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14．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

　　　 B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

　　　 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

　　　 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

13．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 a kJ·mol^-1、P-O b kJ·mol^-1、P=O c kJ·mol^-1、O=O　 d kJ·mol^-1。

　　　 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1　　　　 B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

　　　 C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1　　　　 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

12．化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　 ( 　　)

　　　 A．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^－1

　　　 B．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol^－1

　　　 C．N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b+c-a)kJ·mol^－1

　　　 D．N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a+b)kJ·mol^－1

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57．3)kJ/mol

　　　 B．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的

△H＝2×283．0kJ/mol

　　　 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　　 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

10．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ；ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO的燃燒熱為283 kJ

　　　 B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能

量關(guān)系

　　　 C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　

ΔH＞-452 kJ/mol

　　　 D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，

電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6．02×10²³

9．已知：(1)Zn(s)+O₂(g)====ZnO(s)，△H=－348．3kJ／mol

　 (2)2Ag(s)+O₂(g)====Ag₂O(s)，△H=－31．0kJ／mol

　　　 則Zn與Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Zn(s)+Ag₂O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)，△H=317．3kJ／mol

　　　 B．Zn+Ag₂O=====ZnO+2Ag，△H=317．3kJ／mol

　　　 C．Zn(s)+Ag₂O(s)=====ZnO(s)+2Ag(s)，△H=－317．3kJ／mol

　　　 D．2Zn(s)+2Ag₂O(s)=====2ZnO(s)+4Ag(s)，△H=－317．3kJ

8．已知反應(yīng)：①25℃、101 kPa時(shí)：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H =－534 kJ·mol^－1　 ②稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57．3 kJ·mol^－1　 下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．N₂H₄的燃燒熱大于534 kJ·mol^－1

　　　 B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^－1

　　　 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57．3 kJ·mol^－1

　　　 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水，放出57．3 kJ熱量

7．在相同條件下，下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中△H比較正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 (1)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H₁

　 (2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂

　 (3)CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g)；△H₃

　　　 A．△H₁<△H₂<△H₃　　 　　　　　　　　　　　　 B．△H₁>△H₂，△H₃=△H₁

　　　 C．△H₁=△H₂=△H₃　　 　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法比較

6．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O₂(g) === SO₂(g)；△H=-297．23kJ·mol^-1，分析下列說(shuō)法中正確的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol^-1

　　　 B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol^-1

　　　 C．1molSO₂的鍵能總和等于1molS和1molO₂的鍵能總和

　　　 D．1molSO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂的鍵能總和

5．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂=4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是　　　　 (　　 )

　　　 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V_正(O₂)=5V_逆(NO)

　　　 B．若單位時(shí)間內(nèi)生成XmolNO的同時(shí)，消耗XmolNH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　　 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

　　　 D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小