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4.裝液和趕氣泡.向滴定管中注人水至“0”刻度以上2cm-3 cm處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上，如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液.以趕走氣泡.調(diào)整液面到”曠刻度或”0”刻度以下.

　 [注意] ①在滴定管夾上，滴定管要垂直.

　 ②如果滴定管尖嘴部分有氣泡。一定要趕走它，使滴定管尖嘴內(nèi)充滿液體.

　 ③由于滴定管的“0”刻度線以上沒有其他刻度線.所以當(dāng)?shù)味ü芗庾靸?nèi)的氣泡趕走以后，要把管內(nèi)液面調(diào)到”0”刻度或“0”刻度以下，但又不能離“0”刻度太遠.

3.潤洗，從滴定管夾L取卜滴定管。從滴定管上口倒入少量所要盛裝的溶液(這里可用水代替)，并使滴定管緩慢傾斜轉(zhuǎn)動。使水潤濕滴定管內(nèi)壁.用左手控制活塞，將水從滴定管下部放出.再用水潤洗滴定管一次.

　 [注意] ①在向滴定管里裝入某種溶液之前，一定要先用少量該溶液將滴定管的內(nèi)壁全部潤洗2-3次，并且潤洗液要從滴定管下部放出，使滴定管尖嘴內(nèi)壁也得到潤洗.

　 ②潤洗滴定管時要小心操作，以防碰破滴定管，也要防止?jié)櫹匆簽⒙?

2.控制活塞，取一支潔凈的酸式滴定管，將滴定管固定在滴定管夾上.用左手控制滴定管的活察(如圖1-31所示)，并輕輕地反復(fù)轉(zhuǎn)動活塞，使活塞轉(zhuǎn)動靈活.

　 [注意] ①手勢：左手食指、中指在前，拇指在后(如圖1-3lⅠ所示).

　 ②轉(zhuǎn)動滴定管的活塞時，不要向一邊推或拉滴定管，也不要向下拽滴定管.

　 ③滴定管的活塞要轉(zhuǎn)動靈活，若轉(zhuǎn)動不靈活，要向教師請教解決辦法.

1.構(gòu)造(如圖1-30所示).滴定管是內(nèi)徑均勻的、帶有刻度的細長玻璃管。下端有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡皮管、玻璃球組

　 成的閥).

　 滴定管上有兩種標(biāo)志：一是標(biāo)志液面高低的刻度線，其“0”刻度在上方，其他刻度線由小到大自上而下均勻分布，刻度線最小間隔為0.1mL，再大一點為1ml；最大刻度線在最下方；其二是標(biāo)志滴定管的規(guī)格和使用溫度的數(shù)值，如50mL 20℃或20mL20℃，且位于管的上方.

　 [注意] ①量筒無“0”刻度，其刻度從廠至上逐漸增大.

　 ②量筒能準(zhǔn)確讀到0.1 ml.它只能粗略地計量液體的體積.

　 [說明] 查漏.滴定管在使用前，首先要檢查其是否漏水，只有不漏水的滴定管才能使用.本實驗主要練習(xí)酸式滴定管的使用方法，酸式滴定管是否漏水的檢查方法是：

　 ①將滴定管活塞關(guān)閉，向其中裝水至“0”刻度線附近.用滴定管夾把滴定管固定在鐵架臺上.

　 ②觀察滴定管的尖嘴處和玻璃活塞處約1 min，看是否漏水.若所觀察部位有一處或兩處有水漏出，則不合格，要修理活塞或更換滴定管。若所觀察部位兩處均無水漏出，就將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再次按上述方法和要求觀察，檢查滴定管是否合格.若不合格，要修理活塞或更換滴定管；若合格，該滴定管可以使用.

5.注意掌握有關(guān)混合物的計算技能，如：差量法、守恒法、極端假設(shè)法等，不斷總結(jié)解題方法和技巧，提高應(yīng)用化學(xué)知識的能力.

4.注意知識的整理歸納，形成知識網(wǎng)絡(luò).

　 學(xué)習(xí)鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以后，應(yīng)立即整理歸納，使之形成知識網(wǎng)絡(luò).

　 如：鈉的知識可整理歸納如下：

　 這樣整理編織成網(wǎng)后，在頭腦中進行有序儲存，加深了理解，增強了記憶.

3.重視實驗，從實驗現(xiàn)象的觀察、分析入手，得出結(jié)論.

　 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，觀察是認識活動的起點.學(xué)習(xí)時，要重視實驗，或自己動手操作，或由老師演示.在學(xué)習(xí)過程中，對各種實驗現(xiàn)象進行全面、細致的觀察，并對觀察的結(jié)果及時、如實地做好記錄.因此上化學(xué)課時要集中注意力，會看、會聽、會想.聽老師講，明確實驗?zāi)康�，以便重點觀察，做到聽與看相結(jié)合；把觀察到的各種實驗現(xiàn)象聯(lián)系起來進行思考分析，做到看與想相，結(jié)合，養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣，培養(yǎng)觀察實驗的能力和思維能力，觀察實驗要明確：

　 觀察順序：有目的、有順序的觀察，按從始至終、從上至下、從外至內(nèi)的順序觀察；

　 觀察內(nèi)容：看顏色的變化、狀態(tài)的變化、發(fā)光、著火、火焰的顏色、氣泡或沉淀的產(chǎn)生及反應(yīng)速率等.

　 如：鈉跟水的反應(yīng)，把一小塊鈉投入水中，可見鈉浮在水面上，跟水劇烈反應(yīng)，且立刻熔成一個銀白色的小圓球(鈉的密度小于水、熔點低于水的沸點)，在水面上快速游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，偶爾出現(xiàn)小火星，生成的氣體移近火焰時，能產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，所得溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)中生成了氫氧化鈉和氫氣：

　 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

　 鈉與水的反應(yīng)可以概括為“浮、熔、游、嘶、紅”五個字來記憶.本實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象多，觀察時需認真仔細，不要漏掉任何一個實驗現(xiàn)象.對實驗的觀察很重要，但對觀察到的實驗現(xiàn)象進行思考以得出結(jié)論則更重要，這是學(xué)習(xí)元素及其化舍物性質(zhì)的重要方法之一.

2.歸納比較，講究方法.

　 對一種具體的物質(zhì)來說，其知識鏈的基本構(gòu)成如下：

　 結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-制法、用途、保存、鑒別、分離、除雜、提純等，其關(guān)系為：

　　　　　　　　　 制法　 鑒別

用途　　 分離除雜等

　　　　　　　　　 保存　　 提純

　 我們要學(xué)會以物質(zhì)的性質(zhì)為中心，以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的化學(xué)思維方法.物質(zhì)為什么有這樣的性質(zhì)?要從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)上找原因，物質(zhì)為什么有這樣的用途?它的保存、鑒別、分離等為什么能采用這樣的方法?要從物質(zhì)具有的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上去找根據(jù)，去理解問題，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基本方法，也是形成化學(xué)思維的前提條件.

　 例如：學(xué)習(xí)鈉在自然界中的存在和性質(zhì)，要同鈉的性質(zhì)聯(lián)系起來.鈉是一種化學(xué)性質(zhì)極活潑的金屬，所以鈉自然只能以化合態(tài)形式存在，而且主要是以鈉鹽的形式存在；通過鈉跟氧氣反應(yīng)，就會聯(lián)想到可用鈉來制取過氧化鈉；鈉具有很強的還原性，聯(lián)想到鈉是一種強還原劑；此外，金屬鈉具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，就可能聯(lián)想到鈉可用于原子反應(yīng)堆和電光源上等.

　 總之，從物質(zhì)的性質(zhì)入手，推導(dǎo)出物質(zhì)的存在和用途，這是掌握物質(zhì)的存在和用途的最佳方法.根據(jù)這樣的思路進行思考和學(xué)習(xí)，會起到事半功倍的效果.

1.抓住重點，以點帶面.

　 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種金屬元素，原子的最外層都只有一個電子，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，它們形成的氧化物溶于水后都生成強堿，故統(tǒng)稱為堿金屬.在堿金屬中，鈉最重要，性質(zhì)最為典型，是學(xué)習(xí)的重點.在學(xué)習(xí)鈉的基礎(chǔ)上，再學(xué)習(xí)其他堿金屬元素，掌握堿金屬元素的重要性質(zhì)和變化規(guī)律.其他堿金屬的性質(zhì)與鈉十分相似，這是由它們原子結(jié)構(gòu)的相似性(最外電子層都只有一個電子)所決定的.另一方面，它們的性質(zhì)也存在著差異，而且其變化具有一定規(guī)律性.這是由于隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，其原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子越來越容易，則它們的金屬性逐漸增強.此外，它們單質(zhì)的物理性質(zhì)也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化.學(xué)習(xí)本章元素時，可遵循以下思路或方法：典型解剖→類比推導(dǎo)→歸納總結(jié)(共性和個性)→提高學(xué)習(xí)效率.

3.本章重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)和堿金屬元素性質(zhì)的比較.

　 本章難點：堿金屬元素性質(zhì)的比較.