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10．某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH₄Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯(cuò)誤的是

　 A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵　　　　 　　　　　 B．堿和銨鹽都是離子化合物

　 C．離子化合物中不一定含金屬元素　　 　　　　　 D．離子化合物中一定含離子鍵

9．下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是　

　 A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)　 　　　　　　　B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

　 C．金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱　 D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易

8．目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：

　 ①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。請(qǐng)選擇

　 A．只有②③正確　　　　 B．只有①③正確　　　 C．只有④正確　　　　 D．均不正確

7．可能存在的第119號(hào)元素，有人稱(chēng)“類(lèi)鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是：　　　　　

　 　A．“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià) 　　　　　　　　B．“類(lèi)鈁”屬過(guò)渡元素，具有放射性

　 C．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm³ 　　　　　　D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

6．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H₂XO₄，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

　 A．HX　　　　　 　 B．XH₃　　　　　 C．H₂X　　　　 　 D．XH₄

5. 下列元素中，原子半徑最小的是

　A.Li　　　　　　　　 B. Na　　　　　　 C. F　　　　　　　 D. Cl

4．甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中X為金屬元素，則甲乙丙丁中一

　 定為金屬元素的是

　 A．甲　　　　 　　　　B．乙　　　　　　 C．丙　　　　　　　 D．丁

3．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：

　　 ①　　　　　 　　　　�、凇　　　　　　　　� ③

　 其中　　 表示質(zhì)子或電子,　　　 表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是

　A．①②③互為同位素　　　　　　　　　　　　　 B．①②③互為同素異形體

　C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子　　　　　　 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

　1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

　 A．NH₃分子的結(jié)構(gòu)式：　　　 　　　　　　　　　　B．NH₄Cl的電子式：　　　　　　

　 C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： D．Cl^- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

2．下列粒子中，中子數(shù)相同的是　　　　

　 A．⁴⁰K和⁴⁰Ca 　　　B．¹⁹F和²⁰NeC．¹⁴C和¹⁴N　　　 D．²³⁴U、²³⁵U和²³⁸U

29、(8分)已知：4Zn+10HNO₃(稀) 4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O�，F(xiàn)有26gZn與足量的硝酸充分反應(yīng)，求：

(1)生成N₂O氣體的體積多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？　　

瑞安中學(xué)2010學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期中考試