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1．石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機：①可以利用太陽能分解水的方法得到氫氣做能源；②可用農(nóng)作物生產(chǎn)酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是(　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．①②③　　　 B．①②④　　　 C．②③④　　　 D．全對

29.(8分)將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應

3A(g)+B(g) 　xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol.

(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)．　

　(3)x的值為________．

成都市六校協(xié)作高2010級第二學期期中考試

28.(12分)1.某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

　　 方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式： 　　　　　　　　　 ；

負極反應式： 　　　　　　　　　 。

若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗　　　　　　　 克Fe

方案Ⅲ.結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：　 　 　　　　　　　　 _______________________，用離子方程式表示其反應原理： _____________________________。

27．(8分)某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究。

⑴下表是該小組研究影響過氧化氫(H₂O₂)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間(秒)

濃度 時間(秒) 反應條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、　　　 、　　　　　 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

①寫出H₂O₂發(fā)生的化學反應方程式_______________ 　　　　　　　　　　　____。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與________　　　　　 ________________有關。

26.(13分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:

⑴ B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 　　　　 (寫化學式)；沸點最高的是_____________B的原子結構示意圖 　　　　 ；

⑵C與D形成的化合物的化學式是 　　　 ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于　 _____________；

⑶F的單質在反應中常作 　 　　劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為____________________________________。

⑷A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結構式為_____________.

⑸用電子式表示X的形成過程____________________________

⑹D與NaOH反應的離子反應方程式____________________________

25. (11分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．請按要求填空：

⑴上述元素中金屬性最強的元素是　　　　　 ；(填元素符號)

(2) D和G的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：　　　　 >　　　　 ；(填化學式)

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_________；(填名稱)

(4) 現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中位于第_________周期，第　　　　 族；

　(5) 在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，實驗室制取該化合物的化學反應方程式___________________________

�、� “神舟”七號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質應該是由上表中的(填字母)________元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：

______________________________　　　　　 。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體電子式為________。

24、下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是( 　　　)

　 A、在炭粉中加入KCl0₃，點燃時燃燒更為劇烈

　 B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

　C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

請用黑色簽字筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。

共5個小題，共52分

23．L-T 5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是(　 )

A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質　

B．熱穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R　

C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　　

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

22.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷右表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是 (　 )

21. 少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (　　 )

①加H₂O　 ②加NaOH固體　 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH₃COONa固體　

⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

　 A.①⑥⑦　　 B.③⑤⑧　　 C.③⑦⑧　　　　 D.⑤⑦⑧