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                  B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－192.8kJ/mol

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是    ▲     mol。

（II）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是： 

16．（10分）（I）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O．

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：           ▲            。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了     ▲     、     ▲     性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列關(guān)于PAFC的說(shuō)法中正確的是     ▲      

A．PAFC是一種無(wú)機(jī)高分子化合物

   B．PAFC中Fe顯+2價(jià)

   C．PAFC溶于水能電離出OH^-，是一種堿

   D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在

(2)步驟I中加入過(guò)量稀鹽酸的目的一方面是使固體完全溶解，另一方面是　   ▲   。

  (3)步驟II中取樣分析的目的是測(cè)定溶液中Fe²⁺的含量，以確定加入NaClO₃，寫(xiě)出向溶液中加入NaClO₃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ▲           。

(4)該化工廠的化驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe兩種元素的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作：測(cè)定時(shí)所需的試劑有        ▲       。

      A．NH₃?H₂O  B．NaOH  C．CO₂    D．NaClO₃

在測(cè)定過(guò)程中的操作順序是：過(guò)濾、   ▲   、灼燒、冷卻、   ▲   。

B．構(gòu)成右圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K⁺ 向左池移動(dòng)

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

D．配制10％的ZnSO₄溶液時(shí)，可將l0 g ZnSO₄?7H₂O    

溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的

白色沉淀,則該溶液中一定含有SO₄^2-

F.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高。

（II）一種新型高效凈水劑PAFC――聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下圖。

15.(14分)（I）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是    ▲       （填序號(hào)）

A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO₂的漂白性

^{A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L}

^{B．①c(H+)-c(MOH)= 1×10―8mol/L}

^{C．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度}

^{D．②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－)}

第II卷（非選擇題  共72分）

^{②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7。}

^{下列說(shuō)法中不正確的有（    ）}

¹⁴．^{①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6。}