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3．電解精煉銅：以粗銅為陽極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液。電解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：陽極（粗銅）：Cu -2e^- = Cu²⁺；陰極（純銅）：Cu²⁺ + 2e^- = Cu。

2．電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M ? ne^- =Mⁿ⁺（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mⁿ⁺ + ne^- =M（在鍍件上沉積金屬）

1．氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl + 2H₂O ==(電解) 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

 5．原電池、電解池、電鍍池的判斷

（1）若無外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判斷

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池

（3）若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。

（4）可充電電池的判斷：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，放電時(shí)的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源正極相連，負(fù)極變?yōu)殛帢O，與外電源負(fù)極相連。

五、電解原理的應(yīng)用

4．酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）

2．書寫燃料電池電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

（1）電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電池的正極一定是助燃?xì)怏w，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H⁺；酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH^-。

（3）可由正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式相疊加得到總電極反應(yīng)式，但要注意是在得失電子守恒前提下；電極反應(yīng)要注意是燃料反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的相疊加的反應(yīng)式。

⒈ 電極的判斷與電極上的反應(yīng)。

（1）陽極：與電源正極相連的電極，是發(fā)生氧化反應(yīng)；若惰性材料（石墨、Pt、Au ）作陽極，失電子的是溶液中的陰離子；若為活性金屬電極（Pt、Au除外），失電子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。

（2）陰極：是與電源負(fù)極相連的電極，電極本身不參與反應(yīng)；溶液中的陽離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

⒉ 電流或電子的流向：電解池中電子由電源負(fù)極流向陰極，被向陰極移動(dòng)的某種陽離子獲得，而向陽極移動(dòng)的某種陰離子或陽極本身在陽極上失電子，電子流向電源正極。

⒊ 離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質(zhì)，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關(guān)。

（1）陰極（得電子能力）：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺> K⁺，但應(yīng)注意，電鍍時(shí)通過控制條件（如離子濃度等），F(xiàn)e²⁺和Zn²⁺可先于H⁺放電。

（2）陽極（失電子能力）：若陽極材料為活性電極（Pt、Au 除外），則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；若陽極材料為惰性電極，則有S^2->I^－>Br^－>Cl^－>OH^－>含氧酸根離子及F^－等。

1．充電電池是指既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能（即放電），又能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（充電）的一類特殊的電池。充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)（因充電、放電的條件不同）。

4．原電池電極反應(yīng)式書寫技巧

（1）根據(jù)給出的化學(xué)方程式或題意，確定原電池的正、負(fù)極，弄清正、負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的具體物質(zhì)

（2）弱電解質(zhì)、氣體、難溶物均用化學(xué)式表示，其余以離子符號(hào)表示，寫電極反應(yīng)式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒、元素守恒定律及正負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律，一般用“=”而不用“→”

（3）注意電解質(zhì)溶液對(duì)正、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學(xué)方程式加以確定

（4）正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到原電池的總反應(yīng)式，通常用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫的電極反應(yīng)式。

二、原電池原理的應(yīng)用

（1）設(shè)計(jì)原電池（這是近幾年高考的命題熱點(diǎn)）

（2）加快了化學(xué)反應(yīng)速率：形成原電池后，氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使反應(yīng)速率增大，例如：實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的CuSO₄溶液，能使產(chǎn)生H₂的速率加快

（3）進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較

（4）電化學(xué)保護(hù)法：即金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)，如在鐵器表面鍍鋅

（5）從理論上解釋鋼鐵腐蝕的主要原因

三、化學(xué)電源

3．判斷原電池正負(fù)極常用的方法

負(fù)極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)；是電子流出的一極，電流流入的一極；或陰離子定向移動(dòng)極；往往表現(xiàn)溶解。

 正極：一般為較不活潑金屬，能導(dǎo)電的非金屬；發(fā)生還原反應(yīng)；電子流入一極，電流流出一極；或陽離子定向移向極；往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。

特別提醒：構(gòu)成原電池的四個(gè)條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應(yīng)，電極材料不一定都是金屬，但應(yīng)為導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液應(yīng)合理的選取。