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5、式子的値是(　　 )

A．1　　　　　　 B．2　　　　　　 C．3　　　　　　　 D.　 4

4、函數(shù)的定義域?yàn)閇1，2]，則函數(shù)的定義域?yàn)?　　 )　 　

A．[0，1]　　 　 B．[1，2]　 　　　 C．[2，4]　　　 　D．[4，16]

3、“龜兔賽跑”講述了這樣的故書：領(lǐng)先的兔子看著慢慢爬行的烏龜，驕傲起來. 睡了一覺，當(dāng)它醒來時(shí)．發(fā)現(xiàn)烏龜快到終點(diǎn)了，于是急忙追趕，但為時(shí)已晚，烏龜還是先到達(dá)了終點(diǎn)……．用、分別表示烏龜和兔子所行的路程(為時(shí)問)，則下圖與故事情節(jié)相吻合的是(　　 )　　

2、集合，則A∩B是(　　 )

A.(1，－1)　 　 B.　　　 C.　　　　 D.{1，－1}

1、設(shè)全集，，，則=(　 )

A．{2}　　　　 B．{1，2，3}　　　　 C．{1，3}　　　　 D．{0，1，2，3，4}

(二)注意不同范圍產(chǎn)物的變化

1、n(Fe)/n(HNO₃)≤1/4，產(chǎn)物僅有Fe(NO₃)₃，HNO₃可能有剩余。

2、n(Fe)/n(HNO₃)≥3/8，產(chǎn)物僅有Fe(NO₃)₂，Fe可能有剩余。

3、1/4＜n(Fe)/n(HNO₃)＜3/8，產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂。

[思考感悟]鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運(yùn)輸濃H₂SO₄和濃HNO₃？

常溫下，鐵遇濃H₂SO₄、濃HNO₃發(fā)生鈍化，在鐵表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，因而常溫下可用鐵罐來貯存或運(yùn)輸濃H₂SO₄、濃HNO₃，但在加熱的條件下，鐵能與濃H₂SO₄、濃HNO₃劇烈反應(yīng)。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練]

1、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　 B　 )

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕；②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素；③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒；⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO₃)₃；⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl₂和Fe(OH)₃。

A、①③　　　　　　　　　　　 B、②④　　　　　　　　　　　 C、②⑤　　　　　　　　　　　 D、④⑥

2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　 C　 )

A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C、NaAlO₂溶液中通入足量的二氧化碳：AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D、溴化亞鐵溶液中加入少量的氯水：4Br^－+3Cl₂+2Fe²⁺＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

3、向含有a gHNO₃的稀溶液中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)全部溶解。已知有a/4 gHNO₃被還原，則a︰b不可能是(　 A　 )

A、2︰1　　　　　　　　　　　 B、3︰1　　　　　　　　　　　 C、4︰1　　　　　　　　　　　 D、9︰2

[高考模擬]

4、(2007寧夏高考)a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(　 B　 )

A、1︰7　　　　　　　　　　　 B、7︰1　　　　　　　　　　　 C、7︰8　　　　　　　　　　　 D、8︰7

5、(2007江蘇高考)(多選)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是惟一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是(　 AD　 )

A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b＝0.3

D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時(shí)，則a和b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

(一)審清兩種物質(zhì)的量

1、明確哪種物質(zhì)過量；

2、根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式：

HNO₃過量時(shí)：Fe+4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O　　 ①

Fe過量時(shí)：Fe+2Fe(NO₃)₃＝3Fe(NO₃)₂　　 ②

①×2+②得總方程式：3Fe+8HNO₃(稀)＝3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，

可以用數(shù)軸表示：

(五)鋼鐵的用途

用于制造各種鋼鐵制品等。

(四)鐵的冶煉

1、設(shè)備：煉鐵高爐。

2、原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。

3、反應(yīng)原理：C+O₂　　　 CO₂；CO₂+C　　　 2CO；Fe₂O₃+3CO　　　 2Fe+3CO₂。

4、產(chǎn)品：生鐵(含雜質(zhì)較多)，進(jìn)一步煉制得鋼。

5、爐渣的形成：CaCO₃　　　 CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂　　　 CaSiO₃。

(三)化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬反應(yīng)

Fe與O₂、Cl₂、I₂、S反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：3Fe+2O₂ 　　Fe₃O₄；2Fe+3Cl₂　　　 2FeCl₃；Fe+I₂　　　 FeI₂；Fe+S　　 FeS。

2、與水蒸氣反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O　　　 Fe₃O₄+4H₂。

3、與酸反應(yīng)

(1)與非氧化性酸：如與稀H₂SO₄、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。

(2)與氧化性酸：如與稀HNO₃反應(yīng)，一般不產(chǎn)生H₂，常溫下，可被濃HNO₃、濃H₂SO₄鈍化。

A、稀HNO₃過量時(shí)生成Fe³⁺，其離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O。

B、鐵過量時(shí)生成Fe²⁺，其離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O。

4、與鹽溶液反應(yīng)

(1)能與活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu。

(2)與FeCl₃溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺。