3、“神州二號”無人飛船運(yùn)行的周期和飛行的速度約為…………………………( )
A. 80min 7×103m/s B. 90min 7.7×103m/s
C. 85min 7.9×103m/s D. 24h 7.9×103m/s
2、某人造地球衛(wèi)星因受到高空稀薄空氣的阻力作用，繞地球運(yùn)轉(zhuǎn)的軌道會慢慢改變，每次測量中衛(wèi)星的運(yùn)動可以近似看作圓周運(yùn)動，某次測量衛(wèi)星的軌道半徑為r1，后來變?yōu)閞2且r2> r1，以EK1、EK2表示衛(wèi)星在這兩個軌道上的動能，T1、T2表示衛(wèi)星在這兩個軌道上繞地球運(yùn)動的周期，則………………………………………………………………( )
A. EK1>EK2 T1>T2 B. EK1<EK2 T1<T2
C. EK1<EK2 T1>T2 D. EK1>EK2 T1<T2
1、地球上有兩位相距非常遠(yuǎn)的天文觀測者,在夜晚都發(fā)現(xiàn)自己正上方有一顆人造地球衛(wèi)星相對自己靜止不動,則這兩位觀測者的位置及兩顆人造地球衛(wèi)星到地球的距離可能是( )
A. 一人在南極另一個人在北極,兩衛(wèi)星到地球中心的距離一定相等
B. 一人在南極另一個人在北極,兩衛(wèi)星到地球中心的距離成整數(shù)倍
C. 兩個人都在赤道上,兩衛(wèi)星到地球中心的距離一定相等
D. 兩個人都在赤道上,兩衛(wèi)星到地球中心的距離可以不相等
2.030 lg(c0/c)=kt1/2(t1/2=5700年)
k=1.216×10－4年－1，根據(jù)14C濃度變化可得：2.303 lg(c0/c)=1.216×10－4t，c0=1.10×
10－13%；c=9.87×10－15%。代入上式得：t=19831年。
4.確定一定質(zhì)量的某種離子中所含某一基本粒子(如電子)的數(shù)目，此類問題具有一定的綜合性，常用到有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
考查原子結(jié)構(gòu)的試題大多以選擇題形式出現(xiàn)，模式也較為穩(wěn)定。由于原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)源于物理學(xué)中α粒子的運(yùn)動實(shí)驗(yàn)，無疑，原子結(jié)構(gòu)成了理化學(xué)科間綜合的素材。預(yù)計這一知識會成為“3+X”綜合測試命題的依據(jù)。
［例題］同位素概念是1913年由英國科學(xué)家索迪(1877~1956年)提出的。同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。同位素原子在許多方面有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)1934年，科學(xué)家在用α粒子轟擊鋁箔時，除探測到預(yù)料中的中子外，還探測到了正電子，更意外的是，拿走α放射源后，鋁箔雖不再發(fā)射中子，但仍斷續(xù)發(fā)射正電子，而且這種放射性隨時間衰減的規(guī)律跟天然放射性一樣，也有一定的半衰期。
①寫出α粒子轟擊鋁箔(
Al)產(chǎn)生中子的核反應(yīng)方程式，并比較與普通的化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別。
②上述產(chǎn)生的具有放射性的同位素叫作放射性同位素，寫出其產(chǎn)生正電子的核反應(yīng)方程式。
③簡要說明放射性同位素的應(yīng)用。并至少舉出兩個實(shí)際應(yīng)用的例子。
(2)已知硼元素有兩種同位素，分別為
B和
B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，計算B占硼元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)①用CH3COOH與H18OC2H5在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，18O最后存在于哪種產(chǎn)物中？
②在2SO2+O2
2SO3的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，充入18O2，問過一段時間重新建立平衡后，18O存在于哪些物質(zhì)中？
(4)用32P標(biāo)記噬菌體的DNA，侵染細(xì)菌后32P可出現(xiàn)在
A.噬菌體殘留的外殼內(nèi) B.細(xì)菌的殘體內(nèi)
C.全部子代噬菌體內(nèi) D.極少數(shù)子代噬菌體內(nèi)
(5)現(xiàn)有從生物體內(nèi)提取的一個DNA分子和標(biāo)記了放射性同位素3H的四種脫氧核苷酸，要在實(shí)驗(yàn)室合成新的DNA分子。
①合成新的DNA分子除需上述物質(zhì)外，還需要 和 等。
②在合成的兩個子代的DNA分子中，每個DNA都含有 條含有3H的脫氧核苷酸鏈。
(6)放射性同位素的蛻變反應(yīng)速率為：2.303 lg(c0/c)=kt［其中：c0為放射性物質(zhì)的初濃度，c為某一指定時刻的濃度，t為反應(yīng)所經(jīng)歷的時間，k為速率常數(shù)，單位為(時間)－1］。在蛻變反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗一半(或反應(yīng)物濃度減少到初濃度的一半)所需要的時間稱為半衰期，利用放射性元素的半衰期可以確定巖石、古代動植物化石的“年齡”。
碳的放射性同位素14C在自然界樹木中的分布基本保持在總碳量的1.10×10－13%。某考古隊(duì)在一山洞中發(fā)現(xiàn)一些古代木頭燃燒的灰燼，經(jīng)分析14C的含量為總碳量的9.87×10－15%，已知14C半衰期為5700年，試計算該灰燼距今約為多少年？
解答：本綜合題橫跨化學(xué)、物理、生物三個學(xué)科。涉及到核物理和同位素知識，而半衰期知識則為新信息，運(yùn)用于古代動植物的年齡測定。
(1)①Al+
He
P+
n 與普通化學(xué)方程式的區(qū)別是：普通化學(xué)反應(yīng)原子核不變，而核反應(yīng)過程中原子核發(fā)生了變化，②P
Si+e，③放射性同位素的應(yīng)用主要分兩類：一是利用它的射線，二是做示蹤原子，例如：利用鈷－60放出的很強(qiáng)的γ射線來檢查金屬內(nèi)部有沒有砂眼或裂紋，這叫γ射線探傷。農(nóng)業(yè)施肥中在肥料中加一些放射性同位素，就會知道哪種農(nóng)作物在什么季節(jié)最能吸收含哪種元素的肥料。另外在生物學(xué)研究方面，同位素示蹤技術(shù)也起著十分重要的作用；
(2)0.2；(3)①18O存在于酯中，②18O存在于所有的物質(zhì)中；(4)D；(5)①磷酸，含氮堿基
②1(每個DNA分子中，只有做模板的母鏈上有3H，子鏈上沒有)
(6)解：由半衰期求t,當(dāng)c=c0/2時，t/t1/2。代入速率方程：
3.同位素的概念及應(yīng)用。要注意理解有關(guān)概念的內(nèi)涵和外延，并能區(qū)分易混淆的概念如同素異形體、同分異構(gòu)體等。
2.注重對電性關(guān)系的考查。依據(jù)是：中性原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽離子中，核外電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)；陰離子中，核外電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)。此類題目有一定的難度，解題時要注意方法技巧。
原子結(jié)構(gòu)和同位素的考查，常以重大科技成果為知識背景，寓教于考，突出教育性與實(shí)踐性，常考的熱點(diǎn)有：
1.關(guān)于原子的組成及各基本粒子之間的關(guān)系，即質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。常常結(jié)合新發(fā)現(xiàn)的元素或同位素來考查，題目翻新，但題型不變，考查的知識點(diǎn)不變。
3.核外電子數(shù)相同的粒子規(guī)律
(1)核外電子總數(shù)為10個電子的粒子共有15種。陽離子有：Na+，Mg2+，Al3+，NH
，H3O+；陰離子有：N3－，O2－，F(xiàn)－，OH－，NH
；分子有：Ne，HF，H2O，NH3，CH4。
(2)核外電子總數(shù)為18個電子的粒子共有16種。陽離子有K+，Ca2+，陰離子有P3－，
S2－，HS－，Cl－；分子有Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F(xiàn)2，H2O2，C2H6，CH3OH，N2H4。
(3)核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的離子有：Na+，NH，H3O+(或F－，OH－，NH)。
2.元素的原子半徑、離子半徑大小比較規(guī)律
(1)同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
(2)同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如第ⅠA族中：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
(3)同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第三周期中：Na+＞Mg2+＞Al3+
(4)同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第三周期中：P3－＞S2－＞Cl－
(5)同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如第ⅠA族中：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
(6)同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如第Ⅶ族中：F－＜Cl－＜Br－＜I－
(7)陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：Na+＜Na，F(xiàn)e2+＜Fe
(8)陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大。如：S2－＞S，Br－＞Br
(9)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+，
Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－
(10)同一元素不同價態(tài)的離子半徑，價態(tài)越高則離子半徑越小。如：Fe＞Fe2+＞Fe3+，
H－＞H＞H+
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