8、
在一恒溫恒容的密閉容器中,可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g))達到平衡,測得平衡時n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=3∶3∶2。若維持溫度和容積不變,以3∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入SO2、O2、SO3,下列判斷正確的是
A、平衡不會發(fā)生移動 B、SO3的質(zhì)量分數(shù)增大
C、混合氣體的密度減小 D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
7、
一恒溫恒容的密閉容器中建立了如下平衡:2A(g)
B(g),保持溫度不變,若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體,重新達到平衡后,容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時
A、都增大 B、都減小 C、前者增大,后者減小 D、前者減小,后者增大
6、在某密閉容器內(nèi)充入體積為VL的N2與H2的混合氣體,其中N2為1.0mol,H2為3.0mol。在一定溫度下達到平衡時,測得NH3為0.6mol;若該容器中開始時有2.0molN2,6.0molH2,則在同溫下達到平衡時,容器內(nèi)NH3的物質(zhì)的量為
A、若為恒容容器,n(NH3)=1.2mol B、若為恒容容器,n(NH3)<1.2mol
C、若為恒壓容器,n(NH3)=1.2mol D、若為恒壓容器,n(NH3)<1.2mol
5、
某恒溫恒壓下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B,發(fā)生如下反應3A(g)+2B(g)
mC(g)+nD(g),達到平衡時,C的體積分數(shù)為x%。若維持溫度和壓強不變,將1.2L A、0.8L B、3L C和0.6L D作為起始物質(zhì)充入該容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為x%,則m、n的值分別是 A、m=3、n=1 B、m=4、n=1 C、m=5、n=1 D、m=2、n=3
4、
體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),并達到平衡,在此過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法比較
3、
在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,向A容器中加入a mol HI,同時向B容器中加入b mol HI(a>b),待反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡后,下列說法中正確的是
A、從反應開始到平衡時,所需的時間tA>tB B、平衡時I2的濃度c(I2)A=c(I2)B
C、平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器大于B容器
D、平衡時HI的分解率為αA=αB
2、
在密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),起始時SO2和O2分別為20mol和10mol,達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應,在相同條件下,欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為
A、10mol、10% B、20mol、20% C、20mol、40% D、30mol、80%
1、
在恒溫恒容的條件下有下列反應:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別從兩條路徑建立平衡:(I)A、B起始的物質(zhì)的量均為2mol(Ⅱ)C、D起始的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol,以下敘述中正確的是
A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C、達平衡時,Ⅰ途徑的反應速率v(A)等于Ⅱ途徑的反應速率v(B)
D、達平衡時,Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的1/2
4、156;605;7.8
4、(泰州市2007-2008學年度第一學期第一次聯(lián)考)如圖所示,理想變壓器的原線圈接在220V、50Hz的正弦交流電源上,副線圈接有一理想二極管(正向電阻為零,反向電阻為無窮大)和一阻值為10歐的電阻,已知原副線圈的匝數(shù)比為2:1。則二極管的耐壓值至少為 V, 電阻R上1s內(nèi)產(chǎn)生的焦耳熱為 J,電阻R上電流的有效值為 A。
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答案:1、AD 2、BC 3、BD
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