欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

14．(9分)元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。

(1)這樣的兩種元素的組合有________種。

(2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2，

①寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式：________________________________________________________________________；

②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；

(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1。

①寫(xiě)出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱：________________________________________________________________________；

②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是__________________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；

③這兩種化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

[解析]　(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)M<N，兩種元素在元素周期表中的位置關(guān)系是：

即這兩種元素的組合有7種：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。

(2)這樣的兩種元素的組合只能是③④⑥⑦，它們相互化合時(shí)形成的化學(xué)鍵是離子鍵。

(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1，對(duì)其熟知的是Na₂O₂，再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分析可知，另一種這樣的化合物是K₂S₂。它們都是離子化合物。

[答案]　(1)7

(2)①Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；②離子鍵

(3)①Na₂O₂、過(guò)氧化鈉　K₂S₂、過(guò)硫化鉀�、陔x子鍵、共價(jià)鍵

③離子化合物

13．(12分)下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置：

(1)D、E、R的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。

(2)G、H兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_________。

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是____________。

[答案]　(1)Al　B　Ar　Ar

(2)HClO₄　(3)K、Na、Mg　(4)H₂O

2K+2H₂O===2KOH+O₂↑

(5)NaOH+HClO₄===NaClO₄+H₂O

(6)18、8

12.

如右圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽�、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z　

③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)�、躗的原子序數(shù)比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32種元素

A．①②③④　 B．①②③④⑤

C．只有③　 D．①④

[解析]　從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH₃，而Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂SO₄，它們可反應(yīng)生成硫酸銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H₂S、HBr，HBr的水溶液為強(qiáng)酸，H₂S的水溶液為弱酸，故②正確；說(shuō)法③符合客觀事實(shí)，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號(hào)元素開(kāi)始，到36號(hào)元素結(jié)束，共18種元素，⑤錯(cuò)誤。綜上所述，正確的答案為A。

[答案]　A

11．砷為第四周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是(　)

A．砷在通常狀況下是固體

B．可以有－3、+3、+5等多種化合價(jià)

C．As₂O₅對(duì)應(yīng)水化物酸性比H₃PO₄弱

D．砷的還原性比磷弱

[解析]　砷為第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外層有5個(gè)電子，可以失去5個(gè)電子而呈+5價(jià)，也可以得到3個(gè)電子而呈－3價(jià)，而ⅤA族的N、P除有－3、+5價(jià)外，還有+3價(jià)；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷為固體，可推知砷也為固體；同主族從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。故A、B、C項(xiàng)性質(zhì)可能具有。同主族從上到下元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，砷的還原性比磷強(qiáng)。

[答案]　D

10．如圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍，則下列推斷正確的是(　)

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

[解析]　設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x+7，C為x+9。依題意：x+7+x+9＝4x，x＝8，A、B、C分別是O、P、Cl，三者均為非金屬元素，A對(duì)；三者之間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成一種離子化合物，B錯(cuò)；三者核電荷數(shù)之和為8+15+17＝40，C錯(cuò)；非金屬性C>B，因此氫化物的穩(wěn)定性C>B，D錯(cuò)。

[答案]　A

9．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(　)

A．白磷在260 ℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷

B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石

C．NaCl熔化

D．五氧化二磷吸水

[解析]　NaCl熔化時(shí)只有離子鍵的斷裂，故不屬于化學(xué)變化；而同素異形體間的轉(zhuǎn)化、P₂O₅吸水生成H₃PO₄，均有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故A、B、D項(xiàng)中的過(guò)程均屬于化學(xué)變化。

[答案]　C

8．(2010年漳州質(zhì)檢)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A.氫化物的沸點(diǎn)為H₂T<H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

[解析]　由主要化合價(jià)為+2價(jià)知，L、Q為第ⅡA族元素，又r(L)>r(Q)，所以L為Mg元素，Q為Be元素；由主要化合價(jià)+3價(jià)及r(L)>r(M)>r(Q)知，M與L同周期且為第ⅢA族Al元素；由主要化合價(jià)為+6、－2價(jià)知，R為ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R為第三周期硫元素；由主要化合價(jià)為－2價(jià)，r(T)<r(R)知，T為第二周期第ⅥA族氧元素。A項(xiàng)中由于水分子間存在氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)H₂T>H₂R(H₂O>H₂S)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率，Mg>Be，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確；D項(xiàng)中Mg²⁺與S^2－電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤。

[答案]　C

7．最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，因?yàn)榛鹕奖�發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學(xué)式為COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　)

A．羰基硫中O為－2價(jià)，C、S都是+1價(jià)

B．羰基硫分子中共含有3個(gè)原子核、16個(gè)電子

C．羰基硫的電子式為：

D．羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價(jià)鍵

[解析]　根據(jù)題中所提供的信息，我們可以逐項(xiàng)進(jìn)行分析、判斷。選項(xiàng)C：由電子式可看出碳原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤，結(jié)合題意及提示內(nèi)容可知正確的電子式應(yīng)為：··，這表明羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳是相似的，其實(shí)就是CO₂中的一個(gè)O原子被一個(gè)S原子代替。根據(jù)正確的電子式可知羰基硫分子結(jié)構(gòu)中，均是極性共價(jià)鍵，故選項(xiàng)D正確；B選項(xiàng)：羰基硫分子中有3個(gè)原子核，共有30(6+8+16)個(gè)電子，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)A：根據(jù)電子式可知C為+4價(jià)，O、S都是－2價(jià)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

[答案]　D

6．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　)

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

[解析]　稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，不含共價(jià)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)；NH₄Cl、NH₄HCO₃等都是由非金屬元素組成的離子化合物，故B項(xiàng)對(duì)；Na₂O₂、H₂O₂等分子中存在著非極性鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)；H₂O₂、CH₃-CH₃分子里的O-O鍵、C-C鍵是非極性鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)。

[答案]　B

5．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子組能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　)

A．10與19　 B．6與16

C．11與17　 D．14與8

[解析]　離子鍵的形成一般是金屬元素和非金屬元素之間才能形成。A項(xiàng)是Ne和K，Ne一般不參與形成化合物；B項(xiàng)是C和S，只能形成共價(jià)化合物；C項(xiàng)是Na和Cl，形成的NaCl是典型的離子化合物；D項(xiàng)是Si和O，形成的SiO₂是共價(jià)化合物。

[答案]　C