1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D. H2
2、為什么冰會(huì)浮在水面上？雪花為什么是六角形的？
在水蒸氣中水是以單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來,形成(H2O)n；在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對(duì)于水生動(dòng)物的生存有重要意義。
[小結(jié)]這節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵、化學(xué)鍵的分類、及離子鍵共價(jià)鍵的區(qū)別，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
［自我評(píng)價(jià)］
1、分子間作用力
(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力(也叫范德華力)。
[問] 請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請(qǐng)舉例說明。
[講] 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力廣泛地存在于分子與分子之間，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響�！�
[投影]根據(jù)圖總結(jié)一下分子間作用力對(duì)物質(zhì)的影響
[板書] (2)一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。
[思考與交流]對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？
［投影小結(jié)］化學(xué)鍵與分子間作用力的比較
[思考與交流]為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？
[板書] 2、氫鍵：
[講]與吸電子強(qiáng)的元素(F、O、N等)相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[板書] (1) 形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，(N、O、F)與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y (N、O、F)，在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵
［投影］
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。 化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te-S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[板書] (2) 氫鍵作用：
1 使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF 、NH3)
2 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)
[思考與交流]1、根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
2、對(duì)于共價(jià)化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞
［過］在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，我們稱之為化學(xué)鍵，實(shí)際上還存在一種把分子聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱為范德華力。
[板書] 四、分子間作用力和氫鍵
1．定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵
［講］一般的化學(xué)物質(zhì)則主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵�；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過原子價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移，共價(jià)鍵是原子價(jià)電子的共用。由此說明化學(xué)鍵可分為以下幾類：
[板書]2.分類：
[投影]
離子鍵
極性共價(jià)鍵
共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵
配位鍵
金屬鍵
［講］在初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？
其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)的過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學(xué)鍵的形成。以Cl2和H2 反應(yīng)為例，Cl-Cl和H-H 鍵斷裂成H原子、Cl原子(舊鍵的斷裂)后H原子Cl原子組合學(xué)生成HCl分子，也就形成了H-Cl鍵(新鍵的形成)。
[板書]3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
［講］大家要注意的是，若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。
例：(1)HCl溶于水，電離成H+、Cl-破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。(2)NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。
［投影小結(jié)］1、對(duì)于離子化合物，溶于水和熔化后，離子鍵被破壞，成為自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
6、用電子式下列物質(zhì)的形成過程。
Mg3N2 、Na2S、MgBr2、Na2O
教 案
長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué) 李佳惠
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課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(二) 共價(jià)鍵 |
授課班級(jí) |
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課 時(shí) |
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教 學(xué) 目 的 |
知識(shí) 與 技能 |
1、理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成 2、通過學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力； 3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力 |
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過程 與 方法 |
培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法 |
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情感 態(tài)度 價(jià)值觀 |
通過共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神 |
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重 點(diǎn) |
共價(jià)鍵的形成及特征 |
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難 點(diǎn) |
用電子式表示共價(jià)分子的形成過程 |
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知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) |
二.共價(jià)鍵 1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。 (1) 成鍵粒子：原子 (2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用 2.形成條件： 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合； 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3； 3.存在： (1 ) 非金屬單質(zhì) (2) 原子團(tuán) (3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物 4、電子式表示：   5.共價(jià)鍵的種類： (1) 配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。例如NH4+ 、H3O+ (2) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間； 極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。 |
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教學(xué)過程 |
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教學(xué)步驟、內(nèi)容 |
教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) |
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[復(fù)習(xí)]復(fù)習(xí)離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。 [引言]我們知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過陰陽(yáng)離子間靜電作用結(jié)合在一起呢？ [講]氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。 [板書]二.共價(jià)鍵 1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。 ［講］讓我們進(jìn)一步深入的對(duì)概念進(jìn)行一下剖析 [板書](1) 成鍵粒子：原子 (2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用 [問]那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？(對(duì)照離子鍵形成的條件) [講]得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。 [板書]2.形成條件： 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合； 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3； [講]象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 [問]還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說明。 [講]剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？ [講]象NH4Cl，(NH4)2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。 [問]那么共價(jià)間存在在哪里呢？ [板書]3.存在： 1 非金屬單質(zhì) ② 原子團(tuán) ③ 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物 ［講］共價(jià)鍵是在分子、原子、原子團(tuán)中，相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對(duì)的價(jià)電子形成共用電子對(duì)，這一對(duì)電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動(dòng)，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對(duì)與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵。 ［講］在HCl分子中，由于Cl對(duì)電子對(duì)的吸引力比H稍強(qiáng)，所以，電子對(duì)偏向氯一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下： ［板書］4、電子式表示：  ［講］在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。 ［點(diǎn)擊試題］1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH―、H2O 2、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3 ［講］在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽(yáng)離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。 [投影小結(jié)]在書寫電子式時(shí)要注意： 1.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用[ ] 2.不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移。 [思考與交流]根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？(從電子式的角度考慮) 因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ［過］在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。 ［點(diǎn)擊試題］用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO ［講］以上共價(jià)鍵由共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過NH4+ 的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說明。我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子，那么它們是通過什么方式結(jié)合的呢？ ［講］從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對(duì)未共用電子(又稱孤對(duì)電子)而氫離子的周圍是空的，當(dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí)，氫離子共用了NH3 分子中未共用的電子對(duì)，從而是兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時(shí)氮原子和氫原子之間又多了一種化學(xué)鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成NH4+。 像這樣共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種。 [板書]5.共價(jià)鍵的種類： (1) 配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。例如NH4+ 、H3O+ ［講］在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對(duì)處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價(jià)鍵分為：電子對(duì)處在中間的稱為非極性鍵(也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子)，電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵(兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子)。 [板書](2) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間； 極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。 ［點(diǎn)擊試題］判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。 [小結(jié)]這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵餓相關(guān)知識(shí)，共價(jià)化合物的電子式、形成過程，共價(jià)鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。 ［自我評(píng)價(jià)］ 1.下列含有共價(jià)鍵的化合物是( ) A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 2.下列敘述正確的是( ) A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵 B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 3．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是( ) A．只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì) C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì) 4．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( ) A．可溶與水 B.具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 5. 膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是( ) A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì) C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵 6. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是( ) ①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④ |
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教學(xué)回顧： |
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教 案
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課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(三) 化學(xué)鍵與分子間作用力 |
授課班級(jí) |
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課 時(shí) |
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教 學(xué) 目 的 |
知識(shí) 與 技能 |
1、理解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力 2、了解極性鍵和非極性鍵以及分子構(gòu)型問題 |
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過程 與 方法 |
1、通過學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力 2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力， 3、通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力 |
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情感 態(tài)度 價(jià)值觀 |
1、通過對(duì)化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神 2、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲 3、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法 |
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重 點(diǎn) |
化學(xué)鍵的概念， |
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難 點(diǎn) |
化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì) |
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知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) |
知識(shí)拓展------共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù) 1、鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。 3、鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。 2、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。 三、化學(xué)鍵 1．定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵 2.分類： 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 四、分子間作用力和氫鍵 1、分子間作用力 (1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力(也叫范德華力)。 (2)一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。 (2) 氫鍵作用： 1 使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF 、NH3) 2 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) |
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教學(xué)過程 |
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教學(xué)步驟、內(nèi)容 |
教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) |
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［知識(shí)回顧］回憶一下共價(jià)鍵，極性鍵，非極性鍵和配位鍵的定義 請(qǐng)寫出NH4+ 的電子式 ［過］為了進(jìn)一步描述共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，表述結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的性質(zhì)，我們?cè)谶@里為大家拓展了有關(guān)共價(jià)鍵參數(shù)的問題 [板書]知識(shí)拓展------共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù) 1、鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。 ［講］鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H-Cl<H-Br<H-I，則穩(wěn)定性：H-Cl>H-Br>H-I。 [板書]2、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。 ［講］鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。 [板書]3、鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。 ［講］鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：  ；凡鍵角為109°28′的為正四面體，如： 。［投影］  [過]前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵、共價(jià)鍵，請(qǐng)大家回憶一下相關(guān)內(nèi)容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。 [投影小結(jié)]離子鍵、共價(jià)鍵的比較
［講］通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，我們知道，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用，這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。 離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價(jià)鍵是原子結(jié)合形成共價(jià)化合物分子，那么人們通常稱離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵。 [板書]三、化學(xué)鍵 5、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：( C ) A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14 4、下列說法正確的是：( D ) A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 3.下列化合物電子式書寫正確的是( )
2.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( B )
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