欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

19.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

　　 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

　　 (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C0₂)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

　　 (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

　　 A．減少Fe的量　　 B．增加Fe₂0₃的量　　 C．移出部分C0₂

D．提高反應(yīng)溫度　 　　　　　　　　　　　　　　　 　

18。2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示　　 、　　 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？　 。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？　 ，理由是　　　 ；

(2)圖中△H=　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式　　　　　 ；

(4)如果反應(yīng)速率υ(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ(O₂)=　 mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　 mol·L^-1·min^-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 (要求計算過程)。

16.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

NO(g) + CO(g) N₂(g) + CO₂(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：

二：非選擇題(共52分)

17，廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

　 ====　

　 ====　　　

　==== 　　　　

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為　　　　 。

(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 　 ()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是　　　　 。

(3)在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是　　　　 。

14.各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

15某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)()來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A．增大增大　　　 B．實(shí)驗(yàn)②和③的相等

C．增大增大　　　　　　　 D．增大，增大

13．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)；ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A．m＞n

B．Q＜0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

11．反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反應(yīng)速率最快的是　　　 (　 ) 　A．v(A)=0.4mol/(Ls)　　B．v(B)=0.8mol/(Ls) 　C．v(C)=1.2mol/(Ls)　　 D．v(D)=0.7mol/(Ls)

12在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

A₂(g)+ B₂(g) x C(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是

A．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

B．P₃<P₄，Y軸表示A₂的濃度

C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度

E　　　　 P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率 　

10．某溫度下， 的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

7． 已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1

　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

^8．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

^9.下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(的絕對值均正確)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和熱)

　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

　 D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

6．將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　 )

A.做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22 ℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D.實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

5．下列說法正確的是

A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程