題目列表(包括答案和解析)
2.在一定條件下，可與甲烷發(fā)生反應的是( )
A.氧氣(光照) B.氯氣(加熱)
C.高錳酸鉀酸性溶液(常溫) D.濃硫酸(常溫)
解析：常溫下甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與濃硫酸、高錳酸鉀酸性溶液不發(fā)生反應。常溫和光照條件下，氧氣不能與甲烷發(fā)生反應。加熱條件下氯氣能與甲烷發(fā)生反應。
答案：B
1.下列說法正確的是( )
A.有機物的水溶液都不導電 B.有機物都易燃燒
C.有機物只能從有機體中獲取 D.有機物都含有碳元素
解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，其溶液能導電，A項不正確；CCl4不能燃燒，B項錯誤；有些有機物是可以進行合成的，如尿素，C項不正確。
答案：D
16.目前常用的鎳鎘(NiCd)電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸。
(1)該電池放電時的負極材料是_________________。
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
(2)以下說法正確的是__________________。
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應 ③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
(3)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重，這是因為___________________
_____________________________________________________________________________。
(4)下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：
A-B-C-D-人
生物體D中重金屬濃度________________(填“大于”“等于”或“小于”)生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈_______________作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過_______________ (途徑)進入人體。
(5)另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電荷量)特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO2====LiMnO2。
試完成下列問題：
鋰電池比容量特別大的原因。
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學方程式表示其原因。
解析：根據(jù)原電池原理及生物學知識綜合分析解決。
答案：(1)C (2)B
(3)在酸性土壤中，Ni(OH)2、Cd(OH)2和酸反應生成Ni2+和Cd2+
(4)大于 富集 飲水
(5)Li的摩爾質(zhì)量小 2Li+2H2O====2LiOH+H2↑
15.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示，已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試完成下列問題：
(1)X原子的電子式為______________________。
(2)Y的最高價氧化物的電子式______________________。
(3)Z的單質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式。
解析：若X質(zhì)子數(shù)為n，則Y、Z質(zhì)子數(shù)分別為n+8-2,n+8-1,得n+n+8-2+n+8-1=31,n=6,X為碳元素，Y為鎂元素，Z為鋁元素。
答案：(1) 
(2) 
(3)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
14.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核外電子數(shù)比A多2個，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1 mol A的單質(zhì)與酸反應，能置換出1 g H2，這時，A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。請完成下列問題：
(1)寫出A、B、C的元素符號。
(2)寫出A的單質(zhì)與水反應的離子方程式。
(3)寫出A與C單質(zhì)化合的化學方程式，指出氧化劑和還原劑。
解析：本題考查學生運用原子(或離子)結(jié)構(gòu)結(jié)合化學方程式綜合解題的能力。本題可以從判斷單質(zhì)A入手分析，因為1 mol A與酸反應置換出0.5 mol H2，所以1 mol A失去1 mol e-從而形成A+結(jié)構(gòu)。A+與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，不難得出A是Na。其他原子的名稱便迎刃而解。
答案：(1)A：Na B：Al C：Cl
(2)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
(3)2Na+Cl2====2NaCl，其中Na是還原劑，Cl2是氧化劑
13.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動方向 電壓/V
A A→Cu -0.78
B Cu→B -0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在四種金屬中C的還原性最強
B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.A、D若形成原電池時，A為正極
D.A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕
解析：由題意中的電子流向可知金屬性強弱為A>Cu，B<Cu，C>Cu，D>Cu，由此可推斷B、C項錯誤，D項正確。再由電壓數(shù)據(jù)的最大值為+1.35，可知C的金屬性最強，所以A項正確。
答案：AD
12.下列事實不能用電化學理論解釋的是( )
A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕
B.輪船水線以下的船殼上，鑲嵌一定量的鋅塊
C.鋁片不用特殊的方法保存
D.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后反應速率加快
解析：由于鋁在空氣中發(fā)生化學腐蝕生成一層氧化物薄膜,起到保護作用,所以與電化學理論無關(guān)。
答案：C
11.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )
A.D、C、A、B B.D、A、B、C
C.D、B、A、C D.B、A、D、C
解析：A、B形成原電池，B不易被腐蝕，則A為負極，B為正極，活潑性A>B；A、D放入HCl中，D反應劇烈，則活潑性D>A，Cu不能置換B而Cu能置換C，則活潑性B>Cu>C。所以活潑性為：D>A>B>C。
答案：B
10.下圖所示能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯的電流的是( )
解析：首先按照構(gòu)成原電池的條件，B、C、D項為原電池，但D項中的Zn與硫酸鋅不反應，且溶液酸性弱，產(chǎn)生電流弱。
答案：B、C
9.將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的是( )
A.負極有Cl2逸出，正極有H2逸出
B.負極附近Cl-的濃度減小
C.正極附近Cl-的濃度逐漸增大
D.溶液中Cl-的濃度基本不變
解析：Fe為負極：Fe-2e-====Fe2+；Ag為正極：2H++2e-====H2↑；Cl-的濃度基本不變。
答案：D
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