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10.下列表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子式正確的是(　　 )

解析：HCl為共價(jià)化合物，電子式為；NaBr為離子化合物，電子式應(yīng)為Na⁺ ;MgF₂的電子式為，所以A、B、C項(xiàng)表示錯(cuò)誤。

答案：D

9.下列判斷不正確的是(　　 )

A.SO₂具有可燃性　　　　　　　 　B.HCl是共價(jià)化合物

C.純堿是碳酸鹽　　　　　　　　 D.H₂SO₄是離子化合物

解析：SO₂不具有可燃性，H₂SO₄不是離子化合物。故A、D項(xiàng)不正確。

答案：AD

8.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　　 )

A.晶體碘升華　　　　　　　　 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.食鹽受熱熔化　　　　　　　 D. HCl氣體溶于水

解析：HCl溶于水，在水分子作用下，電離為H⁺和Cl^-，原HCl分子中共價(jià)鍵破壞。食鹽熔化時(shí)，電離為Na⁺和Cl^-，原NaCl中的離子鍵破壞，其他過(guò)程只破壞分子間的作用力即可。

答案：D

7.下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)

C.在離子化合物中不可能存在非極性鍵

D.離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

解析：稀有氣體元素原子既難失電子也難得電子，故A項(xiàng)不正確；F原子得電子的能力較強(qiáng)，但F^-卻很難失去電子，其還原性較差，B項(xiàng)不正確；Na₂O₂是離子化合物，其中的O-O為非極性鍵。Na₂O₂是離子化合物，但是含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

6.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是(　　 )

A.HCl易溶于水　　　　　　　　 B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電

C. HCl不易分解　　　 　　　　　D. HCl溶于水能電離，呈酸性

解析：液態(tài)HCl不發(fā)生電離，故HCl為共價(jià)化合物。

答案：B

5.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(　　 )

A.HCl　　　　　　　 B.NH₄Cl　　　　　　　 C.NaOH　　　　　　　 D.MgBr₂

解析：NH₄Cl是由和Cl^-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的，中的N-H鍵是極性共價(jià)鍵；NaOH是由Na⁺和OH^-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的，OH^-中的O-H鍵是極性共價(jià)鍵。MgBr₂中只有離子鍵，HCl中只有共價(jià)鍵。

答案：BC

4.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是(　　 )

A.K　　　　　　　　 B.Ca　　　　　　　 C.I　　　　　　　　 D.Ne

解析：活潑金屬元素的原子成鍵時(shí)，一般只形成離子鍵，所以K、Ca形成化合物時(shí)只能形成離子化合物；稀有氣體元素Ne是單原子分子，不可能形成非極性鍵或極性鍵，能滿足題目要求的只有I，如NaI、HI、I₂。

答案：C

3.只有化合物中才能存在的化學(xué)鍵是(　　 )

A.離子鍵　　　　　　　 B.共價(jià)鍵　　　　　　　 C.非極性鍵　　　　　　 D.極性鍵

解析：離子鍵和極性鍵一定存在于化合物中；共價(jià)鍵和非極性鍵可能存在于化合物中(如Na₂O₂、H₂O₂等)，也可能存在于單質(zhì)中(如O₂、N₂等)。

答案：AD

2.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　 )

A.H₂O　　　　　　　 B.BF₃ C.CCl₄ D.PCl₅

解析：H₂O分子中每個(gè)氫原子都與氧原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)氧原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但氫原子外層只有2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)；BF₃分子中3個(gè)F原子與B原子最外層的3個(gè)電子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子最外層有6個(gè)電子，B項(xiàng)不正確；碳原子最外層有4個(gè)電子，與4個(gè)氯原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)碳、氯原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；PCl₅中磷原子最外層有5個(gè)電子，若與5個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，磷原子最外層有10個(gè)電子，D項(xiàng)不正確。

答案：C

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　 )

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用

解析：化學(xué)鍵不存在于分子之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵不只是兩個(gè)原子之間的作用，也可能是多個(gè)原子之間的作用，而且是較強(qiáng)烈的相互作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵，而靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故C項(xiàng)也不正確。

答案：D