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4.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是(　　 )

A.4z　　　　　　　 B.4z+10　　　　　　　 C.4z+5　　　　　　　 D.4z+14

解析：由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32，即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2z、2z+10、2z+14，A、B原子序數(shù)之和為2z。

答案：C

3.A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A；C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是(　　 )

A.CDEAB　　　　　　 B.ECDAB　　　　　　　 C.BAEDC　　　　　　 D.BADCE

解析：A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，即這五種元素在同一周期。同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱(對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物水溶液堿性減弱)，非金屬性增強(qiáng)(對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液酸性增強(qiáng))。故原子序數(shù)B＜A、C＞D，即C＞D＞A＞B。金屬元素原子形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故E＞A＞B；非金屬元素原子形成陰離子，電子層數(shù)比A、B、E的離子多一層，故C＞D＞E＞A＞B。

答案：A

2.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是(　　 )

A.原子半徑比鉀的原子半徑大　　　　　　　　 B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大　　　　　　　　 D.碳酸鹽難溶于水

解析：先由核外電子排布確定元素的位置，再進(jìn)行判斷。主族元素最外層上有兩個(gè)電子，說(shuō)明該元素處于ⅡA族，又在第四周期，則為鈣元素。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下增大，則A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。又知氯化鈣易溶，碳酸鈣難溶。

答案：CD

1.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(　　 )

A.XY　　　　　　　　 B.XY₂ C.XY₃ D.X₂Y₃

解析：由于X和Y是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X可以有兩種情況：Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，形成XY型化合物；若X為Si，則Y為L(zhǎng)i，化合物的化學(xué)式不符合選項(xiàng)。

答案：A

7.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。

請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成下列問(wèn)題：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是____________________________________________________________；

②生成固體C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式是___________________________________________________________；

②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_____________________________________________________________________________。

解析：(1)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則A和B是NH₃和HCl，C為NH₄Cl，又因Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)，故Y為H₂。

(2)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則Y為S，X為H₂，Z為O₂。

答案：(1)①H₂　 ②NH₃+HCl====NH₄Cl

(2)①SO₂　 ②H₂S+OH^-====HS^-+H₂O　 ③S+3Cl₂+4H₂O====H₂SO₄+6HCl

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

6.根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　 )

A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

解析：K層電子數(shù)為奇數(shù)的只有H元素，其族序數(shù)與K層電子數(shù)相等(都是1)。L層電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，只能是第二周期元素Li、B、N、F；為偶數(shù)(2、4、6)時(shí)，可以是第二周期元素中的Be、C、O，其族序數(shù)與L層電子數(shù)相等。但L層電子數(shù)為8(偶數(shù))時(shí)，可以是氖及原子序數(shù)大于10的所有元素，其族序數(shù)與L層電子數(shù)(8)均不相等。M層電子為奇數(shù)(1、3、5、7)時(shí)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等。

答案：C

5.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷錯(cuò)誤的是(　　 )

A.鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色、難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體

C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D.硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

解析：鈹在周期表中與鋁處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，所以A項(xiàng)正確；砹為鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律(從上到下，單質(zhì)的顏色變深、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減小、鹵化銀的顏色變深且感光性增強(qiáng))，B項(xiàng)也正確；鍶與鈣處于同一主族，性質(zhì)相似且有遞變性，則硫酸鍶難溶于水(硫酸鹽的溶解度減小)，但也不溶于鹽酸，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；硒和硫處于同一主族，根據(jù)性質(zhì)的遞變性可知，硒化氫的穩(wěn)定性應(yīng)小于硫化氫，所以D項(xiàng)也錯(cuò)誤。

答案：CD

4.具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是(　　 )

A.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA

B.原子半徑X>Y>Z

C.元素原子的得電子能力X>Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H₂Y、ZH₃

解析：首先由電子層數(shù)相同確定X、Y、Z三種元素處于同一周期，再由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱順序可以判斷X、Y、Z的最高正價(jià)依次是+7、+6、+5，族序數(shù)依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA(從左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半徑Z＞Y＞X，原子的得電子能力X＞Y＞Z。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素原子得電子能力順序一致，是HX＞H₂Y＞ZH₃，氣態(tài)氫化物HX、H₂Y、ZH₃的還原性實(shí)際上就是X^-、Y^2-、Z^3-的還原性，而X^-、Y^2-、Z^3-的還原性順序恰好與X、Y、Z的氧化性順序相反，即氣態(tài)氫化物的還原性與元素原子得電子能力順序正好相反，是ZH₃＞H₂Y＞HX。由最高正化合價(jià)可以判斷負(fù)化合價(jià)依次為-1、-2、-3，由此確定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H₂Y、ZH₃。

答案：B

3.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(　　 )

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

解析：根據(jù)元素周期律可知：隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。Li、Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3，A項(xiàng)正確；P、S、Cl元素最高正價(jià)依次為+5、+6、+7，B項(xiàng)正確；N、O、F屬于同一周期元素，且從左到右排列，原子半徑依次減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb屬同一主族，電子層數(shù)依次增多，失電子能力增強(qiáng)，即金屬性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)也正確。

答案：C

2.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(　　 )

①HCl的溶解度比H₂S大　 ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)　 ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)　 ④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)　 ⑤HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng)　 ⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS　 ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S　 ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)　 ⑨還原性：Cl^-＜S^2-

A.③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　　　　 B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨　　　　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

解析：①②兩項(xiàng)不能說(shuō)明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；③是正確的；④項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是H₂S的還原性比HCl強(qiáng)；⑤項(xiàng)中HClO不是最高價(jià)含氧酸；⑥項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說(shuō)明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；⑦項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；⑧項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；⑨項(xiàng)是利用逆向思維來(lái)進(jìn)行判斷的。

答案：C