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對應(yīng)練習(xí)

離子晶體1.A　 2.D　 3.AC　 4.A　　　　 分子晶體1.C　 2.BD　 3.BC　 4.CD　 5.C

原子晶體1.C　 2.A　 3.C　 4.B　 5.B　 6.B 7.A　 8.B　 9.C 10.原子　 熔沸點(diǎn)較高　 11.A　 12.因?yàn)殡x子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高　 13.12　 60⁰　 14.1：2　 15.(1)原子 (2)Si₃N₄

金屬晶體1.C　 2.B　　 3.B　　 4.D

6.(2)原子　 共價(jià)鍵　　 空間網(wǎng)狀

5.(1)分子　 分子間作用力　 離子　 離子鍵　 原子　 共價(jià)鍵(2)原子　 離子　 分子

1.共價(jià)鍵　　 原子　　 共價(jià)鍵　　 2.物理性質(zhì)　 (1)高　 大　 (2)不溶于　 (3)不　 　共價(jià)鍵較強(qiáng)。形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)　　 3.單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼、SiO₂(石英)、SiC(金剛砂)　　 4. SiO₂晶體結(jié)構(gòu)：4　　 2　 金剛石晶體結(jié)構(gòu)：(1)正西面體　 (2)6個(gè)

過渡型晶體：(1)共價(jià)　　 分子間作用力　　 (2)3　　　 (3)2：3

5.12　　 4

小結(jié)：1.分子　　 分子　 弱　 小　 低　　 2.越大　　 越高

4.(1)分子間以分子間作用力結(jié)合的晶體　　　 (2)分子　　 (3)多數(shù)為非金屬的單質(zhì)或化合物(AlCl₃除外)　 (4)氣態(tài)或液態(tài)　 較低　 分子間作用力較弱　 小　

3.(1)HF、H₂O、NH₃反常的高　 氫鍵

(2)

(3)是靜電吸引作用，是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力較強(qiáng)�！� (4)熔沸點(diǎn)升高、水溶性增強(qiáng)　　 水蒸氣

1.把分子聚集在一起的作用力　 分子　 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用　 弱得多　 物質(zhì)從氣態(tài)到液態(tài)、固態(tài)的狀態(tài)變化　　　 2.越大　 越高　 ＜　 ＜　 ＜　　　　 ＜　 ＜　 ＜

4.(1)8×1/8=1　 1　 (2)1+12×1/4=4　　 8×1/8+6×1/2=4　 1：1 (3)12　 12　

對應(yīng)練習(xí)：1.(1)6個(gè)　 (2)3：1：1　　 2.通過熔融時(shí)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)加以證明

總結(jié)：1.離子　 陰、陽離子　 離子鍵　 較大　 較大　 較高　 2.＞ ＞ ＞

3.(1)較大、較高、離子鍵較強(qiáng)，較難破壞 (2)熔融狀態(tài)和水溶液