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題目列表(包括答案和解析)

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1.2007年10月24日，中國第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功升空�！版隙鹨惶枴睋�(dān)負(fù)的四大科學(xué)使命之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、

Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有(　)

A.4種　　B.5種　　C.6種　　D.7種

[解析]選D。元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素，屬于主族元素的有：第ⅠA族(Na,K)，第ⅡA族(Mg,Ca)，第ⅢA族(Al)，第ⅣA族(Si)，第ⅥA族(O)，共7種。鐵為第Ⅷ族元素，其他為副族元素。

試題詳情

16.(12分)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

(1)該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ:Cl^- 對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ： _________________________________；

原因Ⅲ：Cl^- 對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^- 、都對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^- 影響更大；

原因Ⅴ： _________________________________。

(2)該同學(xué)設(shè)計進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

③若觀察到實驗①中_____ ，實驗②中_____ ，則說明原因Ⅲ是正確的。依此類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^- 對反應(yīng)具有促進(jìn)作用。

[解析]圍繞鋁片與鹽酸反應(yīng)速率更快，對照已知原因，容易推出其他原因。原因Ⅲ中，Cl^- 對反應(yīng)有促進(jìn)作用，則實驗①速率應(yīng)加快，　對反應(yīng)具有阻礙作用，則實驗 ②速率減慢。

答案：(1)Cl^- 對反應(yīng)沒有影響，而對反應(yīng)具有阻礙作用 Cl^- 、　都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^- 影響更小

(2)反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率減慢

試題詳情

15.(16分)在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H₂)=____，c(I₂)= ___，

而c(HI)= _____ ，所以化學(xué)反應(yīng)速率_____最大，而_____最小(為零)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)_____ ，c(I₂)_____ ，而c(HI)_____ ，

從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正) _____ ，而v(逆) _____ 。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆) _____時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將_____ 。

[解析]主要考查化學(xué)平衡建立的過程，開始時，c(H₂)和c(I₂)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H₂)和c(I₂)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)=v(逆)。

試題詳情

14.(12分)如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_____Sn極附近溶液的pH值_____(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)C中被腐蝕的金屬是_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為_____(填序號)。

[解析]B中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，Sn為正極，電極反應(yīng)為：2H⁺ +2e^- ====H₂↑，C中，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e不被H₂SO₄腐蝕，而A中，F(xiàn)e與H₂SO₄直接反應(yīng)，故A、B、C中鐵被腐蝕的速率快慢為B>A>C。

答案：(1)Fe+2H⁺ ====Fe²⁺ +H₂↑

(2)₂H⁺ +2e^- ====H₂↑　變大

(3)Zn　Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　B>A>C

試題詳情

13.(12分)(2010·浦東高一檢測)(1)₁ mol H₂完全燃燒時放熱286 kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱

46 000 kJ，H₂被公認(rèn)為是21世紀(jì)的理想能源，試通過計算和分析比較，簡述H₂作為能源的3個主要優(yōu)點：

① _______________________________________ ,

② _______________________________________ ,

③ _______________________________________ 。

(2)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁>E₂，則該反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成_____。中和反應(yīng)都是_____熱反應(yīng)，其實質(zhì)是_____。

[解析](1)作為理想的能源，要具備來源廣、易得到、產(chǎn)生熱量多、有利于保護(hù)環(huán)境等條件。通過計算可知燃燒相同質(zhì)量的H₂和汽油，H₂放出的熱量多。

(2)要熟悉常見放熱反應(yīng)以及理解放熱反應(yīng)的實質(zhì)。

答案:(1)①可以用水作為原料制備氫氣，來源豐富，可以再生

②單位質(zhì)量的氫氣燃燒比單位質(zhì)量的汽油燃燒產(chǎn)生的熱量多

③氫氣燃燒生成水，無污染

(2)放　儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放　酸電離出的H⁺ 與堿電離出的OH^- 結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H⁺ +OH^- ====H₂O

試題詳情

0.20 mol·L^-1，則平衡時H₂的濃度(mol·L^-1)是( )

A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

[解析]選C。據(jù)題意，若H₂和I₂的起始濃度均為 0.20 mol·L^-1，達(dá)平衡時HI的濃度為0.32 mol·L^-1，

則有：

　　　　 H₂(g)　+　 I₂(g)　　2HI(g)