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16.(12分)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

(1)該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ:Cl^- 對反應具有促進作用，而對反應沒 有影響； 原因Ⅱ： _________________________________；

原因Ⅲ：Cl^- 對反應具有促進作用，而對反應具有阻 礙作用；

原因Ⅳ：Cl^- 、都對反應具有促進作用，但Cl^- 影響更 大；

原因Ⅴ： _________________________________。

(2)該同學設(shè)計進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化。

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。

③若觀察到實驗①中_____ ，實驗②中_____ ，則說明原因Ⅲ是正確的。依此類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^- 對反應具有促進作用。

[解析]圍繞鋁片與鹽酸反應速率更快，對照已知原因，容易推出其他原因。原因Ⅲ中，Cl^- 對反應有促進作用， 則實驗①速率應加快，　對反應具有阻礙作用，則實驗 ②速率減慢。

答案：(1)Cl^- 對反應沒有影響，而 對反應具有阻礙 作用 Cl^- 、　都對反應具有阻礙作用，但Cl^- 影響 更小

(2)反應速率加快 反應速率減慢

15.(16分)在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H₂)=____，c(I₂)= ___，

而c(HI)= _____ ，所以化學反應速率_____最大，而_____最小(為零)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)_____ ，c(I₂)_____ ，而c(HI)_____ ，

從而化學反應速率v(正) _____ ，而v(逆) _____ 。

(3)當反應進行到v(正)與v(逆) _____時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將_____ 。

[解析]主要考查化學平衡建立的過程，開始時，c(H₂)和c(I₂)為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為0，隨著反應進行c(H₂)和c(I₂)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)=v(逆)。

14.(12分)如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為_____。

(2)B中Sn極的電極反應式為_____Sn極附近溶液的pH值_____(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)C中被腐蝕的金屬是_____，總反應的化學方程式為____，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為_____(填序號)。

[解析]B中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，電極反應為：2H⁺ +2e^- ====H₂↑，C中，Zn比Fe活潑，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e不被H₂SO₄腐蝕，而A中，F(xiàn)e與H₂SO₄直接反應，故A、B、C中鐵被腐蝕的速率快慢為B>A>C。

答案：(1)Fe+2H⁺ ====Fe²⁺ +H₂↑

(2)₂H⁺ +2e^- ====H₂↑　變大

(3)Zn　Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　B>A>C

13.(12分)(2010·浦東高一檢測)(1)₁ mol H₂完全燃燒時放熱286 kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱

46 000 kJ，H₂被公認為是21世紀的理想能源，試通過計算和分析比較，簡述H₂作為能源的3個主要優(yōu)點：

① _______________________________________ ,

② _______________________________________ ,

③ _______________________________________ 。

(2)某化學反應，設(shè)反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁>E₂，則該反應為_____熱反應，該反應過程可以看成_____。中和反應都是_____熱反應，其實質(zhì)是_____。

[解析](1)作為理想的能源，要具備來源廣、易得到、產(chǎn)生熱量多、有利于保護環(huán)境等條件。通過計算可知燃燒相同質(zhì)量的H₂和汽油，H₂放出的熱量多。

(2)要熟悉常見放熱反應以及理解放熱反應的實質(zhì)。

答案:(1)①可以用水作為原料制備氫氣，來源豐富，可以再生

②單位質(zhì)量的氫氣燃燒比單位質(zhì)量的汽油燃燒產(chǎn)生的熱量多

③氫氣燃燒生成水，無污染

(2)放　儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放　酸電離出的H⁺ 與堿電離出的OH^- 結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H⁺ +OH^- ====H₂O

0.20 mol·L^-1，則平衡時H₂的濃度(mol·L^-1)是( )

A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

[解析]選C。據(jù)題意，若H₂和I₂的起始濃度均為 0.20 mol·L^-1，達平衡時HI的濃度為0.32 mol·L^-1，

則有：

　　　　 H₂(g)　+　 I₂(g)　 　2HI(g)

起始時(mol·L^-1)　 　0.20　　 0.20　　　0

平衡時(mol·L^-1) 　0.20-0.16　0.20-0.16 0.32

平衡時H₂的濃度為0.04 mol·L^-1�！　　　　　�

有關(guān)化學平衡的計算方法

(1)計算模式：設(shè)a mol·L^-1、b mol·L^-1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，m x mol·L^-1為反應物A的轉(zhuǎn)化濃度，

n x mol·L^-1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：

　　　　mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)

c始(mol·L^-1)　a　 b　　　 0　　0

Δc(mol·L^-1)　mx　nx　　 px　 qx

c平(mol·L^-1)　a-mx　b-nx px qx

(2)基本步驟：①確定反應物或生成物的起始加入量。

②確定反應過程中各物質(zhì)的變化量。

③確定平衡時各物質(zhì)的平衡量。

④依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答。

12.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)

已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol·L^-1,達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L^-1，若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?

10.(2010·福州高一檢測)在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是(　)

A.20 ℃時，將鋅片放入0.01 mol·L^-1的稀鹽酸中

B.20 ℃時，將鋅片放入0.1 mol·L^-1的稀鹽酸中

C.50 ℃時，將鋅片放入0.01 mol·L^-1的稀鹽酸中

D.50 ℃時，將鋅片放入0.1 mol·L^-1的稀鹽酸中

[解析]選D。D項中溫度最高且稀鹽酸濃度最大，因此反應速率最快。

9.化工生產(chǎn)中，為加快反應應優(yōu)先考慮的措施是(　)

A.選用適宜的催化劑

B.采用高壓

C.采用高溫

D.增大反應物濃度

[解析]選A。雖然上述因素都能加快反應速率，但工業(yè)生產(chǎn)中從降低生產(chǎn)成本和提高生產(chǎn)效率的方面考慮，選用適宜的催化劑是優(yōu)先考慮的措施，催化劑能極大地加快反應速率。

8.如圖裝置中， U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有 (顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化 銨溶液，各加入生鐵(含C、Fe)塊，a、 b中均能構(gòu)成原電池而使鐵分別被O₂和H⁺ 腐蝕，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤

的是(　)

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?

C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e^- ====Fe²⁺

D.a試管中O₂得電子，b試管中H⁺ 得電子

[解析]選B。a為中性環(huán)境，F(xiàn)e失電子，O₂得電子，氧氣被消耗，氣體壓強減小；b中酸性較強，F(xiàn)e失電子，H⁺ 得電子，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业�，故B項錯。

7.如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵 圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細 絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴 入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn) 象是(指懸吊的金屬圈)(　)

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜

D.鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜

[解析]選D。鐵圈和銀圈接觸，在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，鐵是原電池的負極，鐵圈溶解，質(zhì)量減�。汇y是原電池的正極，溶液中的銅離子在正極上被還原，產(chǎn)生單質(zhì)銅附著在銀圈上，質(zhì)量增加，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜。