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15．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是：　

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．與相同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量：Na₂CO₃=NaHCO₃

D．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應(yīng)

14．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是：

A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)

　　 B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)

　　 D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)

13．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是：

　　 A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

　　 B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

　　 C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

　　 D．陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

12．河蝦不宜與西紅杮同食，主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅杮中含有比較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷，下列說法中正確的是：

A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑

B．在該反應(yīng)中維生素C作氧化劑

C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D．河蝦與西紅杮同食時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

11．合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點(diǎn)是：

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般合金的熔點(diǎn)比它各成分金屬的更低

③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A．①②③⑤　　　　 B．②③④　　　 C．①②④　　　 D．①②④⑤

10．下列反應(yīng)中，通入的氣體只作氧化劑的是：

A．Cl₂通入FeCl₂溶液中　　　　　　　 B．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中

C．NO₂通入水中　　　　 　　　　　　　D．CO₂通入Na₂O₂固體中

9．FeC1_3­­、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：

A．加入KSCN溶液一定不變紅色　　　　　 B．溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

C．溶液中一定不含Cu²⁺ 　　　　　　　　　D．剩余固體中一定含Cu

8．不能用離子方程式 CO₃^2-+ 2H⁺ ═ CO₂ ↑+ H₂O表示的反應(yīng)是：　　　　　

A．K₂CO₃ + 2HNO₃ ═ 2KNO₃ + CO₂↑+ H₂O 　

B．Na₂CO₃ + 2HCl═ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

C．CaCO₃ + 2HCl ═ CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O　　 　

D．(NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ ═(NH₄)₂SO₄ + CO₂ ↑+ H₂O

7．能在溶液中大量共存的一組離子是：

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-　　　　 B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-　 、MnO₄^-　　　 　D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 、CO₃^2-

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是：

A．2.4g Mg變成Mg²⁺時失去的電子數(shù)為0.2N_A

B．1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中有0.1 N_A個Na⁺

C．1 mol H₂與1 mol C1₂反應(yīng)生成N_A個HCl分子

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與22.4LH₂O所含有的質(zhì)子數(shù)均為10 N_A