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2.將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為(　)

A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)

B.v(H₂SO₄)=1 mol/(L·min)

C.v(H₂)=0.5 mol/(L·min)

D.v(FeSO₄)=0.5 mol/(L·min)

[解析]選D。鐵粉是固體，濃度視為常數(shù)，A項(xiàng)錯；鐵粉完全反應(yīng)，硫酸不一定完全反應(yīng)，B項(xiàng)錯；

Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑,氫氣逸出，不在溶液中，C項(xiàng)錯；硫酸亞鐵濃度增大，2 min時，其濃度為1mol/L,

v(FeSO₄)=0.1mol/(0.1L×2min)=0.5mol/(L·min)。

1.(2010·連云港高一檢測)鹽酸與塊狀CaCO₃反應(yīng)時，不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是(　)

A.將鹽酸的用量增加一倍

B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

C.溫度升高30 ℃

D.改用更小塊的CaCO₃

[解析]選A。鹽酸的濃度影響反應(yīng)速率而非用量，A項(xiàng)不能提高反應(yīng)速率而B項(xiàng)能；溫度升高，速率加快；用小塊CaCO₃可增大反應(yīng)時接觸面積，反應(yīng)速率增大，故選A。

716.8 L/22.4 L·mol^-1+8 mol=40 mol。原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40∶32=5∶4。

(4)前面已經(jīng)計(jì)算出來原混合氣體中a=16,所以H₂的物質(zhì)的量b=40^-16=24

所以a∶b=16∶24=2∶3。

(5)　N₂　+　3H₂　　 2NH₃

開始　16　　24　　　 0

轉(zhuǎn)化　4　　 12 8

平衡 12 12 8

N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率之比為α(N₂)∶α(H₂)= ∶ =1∶2。

答案：(1)₁6　　(2)8 mol

(3)5∶4　　(4)2∶3　　(5)1∶2

716.8 L/22.4 L·mol^-1)×25%=8 mol。

(3)可利用差量法計(jì)算：假設(shè)氣體總物質(zhì)的量減少y，

N₂+3H₂　　2NH₃　Δn

1　3　　　　2　　2　

　　　　　8 mol　y

解得y=8 mol

所以原混合氣體的總的物質(zhì)的量為

8.(14分)恒溫下,將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n(N₂)=13 mol,n(NH₃)=

6 mol,計(jì)算a的值。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n始∶n平=_____。

(4)原混合氣體中，a∶b=_____。

(5)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶

α(H₂)=_____。

[解析](1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，

設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol，則x∶6=1∶2

解之x=3　則a=13+3=16

(2)平衡時NH₃的物質(zhì)的量為

7.(8分)作為國家正在實(shí)施的“西氣東輸工程終點(diǎn)站，上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。”目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄。它們的燃燒反應(yīng)如下：

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_____。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是_____(填“增大”或“減小”)進(jìn)風(fēng)口，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_____，管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見表。

試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_____ 。

[解析]根據(jù)化學(xué)方程式，2體積CO或H₂燃燒時只需1體積 O₂，而1體積CH₄燃燒時需2體積O₂，故管道煤氣的灶具改燒天然氣時，要增大進(jìn)風(fēng)口，若O₂量不足，會使燃料燃燒不充分而產(chǎn)生CO污染空氣。根據(jù)表中數(shù)據(jù)丁烷沸點(diǎn)為

-0.5 ℃，冬天時易凝結(jié)為液體。

答案：天然氣　增大　不能充分燃燒(生成有毒的CO)　丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管內(nèi)氣流不暢

［實(shí)驗(yàn)·探究］

6.(8分)(2008·上海單科改造題)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表：

(1)上述反應(yīng)_____ (填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是 _____ 。用O₂表示從0 s-2 s內(nèi)

該反應(yīng)的平均速率v= _____ 。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 的是_____ 。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O₂)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項(xiàng)無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

答案：(1)是　65%

(2)b　1.5×10-3 mol/(L·s)　(3)b、c

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是(　)

A.不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同

B.可以通過改變反應(yīng)物濃度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度

D.催化劑不能控制化學(xué)反應(yīng)的限度

[解析]選C。不同化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同，A正確；可通過改變反應(yīng)物濃度控制化學(xué)反應(yīng)限度，但不能用催化劑來控制反應(yīng)限度，因?yàn)榇呋瘎┲荒芡�等程度地改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，B、D均正確；反應(yīng)時間無法改變反應(yīng)限度，C錯誤，故選C。

0.15 mol·L^-1。故選B、D。

4.(多選)(思維拓展題)可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，500 ℃時，將2 mol N₂和2.25 mol H₂充入容積為10 L的密閉恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)，則達(dá)到平衡時，NH₃的濃度不可能達(dá)到的值是(　)

A.0.1 mol·L^-1

B.0.2 mol·L^-1

C.0.05 mol·L^-1

D.0.15 mol·L^-1

[解析]選B、D。該題中N₂過量，假設(shè)2.25 mol H₂完全反應(yīng)，生成NH₃的濃度為0.15 mol·L^-1，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H₂不可能完全生成NH₃，故NH₃的濃度小于