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7.下列物質(zhì)中，不能與CO₂反應(yīng)的是　 ( )

　 ①Na₂O；②Na₂O₂；③NaCl；④Na₂CO₃；⑤NaOH；⑥NaHCO₃

　 A.③④　 B.③⑥　 C.②③　 D.②⑤

答案：B

6.下列幾組物質(zhì)中，俗名與化學(xué)式一致的是　 (　 )

　 A.燒堿：Na₂CO₃　 B.小蘇打：NaHCO₃

　 C.蘇打：Na₂SO4·10H₂O　 D.膽礬：CuSO₄

答案：B

5.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是　 (　 )

　 A.NaOH　 B.Na₂SO₄　 C.NaHCO₃　 D.NaCl

答案：C

4.下列各物質(zhì)跟水反應(yīng)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是　 (　 )

　 A.K　 B.K₂O　 C.K₂O₂　 D.KCl

答案：C

3.物質(zhì)燃燒時，火焰呈紫色，則一定含有　 ( )

　 A.鉀原子　 B.鉀元素

　 C.鉀離子　 D.鉀的化合物

答案：B

2.下列粒子中，氧化性最強(qiáng)的是　 (　 )

　 A.K　 B.Na⁺　 C.Li　 D.Li⁺

答案：D

1.下列堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是　 (　 )

　 A.鋰　 B.鈉　 C.鉀　 D.銫

答案：A

4.堿金屬的一些特殊性質(zhì)：

　 (1)堿金屬原子失去電子變?yōu)殡x子后，最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子.

　 (2)堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中.

　 (3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶.

　 (4)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)只有鋰的熔點(diǎn)高于100℃，其余都低于100℃.

　 (5)堿金屬中，一般所述反應(yīng)屬于化學(xué)變化，但焰色反應(yīng)屬于物理變化.

　 (6)鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但KClO₄微溶于水，Na₂SiF₆難溶于水.

　 (7)堿金屬單質(zhì)硬度一般都不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割.

　 (8)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小.

　 (9)堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)時，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應(yīng)時，因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上，而是沉入水底.

　 (10)堿金屬一般用電解熔融的氯化物來制取，而制取鉀是用鈉與熔融氯化鉀的混合物在850℃時反應(yīng)，生成鉀后汽化而分離出來.

　 (11)堿金屬在氧氣中燃燒時生成過氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li₂O.

　 (12)堿金屬都可在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫均能跟液溴反應(yīng)，而堿金屬跟碘只有在加熱時才能反應(yīng).

　 (13)活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但堿金屬的過氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物，它們跟酸反應(yīng)時不僅生成鹽和水，還有氧氣生成.

　 (14)堿金屬的鹽中，鉀鹽可作化肥，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥.

　 (15)鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.鈉也應(yīng)用在電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍.

　 (16)在堿金屬的硫酸鹽中，硫酸鈉是制玻璃和造紙的重要原料，也用于染色、紡織、制水玻璃等工業(yè)上，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑.

專題總結(jié)及應(yīng)用

　 貯存試劑的方法

　 貯存物質(zhì)時考慮以下諸因素：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，周圍的環(huán)境和盛放物質(zhì)的容器等.物質(zhì)的貯存方法可以歸納如下：

　 (1)易揮發(fā)的物質(zhì)需密封保存。如濃HNO₃、濃HCl、濃氨水以及低沸點(diǎn)的有機(jī)物等.

　 (2)易風(fēng)化的物質(zhì)、易吸收水分的物質(zhì)也需密封保存.如CaCl₂、濃H₂SO₄、CaC₂ (電石)、變色硅膠、可溶性酸酐的固體、可溶性堿性氧化物的固體、Na₂CO₃·10H₂O等；易水解的物質(zhì)如AlCl₃、SnCl₄等(水解知識以后學(xué)到).

　 (3)易吸收空氣中的CO₂的物質(zhì)需密閉保存，如NaOH、Na₂O₂、石灰水、 Ca(ClO)₂、水玻璃等.

　 (4)易被空氣中的O₂氧化的物質(zhì)需密閉保存.如Fe(OH)₂、亞鐵鹽、亞硫酸及其鹽、H₂S水溶液等.

　 (5)光照或受熱易變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色瓶密封保存，如AgNO₃、濃HNO₃、 AgCl、AgBr、H₂O₂、溴水、氨水等.

　(6)盛放的試劑與容器(包括瓶塞)發(fā)生反應(yīng)，如盛放NaOH及其他堿性物質(zhì)的試劑瓶不能用玻璃塞；汽油不能盛放在帶橡膠塞的玻璃瓶中；盛放HF時不能用玻璃瓶.

　(7)某物質(zhì)保存在另一物質(zhì)中，應(yīng)考慮兩物質(zhì)之間不能起反應(yīng)，如Na、K、Li均不能保存在水中，應(yīng)將Na、K保存在煤油中，而Li保存在石蠟中，因?yàn)長i的密度小于煤油的密度.

強(qiáng)化訓(xùn)練　 自我評價(jià)

3.堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，即呈現(xiàn)焰色反應(yīng).根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在.

2.隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，導(dǎo)致原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng).按照核電荷數(shù)增大的順序，堿金屬單質(zhì)的晶體中，由于原子核間距離增大，內(nèi)部微粒間的相互作用減弱，它們的熔、沸點(diǎn)逐漸降低；堿金屬單質(zhì)的還原性也隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)。它們與水、氧氣等反應(yīng)依次變得更加劇烈.核電荷數(shù)比鈉小的鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通氧化物，而鈉與氧氣在一般條件下可生成氧化物，點(diǎn)燃條件下可生成過氧化物；鉀、銣等跟氧氣反應(yīng)除了生成過氧化物，還可生成超氧化物等更復(fù)雜的氧化物.