3. 元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系:
⑴同周期元素從左到右:隨著 的遞增,原子半徑 ,原子核對(duì)最外層電子的吸引力 ,得電子能力 ,元素的 性增強(qiáng),失電子能力 ,元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強(qiáng), 性減弱;元素的最高價(jià)氧化物的水化物的 性增強(qiáng), 性減弱;氣態(tài)氫化物的 性增強(qiáng);……
⑵同主族元素從上到下:隨著 的遞增,原子半徑 ,原子核對(duì)最外層電子的吸引力 ,得電子能力 ,元素的 性增強(qiáng),失電子能力 ,元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強(qiáng), 性減弱;元素的最高價(jià)氧化物的水化物的 性增強(qiáng), 性減弱;氣態(tài)氫化物的 性增強(qiáng);……
㈤元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
2. 對(duì)角線規(guī)則
某些主族元素與________方的主族元素的有些________相似,被稱為對(duì)角線原則。
1. 元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生_____性的遞變,叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外______ __ 、________、________、________、________、________、________等的________性變化。
其中 是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因,
而其它性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。
5. 電負(fù)性相差很大的元素相互化合通常形成_____鍵 。電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素相互化合時(shí),通常形成_____鍵,電負(fù)性相同的元素相互化合時(shí),通常形成_____ 鍵。電負(fù)性相差越大的元素形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大,鍵的極性越大。一般,ΔX>1.7,形成_____鍵;ΔX<1.7,形成_____鍵。
㈣元素周期律
4. 金屬元素的電負(fù)性一般小于_____,非金屬元素的電負(fù)性一般大于_____,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”的電負(fù)性則在_____左右,它們既有金屬性又有非金屬性。
3. 同周期元素,從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變_____;同主族元素,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變_____。
2. 電負(fù)性可以用來(lái)度量 _____性與_______性的強(qiáng)弱。電負(fù)性越大,元素的_______性越強(qiáng),______性越弱;電負(fù)性越小,元素的________性越弱,______性越強(qiáng)。
1. 用來(lái)衡量不同元素在化合物中吸引電子的能力的物理量。以______的電負(fù)性為4.0,______的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。
通常以符號(hào)X表示,其值是相對(duì)值,無(wú)單位。
3. 第_______族、第_______族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。
㈢ 電負(fù)性
2. 同周期元素,從左往右第一電離能___________;同主族元素,從上到下第一電離能逐漸__________。
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