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1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟

1．金屬鈉露置在空氣中的變化過程： 　銀白色金屬鈉 　2．Na₂CO₃與鹽酸的互滴反應(yīng) 　(1)向鹽酸里逐漸滴加入Na₂CO₃溶液(開始時(shí)酸過量)開始就有氣體放出； 　(2)向Na₂CO₃溶液里逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)開始無氣體產(chǎn)生： 　　 HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃(無氣泡) 　　 HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O 　可見不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na₂CO₃溶液和鹽酸。 　3．碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法

(1)制取NaHCO₃的方法

①減壓低溫蒸干NaHCO₃溶液。NaHCO₃遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO₃晶體。

②往飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，過濾得到晶體。

Na₂CO₃+C0₂+H₂O=2NaHCO₃

(2)制取Na₂CO₃的方法

往飽和食鹽水中依次通人足量的NH₃、CO₂(氨堿法)，利用NaHCO₃的溶解性小于NH₄HCO₃的溶解性原理，使NaHCO₃從溶液中析出(依次通人CO₂、NH₃至飽和行嗎?)：

NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃ +NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl[(制純堿的

2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O(工業(yè)方法)

3．鈉的其它重要化合物 (1)硫酸鈉

Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，為無色晶體�！�

硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等�！�

硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。

(2)氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。

2．碳酸鈉與碳酸氫鈉

化學(xué)式	Na2CO3	Na2CO3·10H2O	NaHCO3
俗　名	純堿、蘇打	-	小蘇打
溶解性	易溶于水	易溶于水(溶解度較Na2CO3小)
色　態(tài)	白色粉末	無色晶體	細(xì)小白色晶體
熱穩(wěn)定性	穩(wěn)定	易失水、風(fēng)化	受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
H+	CO32－+2H+=CO2↑+H2O較快，分步進(jìn)行	HCO3－+H+=CO2↑+H2O 劇烈
NaOH	不反應(yīng)	HCO3－+OH-=CO32－+H2O
石灰水	CO32－+Ca2+=CaCO3↓	石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－
BaCl2	CO32－+Ba2+=BaCO3↓	不反應(yīng)(若再加NaOH，則有沉淀)
CO2	NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3	不反應(yīng)
用途	用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，洗滌	發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多
轉(zhuǎn)化

1．氧化鈉和過氧化鈉的比較

比較內(nèi)容	Na2O	Na2O2
顏色、狀態(tài)	白色固體	淡黃色固體
氧的化合價(jià)	-2價(jià)	-1價(jià)(過氧離子O22-)
電子式
穩(wěn)定性	較不穩(wěn)定	較穩(wěn)定
生成條件	通過鈉的常溫氧化生成	通過鈉的燃燒生成
物質(zhì)類別	堿性氧化物	過氧化物(不是堿性氧化物)
與水反應(yīng)	Na2O + H2O==2NaOH	2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
與CO2反應(yīng)	Na2O + CO2==Na2CO3	2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
與鹽酸反應(yīng)	Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O	2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
用途	用于少量Na2O2制取	強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑
保存	密封保存	密封保存

4．鈉的存在與用途

自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；反應(yīng)如：4Na+TiCl₄(熔融)＝Ti+4NaCl，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。

3．鈉的存放和取用

由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡�易與空氣中的O₂、H₂O等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

2．鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個(gè)電子，具有很強(qiáng)的還原性，是一種活潑的金屬元素。

(1)跟非金屬反應(yīng)：

①金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+O₂=2Na₂O，(空氣中鈉的切面變暗)

②在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O₂Na₂O₂(黃色火焰)，以上反應(yīng)說明Na₂O₂比Na₂O穩(wěn)定�？梢�，與O₂反應(yīng)時(shí)因條件不同而產(chǎn)物不同。

③在氯氣中燃燒：2Na+Cl₂ NaCl(白煙)

　(2)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O =2NaOH +H₂ ↑

現(xiàn)象： ①�。衡c投入水中并浮在水面上 ②聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③游：同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動(dòng)最后消失④紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。

(3)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。

(4)鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。

例如：①鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)

2Na+2H₂O=NaOH+H₂↑　　　　　　 　　(1)

CuSO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+Cu(OH)₂　　 (2)

合并(1)(2)得：2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓+H₂ ↑

②鈉與FeCl₃溶液反應(yīng)：6Na+6H₂O+2FeCl₃=6NaCl+2Fe(OH)₃↓+3H₂↑

1．鈉的物理性質(zhì)

金屬鈉是一種柔軟 ，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm³，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點(diǎn)為97.81℃、沸點(diǎn)為882.9℃。

1. 按周期表的位置尋找元素：在周期表中______________的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等；在周期表中_______________中可以尋找制取農(nóng)藥的元素；在____________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等。