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5. 把自然數(shù)按上小下大、左小右大的原則排成如圖的三角形數(shù)表(每行比上一行多一個(gè)數(shù))．設(shè)是位于這個(gè)三角形數(shù)表中從上往下數(shù)第行、從左往右數(shù)的第個(gè)數(shù)(如)．

⑴試用表示(不要求證明)；　　 ⑵若，求的值；

姓名　　　　 作業(yè)時(shí)間： 2010 年　 月　 日　 星期 　　作業(yè)編號(hào) 038

4．若為的各位數(shù)字之和，如，，則；記，，…，，，則　　 ▲　　 ；

3．已知函數(shù)是上的減函數(shù)，是其圖象上的兩點(diǎn)，那么不等式|的解集是　　 　　　；　　

2．已知等比數(shù)列中，，則該數(shù)列的通項(xiàng)=　　 　　　；

1.若ΔABC的三個(gè)內(nèi)角所對(duì)邊的長(zhǎng)分別為，向量，，若，則∠等于　　 　　　；

4、趣味實(shí)驗(yàn)(藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn))：

　將4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2-3滴亞甲基藍(lán)試液(一種藍(lán)色的氧化還原指示劑)，加蓋振蕩后溶液為　　 色，靜置后溶液變?yōu)?u>　　 色，再振蕩又變?yōu)?u>　　 色，靜置后又為　　　 色，試解釋實(shí)驗(yàn)原理。

4、標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(1)雙線橋：KClO₃ +6 HCl(濃)= KCl + 3Cl₂↑+3H₂O

　(2) 單線橋：H₂S + H₂SO₄(濃)=S↓ + SO₂↑ + 2H₂O

3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　 (1)常見(jiàn)的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)，如　　　　　　　　　　　　　　　　　 等

　 ②含高價(jià)態(tài)元素的化合物，如　　　　　　　　　　　　　　 等

③某些高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如　　　　　　　　　　　　　　　 等

④過(guò)氧化物，如　　　　　　　　　　　　　　　　 等

(2)常見(jiàn)的還原劑

①活潑金屬單質(zhì)，如　　　　　　　　　　　　　 等　

②某些非金屬單質(zhì)，如　　　　　　　　　　　 　　　等

③含低價(jià)態(tài)元素的化合物，如　　　　　　　　　　　　　　 等

2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為：

注意：有　　　　 參加的化合反應(yīng)和

有　　　　 生成的分解反應(yīng)

一定是氧化還原反應(yīng)。

1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：

(1)氧化劑是指 　　電子，所含元素化合價(jià)　　 ，發(fā)生　　 反應(yīng)的物質(zhì).

(2)還原劑是指　 　　電子，所含元素化合價(jià)　　 ，發(fā)生　 　反應(yīng)的物質(zhì)。

(3)氧化還原反應(yīng)的特征是　　　　　　　　　　　　 　，

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 　　　　　　　　　　　　　。