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3．(2010·金華模擬)KHSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有下圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是(　　 )。

　 A．X一定為KHSO₄

　 B．Y一定為Na₂CO₃

　 C．Z可能是氯水

　 D．M、N必定各為BaCl₂、FeSO₄中的一種

[解析]選A。本題以簡(jiǎn)潔的框圖形式綜合考查了無(wú)機(jī)元素化合物之間的反應(yīng)關(guān)系，該題屬于中檔題。本題可采用表格法：

再?gòu)念}中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可把五種物質(zhì)分成三類，X、Z均能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)、M、N均能同時(shí)發(fā)生三個(gè)反應(yīng)、而Y卻能發(fā)生四個(gè)反應(yīng)，故Y一定是Na₂CO₃溶液，X、Z只能是KHSO₄溶液或氯水中的某一種，M、N只能是FeSO₄溶液或BaCl₂溶液中的某一種。

2．(2010·福建三明模擬)在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba²⁺、NO₃^－，且溶液的pH＝1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：①Al³⁺；②NH₄⁺；③Fe²⁺；④Cl^－；⑤AlO₂^－；

⑥SO₄^2－，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是(　　 )。

　 A．③⑤⑥ 　　B．④⑤⑥　　 C．①②⑤　　 D．①③④

[解析]選A。溶液的pH＝1，說(shuō)明為強(qiáng)酸性溶液，溶液中一定不存在AlO₂^－；溶液中含有Ba²⁺、NO₃^－，顯強(qiáng)氧化性，則一定不存在Fe²⁺、SO₄^2－。

1．(2010·葫蘆島模擬)下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是(　　 )。

　 A．pH＝1的溶液中：Na⁺、S^2－、K⁺、MnO₄^－

　 B．pH＝7的溶液中：Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

　 C．pH＞7的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、K⁺

　 D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^－

[解析]選C。pH＝1的溶液呈強(qiáng)酸性，故S^2－不能存在，且在酸性條件下，MnO₄^－ 具有強(qiáng)氧化性也能氧化S^2－；Al³⁺與HCO₃^－相互促進(jìn)水解而不能大量共存；pH＝0時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，ClO^－具有強(qiáng)氧化性，能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

6.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)+2B(g) 　3C(g)，已知起始時(shí)加入1molA(g)和3mol B(g)，達(dá)平衡后，生成amol　 C(g).

(1)　　 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為___________(用字母a表示)

(2)　　 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始加入2molA和6mol B，達(dá)平衡時(shí) C的物質(zhì)的量_______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)為_____________(填“增大”、“減少”、或“不變”).

(3)　　 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入2molA和8mol B，達(dá)平衡時(shí)，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(2)相同，則開始時(shí)還需加入___________molC

(4)　　 若同一容器中加入nmolA和3nmol B，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol 。若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m－2m間變化，則n與m的關(guān)系是____________________(用字母關(guān)系表示)

5．在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 　2HI(g)已知加入1mol H₂(g)和21mol I₂(g)時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol HI(g)。在相同體條件下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下表編號(hào)①－③的狀態(tài)填空

答案：2a　 0　 0.5　 2g-4m　 (g-m)a

6．在密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是：

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了；　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；　　 D．a(chǎn)>b；

5、在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)　　 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol·L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L^-1的配比是(　 )

A．4 mol A+2 mol B　　　　　　　　 B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3mol C+1 mol D+1 mol B　　　　　 D．3 mol C+1 mol D

4．在某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 　2C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(　 )

A均減半　　 B 均加倍　　 C 均增加1mol　　 D 均減少1mol

3. 在體積固定的密閉容器中充入3molA和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是(　 )

A. 1　　　　　 B. 2　 　　　C. 3　　　　 D. 4

2．高溫高壓和使用催化劑的條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，若開始時(shí)只充入amol CH₃OH氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入amol CO和2amol H₂的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H₂轉(zhuǎn)化率為(　　 )

A．30%　　　　 B.35%　　　 C.65%　　　 D.70%