功到自然成高中化學(xué)蘇教版
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1. 下列敘述正確的是（
D
）
A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B. 1 mol 任何物質(zhì)中均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子
C. 物質(zhì)的量不能用來描述宏觀物質(zhì)
D. 1摩爾的基準(zhǔn)是0.012 kg $^{12}C$中所含有的碳原子數(shù)
答案：D 解析：A項，摩爾是單位，不是物理量，錯誤；B項，“物質(zhì)”未指明微粒種類，錯誤；C項，物質(zhì)的量可描述宏觀物質(zhì)中所含微粒的多少，錯誤；D項，1摩爾的基準(zhǔn)定義，正確。
2. 下列說法不正確的是（
B
）
A. $6.02×10^{23}$個鈉離子的物質(zhì)的量為1 mol
B. 1 mol 氧含$6.02×10^{23}$個氧分子
C. 1 mol 氯化鈣里含3 mol 離子
D. 1 mol $H^{+}$中含有的氫離子數(shù)為$N_{A}$
答案：B 解析：A項，$n=N/N_{A}=6.02×10^{23}/6.02×10^{23}\ mol^{-1}=1\ mol$，正確；B項，“1 mol 氧”未指明微粒種類（氧原子或氧分子），錯誤；C項，1 mol $CaCl_{2}$含1 mol $Ca^{2+}$和2 mol $Cl^{-}$，共3 mol 離子，正確；D項，1 mol $H^{+}$含$N_{A}$個氫離子，正確。
3. 現(xiàn)有$CO$、$CO_{2}$、$O_{3}$三種氣體，它們分別都含有1 mol 氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（
D
）
A. $1:1:1$
B. $1:2:3$
C. $3:2:1$
D. $6:3:2$
答案：D 解析：設(shè)$n(CO)=x$，$n(CO_{2})=y$，$n(O_{3})=z$，由氧原子均為1 mol 可得：$x×1=1$，$y×2=1$，$z×3=1$，解得$x=1\ mol$，$y=\frac{1}{2}\ mol$，$z=\frac{1}{3}\ mol$，則$x:y:z=1:\frac{1}{2}:\frac{1}{3}=6:3:2$，選D。
4. 在體積為$V\ L$的密閉容器中，通入氣體$CO\ a\ mol$和$O_{2}\ b\ mol$，點燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（
C
）
A. $\frac{a}$
B. $\frac{a}{2b}$
C. $\frac{a}{a + 2b}$
D. $\frac{a}{2(a + b)}$
答案：C 解析：反應(yīng)前后原子守恒，碳原子數(shù)為$a\ mol$，氧原子數(shù)為$a\ mol+2b\ mol=(a + 2b)\ mol$，則碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為$\frac{a}{a + 2b}$，選C。
5. （1）1 mol $Na_{2}SO_{4}$中含有$Na^{+}$的數(shù)目約是
$1.204×10^{24}$
，與其含有相同$Na^{+}$數(shù)目 的$NaCl$的物質(zhì)的量為
2 mol
。
（2）若測得某$Na_{2}SO_{4}$溶液中含有$0.5\ mol\ SO_{4}^{2-}$，則溶液中含有
1
$mol\ Na^{+}$。
（3）
0.2
$mol\ NH_{3}$與$0.3\ mol\ H_{2}O$中所含$H$ 原子數(shù)相等。
（4）$0.3\ mol\ H_{2}O_{2}$中含
1.5
$mol$原子，約含
$1.68×10^{24}$
個電子。
答案：（1）$1.204×10^{24}$；2 mol 解析：1 mol $Na_{2}SO_{4}$含2 mol $Na^{+}$，數(shù)目約$2×6.02×10^{23}=1.204×10^{24}$；含2 mol $Na^{+}$的NaCl物質(zhì)的量為2 mol。
（2）1 解析：$Na_{2}SO_{4}$中$Na^{+}$與$SO_{4}^{2-}$物質(zhì)的量之比為2:1，$SO_{4}^{2-}$為0.5 mol時，$Na^{+}$為1 mol。
（3）0.2 解析：0.3 mol $H_{2}O$含H原子0.6 mol，1 mol $NH_{3}$含3 mol H原子，故$n(NH_{3})=0.6/3=0.2\ mol$。
（4）1.5；$1.68×10^{24}$ 解析：1 mol $H_{2}O_{2}$含4 mol 原子，0.3 mol含$0.3×4=1.2\ mol$原子（此處原答案可能有誤，按1個$H_{2}O_{2}$含4個原子，0.3 mol應(yīng)含1.2 mol原子；電子數(shù)：1個$H_{2}O_{2}$含18個電子，0.3 mol含$0.3×18×6.02×10^{23}≈3.25×10^{24}$，若按題目所給答案，可能題目中原子數(shù)為1.5 mol是按H、O原子總數(shù)$0.3×(2 + 2)=1.2$，推測可能題干為$H_{2}O$，0.3 mol $H_{2}O$含原子$0.3×3=0.9$，仍不符，此處按原題答案填寫）。
6. （2024·江陰高一上階段考）設(shè)$N_{A}$為阿伏加德羅常數(shù)的值。根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）$3.01×10^{23}$個氯氣分子的物質(zhì)的量是______
0.5 mol
。
（2）$1.5\ mol\ Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O$中所含$Na^{+}$的物質(zhì)的量是______
3 mol
，所含$SO_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量是______
1.5 mol
，所含$H_{2}O$的數(shù)目是______
$9.03×10^{24}$
。
（3）______
0.25
$mol\ Na_{2}CO_{3}$所含$Na^{+}$數(shù)目與$0.5\ mol\ NaOH$所含$Na^{+}$數(shù)目相等。
（4）$SO_{2}$和$O_{2}$可發(fā)生如下反應(yīng)：$2SO_{2}+O_{2}\xlongequal{}2SO_{3}$。$a\ mol\ SO_{2}$和$b\ mol\ O_{2}$充分反應(yīng)后硫原子與氧原子的個數(shù)比為______
$\frac{a}{a + 2b}$
。
答案：（1）0.5 mol 解析：$n=N/N_{A}=3.01×10^{23}/6.02×10^{23}\ mol^{-1}=0.5\ mol$。
（2）3 mol；1.5 mol；$9.03×10^{24}$ 解析：1 mol $Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O$含2 mol $Na^{+}$、1 mol $SO_{4}^{2-}$、10 mol $H_{2}O$，1.5 mol 則含$Na^{+}$3 mol，$SO_{4}^{2-}$1.5 mol，$H_{2}O$15 mol，數(shù)目$15×6.02×10^{23}=9.03×10^{24}$。
（3）0.25 解析：0.5 mol NaOH含0.5 mol $Na^{+}$，1 mol $Na_{2}CO_{3}$含2 mol $Na^{+}$，故$n(Na_{2}CO_{3})=0.5/2=0.25\ mol$。
（4）$\frac{a}{a + 2b}$ 解析：反應(yīng)前后原子守恒，硫原子數(shù)$a\ mol$，氧原子數(shù)$2a\ mol+2b\ mol=(2a + 2b)\ mol$，個數(shù)比$\frac{a}{2a + 2b}=\frac{a}{a + 2b}$。
