功到自然成高中化學(xué)蘇教版
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（3）濃度對化學(xué)反應(yīng)快慢影響的探究
實(shí)驗(yàn)操作：
|實(shí)驗(yàn)操作|3%的H?O?溶液|6%的H?O?溶液|
|----|----|----|
|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H?O?溶液產(chǎn)生氣泡的速率
快
|
|實(shí)驗(yàn)結(jié)論|濃度越大，H?O?的分解速率
越快
|
答案：快；越快
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論。
（2）有同學(xué)提出將FeCl?改為Fe?(SO?)?更為合理，其理由是
排除Cl?對實(shí)驗(yàn)的干擾
。寫出H?O?在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
。
（3）利用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為
分液漏斗
；實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
。
（4）將0.1molMnO?粉末加入50mLH?O?溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率發(fā)生變化的原因：
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H?O?濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢
。
答案：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢
（2）排除Cl?對實(shí)驗(yàn)的干擾；$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
（3）分液漏斗；收集40mL氣體所需的時間
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H?O?濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢
變式2 化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是（
A
）
A. 將食物置于冰箱中冷藏保存
B. 將MnO?加入H?O?溶液中制備O?
C. 將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服
D. 將CaCO?固體研磨后再與稀鹽酸反應(yīng)
答案：A
解析：A項，冰箱中溫度低，可降低食物腐敗的反應(yīng)速率，A正確；B項，MnO?是催化劑，加快H?O?分解速率，B錯誤；C項，溫水溫度高，加快洗衣粉溶解和反應(yīng)速率，C錯誤；D項，研磨CaCO?固體增大表面積，加快反應(yīng)速率，D錯誤。
