功到自然成高中化學(xué)蘇教版
注：當(dāng)前書本只展示部分頁(yè)碼答案，查看完整答案請(qǐng)下載作業(yè)精靈APP。練習(xí)冊(cè)功到自然成高中化學(xué)蘇教版答案主要是用來給同學(xué)們做完題方便對(duì)答案用的，請(qǐng)勿直接抄襲。
變式2 將0.65g鋅加到50mL 1mol·L?1鹽酸中，計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H?的體積。
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，則溶液中Zn2?和H?的物質(zhì)的量濃度是多少？
答案：（1）0.224L
解析：$n(Zn)=\frac{0.65g}{65g·mol^{-1}}=0.01mol$，$n(HCl)=0.05L×1mol·L^{-1}=0.05mol$。
由反應(yīng)$Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑$可知，HCl過量，按Zn計(jì)算。
$n(H?)=n(Zn)=0.01mol$，$V(H?)=0.01mol×22.4L·mol^{-1}=0.224L$。
（2）$c(Zn2?)=0.2mol·L^{-1}$，$c(H?)=0.6mol·L^{-1}$
解析：$n(Zn2?)=n(Zn)=0.01mol$，$c(Zn2?)=\frac{0.01mol}{0.05L}=0.2mol·L^{-1}$。
反應(yīng)消耗$n(HCl)=2n(Zn)=0.02mol$，剩余$n(H?)=0.05mol - 0.02mol=0.03mol$，$c(H?)=\frac{0.03mol}{0.05L}=0.6mol·L^{-1}$。
1. 使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有（
A
）
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒
⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
A. 4項(xiàng) B. 5項(xiàng) C. 6項(xiàng) D. 7項(xiàng)
答案：A
解析：①砝碼與物品放反，且使用游碼，稱量質(zhì)量偏小，濃度偏低；②未洗滌燒杯玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；③容量瓶?jī)?nèi)有少量水，無影響；④仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；⑤補(bǔ)加水，體積偏大，濃度偏低；⑥洗滌量筒，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；⑦未冷卻，體積偏小，濃度偏高。偏低的有①②④⑤，共4項(xiàng)，選A。
4. 向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)，已知Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，請(qǐng)計(jì)算：
（1）Al的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H?的體積。
答案：（1）0.4mol
解析：$n(Al)=\frac{10.8g}{27g·mol^{-1}}=0.4mol$。
（2）0.4mol，0.8mol·L?1
解析：由反應(yīng)方程式可知$n(NaOH)=n(Al)=0.4mol$，$c(NaOH)=\frac{0.4mol}{0.5L}=0.8mol·L^{-1}$。
（3）13.44L
解析：$n(H?)=\frac{3}{2}n(Al)=\frac{3}{2}×0.4mol=0.6mol$，$V(H?)=0.6mol×22.4L·mol^{-1}=13.44L$。
