功到自然成高中化學(xué)蘇教版
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1. NH??的檢驗：
（1）實例探究：取一支試管，加入2mL NH?Cl溶液，再加入2mL
NaOH（或氫氧化鉀等強(qiáng)堿）
溶液，
加熱
試管，將
濕潤的紅色石蕊
試紙靠近試管口。
①實驗現(xiàn)象：觀察到濕潤的紅色石蕊試紙
變藍(lán)
。
②反應(yīng)原理：化學(xué)方程式是
NH?Cl + NaOH $\xlongequal{\triangle}$ NaCl + NH?↑+ H?O
。
（2）方法總結(jié)：取少量待測液，加入
強(qiáng)堿（如NaOH）
溶液，并
加熱
，若產(chǎn)生
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
的氣體，則原溶液中含有NH??。
答案：（1）NaOH（或氫氧化鉀等強(qiáng)堿）；加熱；濕潤的紅色石蕊
①變藍(lán)
②NH?Cl + NaOH $\xlongequal{\triangle}$ NaCl + NH?↑+ H?O
（2）強(qiáng)堿（如NaOH）；加熱；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
2. Cl?的檢驗：
（1）實例探究：取一支試管，加入少量KCl溶液，再滴加幾滴
AgNO?
溶液和
稀HNO?
溶液，現(xiàn)象是生成
白色
沉淀，該沉淀不溶于稀HNO?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KCl + AgNO? = AgCl↓+ KNO?
。
（2）方法總結(jié)：取少量待測液，加入
AgNO?
溶液，產(chǎn)生
白色
沉淀，加入
稀HNO?
沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl?。
答案：（1）AgNO?；稀HNO?；白色；KCl + AgNO? = AgCl↓+ KNO?
（2）AgNO?；白色；稀HNO?
3. SO?2?的檢驗：
（1）實例探究：取一支試管，加入少量K?SO?溶液，再滴加幾滴
稀鹽酸
和
BaCl?
溶液，生成
白色
沉淀，該沉淀不溶于
稀鹽酸
，對應(yīng)的化學(xué)方程式為
K?SO? + BaCl? = BaSO?↓+ 2KCl
。
（2）方法總結(jié)：取少量待測液，先加入
稀鹽酸
溶液，若無現(xiàn)象后再滴加
BaCl?
溶液，若產(chǎn)生
白色
沉淀，則原溶液中含有SO?2?。
答案：（1）稀鹽酸；BaCl?；白色；稀鹽酸；K?SO? + BaCl? = BaSO?↓+ 2KCl
（2）稀鹽酸；BaCl?；白色
問題探究1. 檢驗溶液中的Cl?時為什么要加入稀HNO?？檢驗溶液中的SO?2?時，為什么要用稀鹽酸？
答案：檢驗Cl?時加稀HNO?是為了排除CO?2?等雜質(zhì)離子的干擾，因為Ag?CO?等沉淀能溶于稀HNO?，而AgCl不溶。
檢驗SO?2?時用稀鹽酸是為了排除CO?2?、SO?2?、Ag?等雜質(zhì)離子的干擾，稀鹽酸可使CO?2?、SO?2?轉(zhuǎn)化為氣體，Ag?與Cl?生成AgCl沉淀，從而排除干擾。
