功到自然成高中化學(xué)蘇教版
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知識點三 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用
知識梳理
結(jié)論：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的
物質(zhì)的量
之比，也等于
微粒數(shù)目
之比。
答案：物質(zhì)的量；微粒數(shù)目
例3 14 g Fe與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成$FeCl_{2}$的物質(zhì)的量為多少？
答案：29.25 g；0.25 mol 解析：$n(Fe)=14\ g/56\ g/mol=0.25\ mol$，反應(yīng)方程式$Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑$，$n(HCl)=2n(Fe)=0.5\ mol$，$m(HCl)=0.5\ mol×36.5\ g/mol=18.25\ g$（此處原答案可能有誤，按計算應(yīng)為18.25 g，若題目數(shù)據(jù)為28 g Fe則為36.5 g，以原題14 g計為18.25 g）；$n(FeCl_{2})=n(Fe)=0.25\ mol$。
變式3 氫氣和氧氣在點燃條件下生成18 g 水，則消耗氧氣的物質(zhì)的量和氫氣的質(zhì)量分別為多少？
答案：0.5 mol；2 g 解析：$n(H_{2}O)=18\ g/18\ g/mol=1\ mol$，反應(yīng)方程式$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{點燃}2H_{2}O$，$n(O_{2})=0.5n(H_{2}O)=0.5\ mol$，$n(H_{2})=n(H_{2}O)=1\ mol$，$m(H_{2})=1\ mol×2\ g/mol=2\ g$。
1. 下列說法中正確的是（
B
）
A. 1 mol $H_{2}SO_{4}$的質(zhì)量為$98\ g·mol^{-1}$
B. $SO_{2}$的摩爾質(zhì)量為$64\ g·mol^{-1}$
C. $SO_{3}$的摩爾質(zhì)量與$SO_{3}$的相對分子質(zhì)量相等
D. 1 mol 氧的質(zhì)量為32 g
答案：B 解析：A項，質(zhì)量單位g，錯誤；B項，$SO_{2}$摩爾質(zhì)量64 g/mol，正確；C項，摩爾質(zhì)量單位g/mol，相對分子質(zhì)量無單位，數(shù)值相等，錯誤；D項，“1 mol 氧”指代不明，錯誤。
2. 用$N_{A}$表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（
D
）
A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為$0.1N_{A}$
B. 2 g 氫氣中含有的質(zhì)子數(shù)為$N_{A}$
C. $3.01×10^{23}$個氮分子中含有的原子數(shù)為$2N_{A}$
D. 17 g 氨氣中含有的電子數(shù)為$10N_{A}$
答案：D 解析：A項，2.4 g Mg物質(zhì)的量0.1 mol，失電子0.2 mol，電子數(shù)0.2$N_{A}$，錯誤；B項，2 g $H_{2}$物質(zhì)的量1 mol，含2 mol H原子，質(zhì)子數(shù)2$N_{A}$，錯誤；C項，$3.01×10^{23}$個$N_{2}$分子物質(zhì)的量0.5 mol，原子數(shù)1 mol，錯誤；D項，17 g $NH_{3}$物質(zhì)的量1 mol，1個$NH_{3}$含10個電子，電子數(shù)10$N_{A}$，正確。
3. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少順序排列的是（
A
）
①0.5 mol $NH_{3}$ ②4 g He ③4 ℃時，9 g $H_{2}O$ ④0.2 mol $H_{3}PO_{4}$
A. ①④③②
B. ④③②①
C. ②③④①
D. ①④②③
答案：A 解析：①0.5 mol $NH_{3}$含原子2 mol；②4 g He物質(zhì)的量1 mol，原子1 mol；③9 g $H_{2}O$物質(zhì)的量0.5 mol，原子1.5 mol；④0.2 mol $H_{3}PO_{4}$含原子0.2×8=1.6 mol，原子數(shù)由多到少①④③②，選A。
4. （1）2 mol $C_{2}H_{5}O$分子中含
4
mol 碳原子、
$3.612×10^{24}$
個氫原子。
（2）0.5 mol $H_{2}SO_{4}$分子的質(zhì)量為
49 g
；$0.1N_{A}$個$Al_{2}(SO_{4})_{3}$所含$SO_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為
0.3 mol
。
（3）等物質(zhì)的量的$NH_{3}$和$N_{2}$兩種氣體，所含原子數(shù)之比為
2:1
，等質(zhì)量的$NH_{3}$和$N_{2}$物質(zhì)的量之比為
28:17
。
（4）24.8 g $Na_{2}R$含$Na^{+}$0.8 mol，則$Na_{2}R$的物質(zhì)的量為
0.4 mol
，摩爾質(zhì)量為
62 g/mol
。
（5）現(xiàn)有$a\ g$某氣體，該氣體分子為雙原子分子。它的摩爾質(zhì)量為$b\ g·mol^{-1}$。若阿伏加德羅常數(shù)用$N_{A}$表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為
$\frac{a}$
mol；②該氣體所含原子總數(shù)為
$\frac{2aN_{A}}$
個。
答案：（1）4；$6×6.02×10^{23}$（或$3.612×10^{24}$） 解析：1個$C_{2}H_{5}O$含2個C、6個H，2 mol 含4 mol C，12 mol H，H原子數(shù)$12×6.02×10^{23}=7.224×10^{24}$（此處原答案可能有誤，按$C_{2}H_{5}O$應(yīng)為$C_{2}H_{6}O$，若為$C_{2}H_{6}O$則含H 12 mol，數(shù)目$7.224×10^{24}$，若按原題$C_{2}H_{5}O$則為6×2=12 mol H，數(shù)目$7.224×10^{24}$）。
（2）49 g；0.3 mol 解析：$m(H_{2}SO_{4})=0.5\ mol×98\ g/mol=49\ g$；$0.1N_{A}$個$Al_{2}(SO_{4})_{3}$物質(zhì)的量0.1 mol，含$SO_{4}^{2-}$0.3 mol。
（3）4:2（或2:1）；28:17 解析：等物質(zhì)的量時，$NH_{3}$與$N_{2}$原子數(shù)之比4:2=2:1；等質(zhì)量$m$，$n(NH_{3})=m/17$，$n(N_{2})=m/28$，物質(zhì)的量之比28:17。
（4）0.4 mol；62 g/mol 解析：$n(Na_{2}R)=n(Na^{+})/2=0.4\ mol$，$M=24.8\ g/0.4\ mol=62\ g/mol$。
（5）①$\frac{a}$；②$\frac{2aN_{A}}$ 解析：①$n=a\ g/b\ g/mol=a/b\ mol$；②雙原子分子，原子數(shù)$2nN_{A}=2aN_{A}/b$。
