功到自然成高中化學(xué)蘇教版
注：當(dāng)前書(shū)本只展示部分頁(yè)碼答案，查看完整答案請(qǐng)下載作業(yè)精靈APP。練習(xí)冊(cè)功到自然成高中化學(xué)蘇教版答案主要是用來(lái)給同學(xué)們做完題方便對(duì)答案用的，請(qǐng)勿直接抄襲。
1. 下列實(shí)驗(yàn)不能證明CuSO?溶液顯藍(lán)色不是由SO?2?造成的是（
D
）
A. 觀察K?SO?溶液，溶液為無(wú)色
B. 向CuSO?溶液中滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后靜置，上層溶液為藍(lán)色
C. 向CuSO?溶液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后靜置，上層溶液為無(wú)色
D. 對(duì)比不同濃度CuSO?溶液的顏色差異，濃度小的溶液顏色較淺
答案：D
解析：A項(xiàng)，K?SO?溶液中含SO?2?，溶液無(wú)色，說(shuō)明SO?2?無(wú)色，可證明；B項(xiàng)，加入BaCl?溶液后生成BaSO?沉淀，上層溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明藍(lán)色由Cu2?引起，與SO?2?無(wú)關(guān)，可證明；C項(xiàng)，加入鋅粉后Cu2?被置換，上層溶液無(wú)色，說(shuō)明藍(lán)色由Cu2?引起，可證明；D項(xiàng)，不同濃度CuSO?溶液顏色差異是因?yàn)镃u2?濃度不同，與SO?2?無(wú)關(guān)，但不能證明藍(lán)色不是由SO?2?造成，D符合題意。
2. 氯仿（CHCl?）可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCl?（光氣）和氯化氫，為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑是（
B
）
A. 水
B. AgNO?溶液
C. NaOH溶液
D. KI溶液
答案：B
解析：氯仿變質(zhì)生成HCl，HCl與AgNO?溶液反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，而未變質(zhì)的氯仿與AgNO?溶液不反應(yīng)，所以可用AgNO?溶液檢驗(yàn)，B正確。
3. 為了驗(yàn)證二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)用一根鐵絲穿過(guò)4片干燥的紫色石蕊試紙，按照?qǐng)D示將稀硫酸和水滴到相應(yīng)的位置。下列說(shuō)法正確的是（
D
）
A. 圖中1、2、3變紅，4不變色
B. 該實(shí)驗(yàn)證明CO?能與石蕊反應(yīng)生成紅色物質(zhì)
C. 該實(shí)驗(yàn)用稀鹽酸代替稀硫酸達(dá)不到相同的效果
D. 該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是將多個(gè)實(shí)驗(yàn)合為一體，對(duì)比性強(qiáng)
答案：D
解析：A項(xiàng)，稀硫酸（1）使石蕊變紅，水（2）不能使石蕊變紅，CO?（3）不能使干燥石蕊變紅，CO?與水（4）反應(yīng)生成的碳酸使石蕊變紅，所以1、4變紅，2、3不變色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，證明CO?與水反應(yīng)生成的碳酸能使石蕊變紅，不是CO?與石蕊反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀鹽酸與稀硫酸都顯酸性，可達(dá)到相同效果，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)將多個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)合為一體，對(duì)比性強(qiáng)，D正確。
5. 氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H?O、H?、SO?2?）能使氧化銅溶解，請(qǐng)你和他們一起通過(guò)如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成本次探究活動(dòng)。
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明
水不能使氧化銅溶解
。
（2）要證明另外兩種粒子能否與氧化銅反應(yīng)，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入
硫酸鈉溶液（或硝酸鈉溶液等含SO?2?的溶液）
，再加入
稀硫酸
。
（3）探究結(jié)果為
稀硫酸中的H?能使氧化銅溶解
。
（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
$\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{CuSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
。
答案：（1）水不能使氧化銅溶解
（2）硫酸鈉溶液（或硝酸鈉溶液等含SO?2?的溶液）；稀硫酸
（3）稀硫酸中的H?能使氧化銅溶解
（4）$\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{CuSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
