功到自然成高中化學(xué)蘇教版
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知識(shí)梳理
1. 元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系
元素種類(lèi)
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
最外層電子數(shù)
一般小于
4
一般大于或等于
4
（He為
2
）
原子得失電子的能力
一般易
失
電子
一般易
得
電子
既不易
失
電子，也不易
得
電子
單質(zhì)具有的性質(zhì)
具有
還原
性
具有
氧化
性
一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)
答案：4；4；2；失；得；失；得；還原；氧化
例2 下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（
C
）
①$\begin{array}{r} (+2)\\ 2\end{array}$ ②$\begin{array}{r} (+12)\\ 282\end{array}$ ③$\begin{array}{r} (+12)\\ 28\end{array}$ ④$\begin{array}{r} (+10)\\ 28\end{array}$
A. ①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似
B. ②和③均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖
C. 粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D. ①②③④共表示四種元素的粒子
答案：C
A. ①為He原子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），②為Mg原子（最外層2個(gè)電子，易失電子），化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；
B. ②為Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，③為$Mg^{2+}$離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；
C. 粒子②最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，C正確；
D. ①（He）、②（Mg）、③（Mg）、④（Ne），共表示He、Mg、Ne三種元素，D錯(cuò)誤。
(1) 電子層結(jié)構(gòu)相同的是
B、C
，性質(zhì)最穩(wěn)定的是
C
，最容易失去電子的是
D
，最容易得到電子的是
A
。
(2) 可直接相互結(jié)合形成的化合物化學(xué)式是
MgO
，可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物化學(xué)式是
NaCl
。
(3) 在核電荷數(shù)1~10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)
O2?、F?
。
答案：(1) B、C；C；D；A
(2) $MgO$；$NaCl$
(3) $O^{2-}$、$F^{-}$
(1) B（$O$）、C（Ne）電子層結(jié)構(gòu)均為2、8；C為稀有氣體Ne，性質(zhì)最穩(wěn)定；D（Na）最外層1個(gè)電子，最易失電子；A（Cl）最外層7個(gè)電子，最易得電子。
(2) B（O）和E（Mg）可直接結(jié)合形成$MgO$；A（Cl）和D（Na）得失電子后形成$Cl^{-}$和$Na^{+}$，結(jié)合成$NaCl$。
(3) B為O原子（2、6），核電荷數(shù)1~10內(nèi)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有$O^{2-}$（2、8）、$F^{-}$（2、8）。
(1) 最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子（
×
）
(2) 原子的核外電子排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)（
√
）
(3) 依據(jù)原子的核外電子排布，可知同位素的化學(xué)性質(zhì)非常相似（
√
）
(4) F原子的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價(jià)為+7（
×
）
答案：(1)×；(2)√；(3)√；(4)×
(1) H原子最外層電子數(shù)1（小于4），是非金屬元素，故錯(cuò)誤。
(2) 元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，即核外電子排布決定化學(xué)性質(zhì)，正確。
(3) 同位素原子質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相似，正確。
(4) F非金屬性極強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，故錯(cuò)誤。
