功到自然成高中化學(xué)蘇教版
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1. 下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（
B
）
A. 將5.85g NaCl溶解在1L水中,可以得到0.1mol·L?1的NaCl溶液
B. 將100mL 0.1mol·L?1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份,每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
C. 將100mL 0.1mol·L?1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份,每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
D. 向50mL 0.2mol·L?1的NaCl溶液中加入50mL水,可以得到0.1mol·L?1的NaCl溶液
答案：B
解析：A項(xiàng)，溶劑體積不等于溶液體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液均一，濃度不變，正確；C項(xiàng)，體積不同，物質(zhì)的量不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合后體積不等于100mL，錯(cuò)誤。
2. 將30mL 0.5mol·L?1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（
A
）
A. 0.03mol·L?1
B. 0.3mol·L?1
C. 0.05mol·L?1
D. 0.04mol·L?1
答案：A
解析：$c=\frac{0.03L×0.5mol·L?1}{0.5L}=0.03mol·L?1$，正確。
3. 欲使1L 0.5mol·L?1 NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是（
B
）
A. 加入20g固體NaOH,攪拌、溶解
B. 將溶液加熱濃縮至0.5L
C. 加入10mol·L?1 NaOH溶液0.1L,再稀釋至1L
D. 加入1L 1.5mol·L?1的NaOH溶液混合均勻
答案：B
解析：A項(xiàng)，加入20g NaOH后濃度為$\frac{0.5mol+0.5mol}{1L}=1mol·L?1$，但溶液體積變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃縮至0.5L，濃度變?yōu)?mol·L?1，正確；C項(xiàng)，$c=\frac{0.5mol+1mol}{1L}=1.5mol·L?1$，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合后濃度為$\frac{0.5mol+1.5mol}{2L}=1mol·L?1$，但體積可能變化，錯(cuò)誤。
4. (2024·淮安高一上月考)4℃在100mL水中溶解22.4L氯化氫氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)。下列關(guān)于所形成溶液的說(shuō)法,正確的是（
B
）
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L?1
B. 若已知該溶液的密度,則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol Cl?
D. 該溶液的體積為22.5L
答案：B
解析：A項(xiàng)，溶液體積不等于0.1L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知密度可求溶液體積，進(jìn)而求濃度，正確；C項(xiàng)，n(HCl)=1mol，含1mol Cl?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液體積遠(yuǎn)小于22.5L，錯(cuò)誤。
5. (2024·揚(yáng)州高一上檢測(cè))乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑,某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息,回答下列問(wèn)題:
乙酸
化學(xué)式:CH?COOH
分析純 (500 mL)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36%
（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為
60g·mol?1
。
（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g·cm?3,此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
6.12mol·L?1
。
（3）某實(shí)驗(yàn)中要用2mol·L?1的乙酸溶液500mL,則需取用上述乙酸溶液
163.4
mL進(jìn)行稀釋。
答案：（1）60g·mol?1
解析：M(CH?COOH)=12×2+1×4+16×2=60g·mol?1。
（2）6.12mol·L?1
解析：$c=\frac{1000×1.02×36\%}{60}=6.12mol·L?1$。
（3）163.4
解析：V=$\frac{2mol·L?1×0.5L}{6.12mol·L?1}≈0.1634L=163.4mL$。
