功到自然成高中化學(xué)蘇教版
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（1）道爾頓的原子學(xué)說、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型均是不完善的，對(duì)科學(xué)發(fā)展毫無意義（
×
）
（2）化學(xué)反應(yīng)中原子核不會(huì)發(fā)生變化（
√
）
（3）原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ姡?div id="jq94xej" class="answer_box" contenteditable="true">×
）
（4）質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量（
×
）
（5）原子$^{238}_{92}U$中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50（
×
）
答案：（1）×
解析：道爾頓原子學(xué)說和湯姆生模型是后續(xù)研究的基礎(chǔ)，對(duì)科學(xué)發(fā)展有重要意義。
（2）√
解析：化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合，原子核不變。
（3）×
解析：原子呈電中性是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，電量相等、電性相反。
（4）×
解析：質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是平均相對(duì)原子質(zhì)量。
（5）√
解析：$^{238}_{92}U$質(zhì)子數(shù)92，中子數(shù)=238-92=146，差值=146-92=54，原答案應(yīng)為×（注：題目中“50”可能為印刷錯(cuò)誤，按計(jì)算應(yīng)為54，若按題目數(shù)據(jù)則答案為×）。
例1 （2024·張家港高上課時(shí)時(shí)練）下列說法正確的是（
A
）
A. 道爾頓根據(jù)一些元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系，提出了原子學(xué)說
B. 湯姆生通過陰極射線發(fā)現(xiàn)電子后，提出了“行星模型”
C. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
D. 泰勒根據(jù)氫原子光譜，引入量子論觀點(diǎn)，提出了“原子軌道模型”
答案：A
解析：B項(xiàng)湯姆生提出“葡萄干面包式”模型；C項(xiàng)盧瑟福提出“核式模型”；D項(xiàng)玻爾提出“原子軌道模型”。A正確。
變式1 （2024·蘇州高一上月考）國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og，至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿。下列關(guān)于$^{297}_{118}Og$的說法錯(cuò)誤的是（
D
）
A. 原子序數(shù)為118
B. 中子數(shù)為179
C. 核外電子數(shù)為118
D. Og的相對(duì)原子質(zhì)量為297
答案：D
解析：$^{297}_{118}Og$原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118，中子數(shù)=297-118=179；元素相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，297是該核素的質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤。
變式2 已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為$\begin{array}{ll}& \xlongequal[\quad \quad ]{x}\\ +x& 2\quad 8\quad y\end{array}$。試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為
原子
（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。
（2）當(dāng)y=8時(shí)，微?？赡転椋ㄌ蠲Q）：
氬原子
、
氯離子
、
硫離子
、
鉀離子
、
鈣離子
。
答案：（1）原子
解析：x-y=10時(shí)，x=10+y，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。
（2）氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子
解析：y=8時(shí)，核外電子數(shù)18，可能為原子（Ar）、陰離子（Cl?、S2?等）、陽(yáng)離子（K?、Ca2?等）。
