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12. 近來(lái), 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC), 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時(shí)供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. C₂H₅OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B. 1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D. 電池正極得電子的物質(zhì)是O₂

[解析]選B。由原電池反應(yīng)的原理, 原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng), 正極發(fā)生還原反應(yīng), 乙醇在反應(yīng)中被氧化, 發(fā)生氧化反應(yīng), 則表明乙醇在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng), 故A項(xiàng)正確; B項(xiàng)中, 由電池的總反應(yīng)式可知, 1 mol乙醇被氧化, 同時(shí)有3 mol O₂被還原, 則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol×4=12 mol, 故B項(xiàng)不正確; 外電路中電子流向和電流流向相反, 即從負(fù)極流向正極, 所以C項(xiàng)正確; 在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是O₂, O₂得電子, 所以D項(xiàng)正確。

11. 某溫度下, 在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g), 下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)

B. 氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

C. 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I₂, 同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)

[解析]選C。判斷一反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài), 從宏觀上看各種成分的量是否再發(fā)生改變, 從微觀上看正、逆反應(yīng)速率是否相等。因?yàn)榇朔磻?yīng)中各成分均為氣體且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等, 所以無(wú)論是否達(dá)到平衡, 壓強(qiáng)和質(zhì)量都不發(fā)生改變, 故A、B兩項(xiàng)不正確。消耗I₂與生成HI的方向均為正反應(yīng)方向, D項(xiàng)不能證明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等, 故D不正確。

10.(2009·武漢高一檢測(cè))向四個(gè)體積相同的密閉容器

中分別充入一定量的SO₂和O₂, 開(kāi)始反應(yīng)時(shí), 按正反應(yīng)速率

由大到小的順序排列, 正確的是( )

①500 ℃, 10 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)

②500 ℃, 用V₂O₅作催化劑, 10 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng);

③450 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)

④500 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)。

①②③④ B.②①③④

C.②①④③ D.④③②①

[解析]選C。本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素, 所涉及的影響因素為濃度、溫度和催化劑。反應(yīng)速率最快的一定是有催化劑的②; ③和④比較當(dāng)然是500℃時(shí)比

450℃時(shí)快, 故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)? ②①④③。

9. 將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是( )

①使煤充分燃燒, 提高煤的利用率

②減少SO₂的產(chǎn)生, 避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣

④減少CO₂的產(chǎn)生, 避免“溫室效應(yīng)”

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

[解析]選A。煤塊粉碎是為了燃燒更充分, 提高利用率, 減少CO的產(chǎn)生, 但不能減少CO₂的產(chǎn)生, 脫硫處理是為了減少SO₂的產(chǎn)生, 避免造成“酸雨”。

8. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中, 破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ, 破壞

1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ, 形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關(guān)系式中, 正確的是( )

A. Q₁+Q₂>Q₃ B. Q₁+Q₂>2Q₃

[解析]選D。氫氣在氯氣中燃燒: Cl₂+H₂ ====2HCl, 該反應(yīng)放出熱量, 即反應(yīng)中形成化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量。在反應(yīng)中, 要破壞1 mol H-H鍵、1 mol Cl-Cl鍵, 形成2 mol H-Cl鍵, 所以2Q₃-(Q₁+Q₂)>0, 即Q₁+Q₂<2Q₃。

7. 下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是( )

A. NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B. Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C. HBr、CO₂、H₂O、CS₂

D. Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

[解析]選C。解此類題目的關(guān)鍵在于弄清各類化學(xué)鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽(yáng)離子相互作用形成的, 非極性鍵是由同種元素原子形成的共價(jià)鍵, 極性鍵是由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。A項(xiàng)中NaCl與NaOH中含有離子鍵, 而HCl和H₂O中只有共價(jià)鍵, NaOH中也含有共價(jià)鍵; B項(xiàng)Cl₂、HCl、SO₂中只含有共價(jià)鍵, 而Na₂S中只含離子鍵; 而C項(xiàng)中均含有共價(jià)鍵; D項(xiàng)中Na₂O₂含離子鍵、共價(jià)鍵, H₂O₂、H₂O、O₃中只含共價(jià)鍵, 故C項(xiàng)正確。

6. (2009·山東高考)₂SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng), 降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D. 在t₁、t₂時(shí)刻, SO₃(g)的濃度分別是c₁, c₂, 則時(shí)間間隔t₁-t₂內(nèi), SO₃(g)生成的平均速率為u=

[解析]選D。加入催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率, A項(xiàng)錯(cuò)誤; 若是恒容條件, 增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大, 由于濃度不變, 反應(yīng)速率就不變, B項(xiàng)錯(cuò)誤; 降低溫度使反應(yīng)速率降低, 將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間, C項(xiàng)錯(cuò)誤; 根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得D項(xiàng)正確。

5. (2010·連云港高一檢測(cè))下列化合物中, 陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是( )

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

[解析]選A。第ⅦA族元素陰離子半徑大小順序是I->Br->Cl->F-, 第ⅠA族元素陽(yáng)離子半徑大小順序是Cs+>K+>Na+>Li+, 故陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是LiI。

4. 具有下列結(jié)構(gòu)的原子, 其元素一定屬于ⅡA族元素的是( )

A. 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子

B. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子

C. 最外層有2個(gè)電子的原子

D. M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和1/5的原子

[解析]選D。解題時(shí)應(yīng)根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律, 推斷出具體的元素在周期表中的位置, 再進(jìn)行判斷。A中最外層電子數(shù)可能是2, 也可能是8, 所以A錯(cuò); K層電子數(shù)的一半為1, 所以肯定不在ⅡA族; 最外層有2個(gè)電子的原子可以是He也可以是過(guò)渡元素, 所以也不一定在ⅡA族; D中原子的內(nèi)層電子數(shù)為10, 則M層電子數(shù)為2, 即為12號(hào)元素Mg, 屬于ⅡA族, 所以D正確。

3. 鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng), 根本原因是( )

A. 鉀的密度比鈉的小

B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層

C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

D. 加熱時(shí), 鉀比鈉更易汽化

[解析]選B。金屬活動(dòng)性屬于化學(xué)性質(zhì), 化學(xué)性質(zhì)決定于(原子)結(jié)構(gòu)。鉀有4個(gè)電子層, 而Na只有3個(gè)電子層; 最外層電子數(shù)相等, 原子核對(duì)外層電子的引力K