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4.某烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物是

則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有( )

A.1種 B.2種 C.3種 D.4種

[解析]選C。烯烴與H₂加成后原來(lái)雙鍵兩端碳原子上至少

有一個(gè)氫原子。由知該烯烴可能有3種。

3. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是( )

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產(chǎn)品

[解析]選C。因?yàn)楸�烷中碳原子呈鋸齒形，故三個(gè)碳原子不在同一條直線上，A正確；烷烴在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；丙烷比丁烷更難液化，C錯(cuò)誤；石油分餾可得CH₄、C₂H6、C₃H8等，故D正確。

2.(多選)下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是( )

A.煤加強(qiáng)熱而分解的過(guò)程叫做煤的干餾

B.煤干餾的目的是從煤中提取有關(guān)物質(zhì)并將其轉(zhuǎn)化成有價(jià)值的化工原料

C.煤的干餾和石油的分餾本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化而分餾是物理變化

D.工業(yè)上苯、甲苯等可由煤干餾得到，其存在于干餾所得到的焦?fàn)t氣中

[解析]選B、C。A項(xiàng)干餾要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。B項(xiàng)煤干餾的目的是從煤中提取有關(guān)物質(zhì)并將其轉(zhuǎn)化成有價(jià)值的化工原料，而且可以解決燃煤污染問(wèn)題，提高燃煤的熱效率。C項(xiàng)煤干餾時(shí)發(fā)生了分解反應(yīng)，所以是化學(xué)變化；分餾僅僅是利用沸點(diǎn)不同而分開(kāi)混合物中沸點(diǎn)不同的各成分，所以是物理變化。D項(xiàng)苯、甲苯主要存在于煤焦油中。

1.(2009·安徽高考改造題)下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )

[解析]選B。濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)存放在棕色瓶中，又由于其具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠，故應(yīng)用玻璃塞；乙酸乙酯與水不相溶，混合后會(huì)分層，可用分液漏斗進(jìn)行分離；量筒的精確度為0.1 mL，故不能用量筒量取9.50 mL水；實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，由于部分餾分的沸點(diǎn)在100 ℃以上，故用刻度范圍為0-100 ℃的溫度計(jì)不合適。

21.(8分)(思維拓展題)將0.3 mol某烴與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的15.68 L氧氣通入一密閉容器中，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)，將燃燒產(chǎn)物全部通入足量的石灰水中，使石灰水增重19.6 g,并生成20 g白色沉淀，將余下氣體通過(guò)足量的熾熱的氧化銅，氧化銅的質(zhì)量減少6.4 g。試推斷這種烴的化學(xué)式，并寫出在上述條件下燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式。

[解析]與0.3 mol該烴燃燒反應(yīng)的氧氣為

反應(yīng)生成物中，由于可使熾熱的氧

化銅質(zhì)量減少，則一定有CO，設(shè)其物質(zhì)的量為x。

CO+CuO Cu+CO₂ Δm

1 16

x 6.4 g

解得x=0.4 mol

設(shè)燃燒生成的CO₂的物質(zhì)的量為y,H₂O的物質(zhì)的量為z,CO₂和H₂O的質(zhì)量之和為19.6 g。

CO₂--CaCO₃

1 100

y 20 g 解得y=0.2 mol

含C：x+y=0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol

則生成水的物質(zhì)的量

含H：2z=2×0.6 mol=1.2 mol

20.(7分)已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出

890 kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式____________；

(2)若1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量_____890 kJ(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若將a mol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量(Q)的取值范圍是____

__________________________。

(4)若將a mol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量(Q)的取值范圍是__________________。

答案：(1)H₂(g)+ O₂(g)====H₂O(l)

ΔH=-286 kJ/mol

(2)< (3)283a kJ<Q<890a kJ

(4)284.5a kJ<Q<586.5a kJ

19.(12分)(2009·天津高一檢測(cè))由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)丙烯分子中，最多有____個(gè)原子在同一個(gè)平面上；

(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________；

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是__________________；

(4)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

答案：‘

18.(12分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：

常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是：

①___________；②___________；③___________；

④___________(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))。

A.品紅溶液 B.NaOH溶液

C.濃H₂SO₄ D.酸性KMnO₄溶液

(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___________；

(3)使用裝置②的目的是______________________；

(4)使用裝置③的目的是______________________；

(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________________。

[解析]乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，SO₂可用品紅溶液檢驗(yàn)，但SO₂也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此應(yīng)先檢驗(yàn)出SO₂后，再用NaOH溶液除去SO₂，然后再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。

答案：(1)A B A D

(2)裝置①中品紅溶液褪色

(3)除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的檢驗(yàn)

(4)檢驗(yàn)SO₂是否除盡

(5)裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性KMnO₄溶液褪色

17.(6分)某溫度時(shí)，在2 L

容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

(3)判斷：第2 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？_______，第2 min 時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填“大”、“小”或“相等”)。

[解析](1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增多，說(shuō)明X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，從2 min開(kāi)始三者物質(zhì)的量不變，說(shuō)明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)；由反應(yīng)開(kāi)始到2 min時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化可確定其化學(xué)計(jì)量數(shù)之

(3)第2分鐘時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，此時(shí)Z的生成速率與Z的消耗速率相等。

答案：(1)3X+Y 2Z (2)0.05 mol·L-1·min-1

(3)是 相等

16.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見(jiàn)化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ；D與C同一主族，E^- 比C^2- 多一個(gè)電子層。試回答：

(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是____(填元素名稱)，請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)______________________；

(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；

(3)由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖

試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)

的化學(xué)方程式_______________、_______________。

[解析]A、B形成常見(jiàn)化合物BA₄，且一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，則BA₄為CH₄，A為氫元素，B為碳元素。C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，則C為氧元素，D與C同主族，且原子序數(shù)比C大，則D為硫元素，E^- 比C^2- 多一個(gè)電子層，則E為氯元素。

(1)S與Cl兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可將Cl₂通入Na₂S溶液中，若有淺黃色沉淀生成，則說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

(2)H、O、S間形成的負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，若有18個(gè)電子，則為HS-，若有10個(gè)電子，則為OH-，反應(yīng)的離子方程式為：HS^- +OH^- ====H₂O+S^2-

(3)從所給球棍模型可知它表示的物質(zhì)為C₂H₅OH，由秸稈生產(chǎn)C₂H₅OH的化學(xué)方程式為：

答案：(1)氯 將Cl₂通入Na₂S溶液(或氫硫酸)中，有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

(2)HS^- +OH^- ====S^2- +H₂O

(3)