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2.下列關于鹵化氫的說法中不正確的是(　)

A.鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定

B.鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定

C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI

D.鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定

[解析]選A。

原子的核電荷數(shù)：逐漸增大；

原子的半徑：逐漸增大；

單質與H₂化合的難易度：越來越難；

氫化物的穩(wěn)定性：越來越弱。

1.(2009·青島模擬)德貝萊納用MnO₂催化KClO₃分解制氧氣時發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI-淀粉溶液，溶液變藍，則氧氣中可能混有(　 )

A.Cl₂　　B.Br₂　　C.HCl　　D.CO₂

[解析]選A。產(chǎn)生的O₂中一定混有能氧化I^-的氧化劑，由元素守恒定律知，這種氧化劑絕不可能是Br₂,而C、D兩物質均不會將I^-氧化為I₂。

8.(8分)在歷史上有很長一段時間，人們一直認為原子是“實心球”，在1911年前后，在新西蘭出生的物理學家盧瑟福將一束變速運動的α粒子(質量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子)射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回。這就是著名的α粒子散射實驗。根據(jù)以上敘述回答下列問題。

(1)用“　”的形式寫出α粒子的化學式并求其電子數(shù)。

(2)根據(jù)α粒子散射實驗的實驗現(xiàn)象，你能得出關于金原子的哪些結構特點？試寫出其中的三點。

①_______________________________________；

②_______________________________________ ；

③_______________________________________ 。

(3)美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質。反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子帶負電荷。那么反物質酸堿中和反應的離子方程式該如何表示？

[解析](1)這是原子物理中的一個實驗，這個實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設，從而確定了現(xiàn)代原子結構理論。α粒子是質量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子，

根據(jù)質量數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)的關系可求出α粒子的質子

數(shù)為2，所以應該是He元素，α粒子的化學式是　　 。He

原子的電子數(shù)等于其核內(nèi)質子數(shù)(2個)，失去2個電子變成He²⁺后電子數(shù)就是0了，所以α粒子不含電子。

(2)根據(jù)α粒子散射實驗的實驗現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過金箔，只有極少數(shù)發(fā)生偏轉或被筆直地彈回，我們可以推測發(fā)生偏轉或被筆直地彈回的α粒子肯定

是碰到與其所帶電荷電性相同或者不帶電的質量相對較大的微粒，因為異性電荷會相互吸引，微粒質量只有遠大于α粒子的質量時才有可能將其彈回。所以，這一質量相對較大的微粒很可能就是帶正電荷的原子核，其體積非常小，僅占原子體積的很小一部分(只有少數(shù)α粒子偏轉或反彈)，而質量相對非常小的帶負電的電子，占了原子的絕大部分體積(多數(shù)α粒子通過)。進一步可以推測金原子核的質量遠大于α粒子的質量。又因為α粒子沒有將金原子的電子帶走說明金原子核對電子的吸引能力遠大于α粒子，則金原子核所帶的正電荷比α粒子多并且集中。

(3)本題涉及的內(nèi)容具有前沿性，它從另一個角度表達了原子的主要構成微粒及其電性關系。構成反物質的原子稱為反原子，反原子與原子的不同之處就是質子和電子所帶的電荷性質恰好分別相反，氫原子失去帶正電荷的電子形成陰離子H^-，氧原子和氫原子各一個構成的原子團獲得1個帶正電荷的電子形成陽離子OH⁺，二者之間的反應可表示為H^-+OH⁺====H₂O。

答案：(1)α粒子的化學式是　　 ；電子數(shù)是0。

(2)①原子中存在原子核和核外電子

②原子核體積小而質量大，帶有遠大于α粒子的正電荷

③電子的質量小而占有的空間相對非常大，帶負電荷(合理即可)

(3)H^-+OH⁺====H₂O

7.(11分)(思維拓展題)有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8；C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質量數(shù)是C₁的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

(1)寫出下列元素的元素符號：A______，B ______ ，

C ______ ，D ______ ，E ______ 。

(2)寫出C₁、C₂、C₃3種原子的符號：

C₁ ______ ，C₂ ______ ，C₃ ______ 。

(3)E^2-的結構示意圖為______ 。

(4)A與B形成的化合物的化學式是______ ，

最常見的E原子與C₂形成的分子中含______個中子。

[解析]A是鹵素中非金屬性最強的元素，則A為F；由B與A形成BA及B的質子數(shù)特點可知，B為Na；有3種同位素原子的元素為H；由D的氣態(tài)氫化物呈堿性及其最高價氧化物對應的水化物呈強酸性可知，D為N；由E的電子排布情況可知，E為O。

［實驗·探究］

5.(2009·深圳高一檢測)已知自然界的氧原子有3種：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫原子有¹H、²H，從水分子的原子構成來看，自然界的水共有(　)

A.2種　　B.6種　　C.9種　　D.12種

[解析]選C。形成的水分子分別為：¹H₂¹⁶O、

¹H₂¹⁷O、¹H₂¹⁸O；²H₂¹⁶O、²H₂¹⁷O、²H₂¹⁸O；¹H²H¹⁶O、

¹H²H¹⁷O、¹H²H¹⁸O，共9種。

3.硼有兩種天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的相對原子質量為10.8，則¹⁰B與¹¹B的質量之比為(　)

A.1∶4　　B.5∶22　　C.10∶1　　D.1∶1

]

2.(2009·長沙高一檢測)簡單原子的原子結構可用如圖所示方法形象地表示。

其中“　”表示質子或電子，“　”表示中子，則下列關

于①②③的敘述正確的是(　)

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是三種化學性質不同的粒子

D.①②③具有相同的質量數(shù)

1.下列敘述錯誤的是(　)

A.¹³C和¹²C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.¹H和²H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

C.¹⁴C和¹⁴N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

[解析]選D。¹³C和¹²C是碳元素的兩種核素，互稱同位素，A正確；¹H和²H是氫元素的兩種不同核素，它們的質子數(shù)都是1，B正確；¹⁴C和¹⁴N質量數(shù)都是14，中子數(shù)分別為8和7，C正確；⁶Li和⁷Li電子數(shù)為3，中子數(shù)分別為3和4，D錯誤。

8.(13分)已知1-20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：

(1)元素的名稱：C _________ ，D _________ 。

(2)原子結構示意圖：A _________ ，B ________ 。

(3)工業(yè)上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式_________ 。

(4)若沒有“質子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是

_________元素。

[解析]A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，B元素為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，符合此條件的元素有鋰和氯，因為質子數(shù)B小于C，C為氯元素；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和為10，又等于M、N層電子數(shù)之和，D為鈣元素。

7.(9分)(2009·南通高一檢測)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是___(填名稱，下同)，Y是____ ，Z是____ 。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式(分子式)是______ 。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是______和______ 。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式(分子式)是____ 。

[解析](1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N；(2)考查化學式的有關計算；(3)考查10電子微粒的知識；(4)N、H、O三種元素形成的鹽只能是銨鹽。

答案：(1)氫　氮　氧　(2)N₂O₅　(3) 　　OH^-

(4)NH₄NO₃

［實驗·探究］