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6.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是(　)

A.A>B>C>D　　B.A>C>D>B

C.C>A>B>D　　D.B>D>C>A

[解析]選B。利用原電池原理，金屬與稀H₂SO₄溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H⁺ 在正極表面得到電子，生成H₂，電子的運(yùn)動方向由負(fù)極移到正極，電流方向則由正極流向負(fù)極。在上述原電池中，A-B原電池，A為負(fù)極；C-D原電池，C為負(fù)極；A-C原電池，A為負(fù)極；B-D原電池，D為負(fù)極。綜上可知，金屬活動性：A>C>D>B。故選B。

5.下列敘述中正確的是(　)

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸時錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

[解析]選D。兩種活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池的電極材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活動性較強(qiáng)的金屬失去電子流向活動性較弱的金屬，因此活動性較強(qiáng)的金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵比錫活潑，鐵失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時，鋅極失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e^- ====Zn₂+，1 mol Zn失2 mol電子， 13 g(0.2 mol)

Zn被溶解，電路中有0.4 mol電子通過。

4.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是(　)

A.甲烷燃燒

B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄⁺Cl反應(yīng)

C.鋁片與鹽酸反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)

[解析]選B。當(dāng)E反>E生時，反應(yīng)放熱，當(dāng)E反<E生時，反應(yīng)吸熱。

2.(2010·重慶高一檢測)一種化學(xué)冰袋中含有 Na₂SO₄·10H₂O和NH₄⁺NO₃，使用時將它們混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測錯誤的是(　)

A.Na₂SO₄·10H₂O脫水是吸熱過程

B.較長時間制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脫水是較慢的過程

C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.NH₄⁺NO₃溶于水會吸收熱量

[解析]選C。Na₂SO₄·10H₂O失水屬于分解反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)；NH₄⁺NO₃吸收水并溶解于水中，是一個吸熱的物理變化過程，整個過程中只是Na₂SO₄·10H₂O的分解反應(yīng)和NH₄⁺NO₃溶于水的過程，而并沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤。

②SiHCl₃(g)+H₂(g)==== Si(s)+3HCl(g)

以下是對上述兩個化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯誤的是( )

A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.兩個反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化

D.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

[解析]選B。反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，則

“Si(s)+3HCl(g)”的總能量高于

“SiHCl₃(g)+H₂(g)”的總能量，進(jìn)而可知反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)。

1.第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展�！蹦阏J(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是(　)

A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率

C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

[解析]選C。化石燃料(以煤、石油、天然氣為主的燃料)屬于不可再生能源，且化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染物。所以應(yīng)盡量提高化石燃料的利用率，而不能只專注于產(chǎn)量，故B正確，C錯誤，D正確。開發(fā)新能源，尋找替代品是一種較好的研究方向，A正確。

16.(12分)(2009·福建高考改造題) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如圖所示，其中T所處的周期序 數(shù)與主族序數(shù)相等，

請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q _____ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ 。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____ 。

[解析]結(jié)合題目信息及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號元素。(2)根據(jù)S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO₂。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O的反應(yīng)。(5)N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO+O₂====2NO₂，顯然NO過量1 L，同時生成1 L的NO₂，再用NaOH溶液吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO₂，應(yīng)歸中生成+3價N的化合物NaNO₂。

0.1 mol H₂，說明此元素顯+1價，即為鈉元素；D的原子核中沒有中子，說明為氫元素。

15.(14分)(2010·東營高一檢測)現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H₂B，0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。

(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：

A. _________ ，　　B. _________ ，

C. _________ ，　　D. _________ 。

(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

C+A：電子式_______ ，化合物類型：_______ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

C+B：電子式________ ，化合物類型：________ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

B+D：電子式________ ，化合物類型：________ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

(3)寫出C與B所形成的化合物與D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：________ 。

[解析]題給信息中A、B、C的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，說明B一定是氧元素；A是沒有正價態(tài)的化合物，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟；C與酸反應(yīng)能產(chǎn)生H₂，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可產(chǎn)生

14.(14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

(1)寫出各元素的名稱：

X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

(2)寫出它們在元素周期表中的位置：

X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

(3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____ 。

(4)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟�素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式： _____， _____， _____， _____ 。

[解析]從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素，再由最高正價知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。

答案：(1)鈉　碳　氮　氯

(2)第三周期ⅠA族　　第二周期ⅣA族　　第二周期ⅤA族　　第三周期ⅦA族

(3)Na₂O+2HNO₃====2NaNO₃+H₂O

(4)NaOH　　H₂CO₃　　HNO₃　　HClO₄

13.(12分)寫出下列各粒子的化學(xué)式：

(1)由2個原子組成的具有10個電子的分子是_____ ，

陰離子是_____ 。

(2)由4個原子組成的具有10個電子的分子是_____ ，

陽離子是_____ 。

(3)由3個原子組成的具有10個電子的分子是_____ 。

(4)由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是_____ 。

[解析]在常見的有10個電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團(tuán)，此類非金屬元素原子核外電子數(shù)均小于10。

答案：(1)HF　OH-　(2)NH₃　H₃O+　

(3)H₂O　　(4)