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17.(8分)某溫度時(shí)，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_________。

(3)該反應(yīng)是由______________(填序號(hào))開始的。

①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正、逆反應(yīng)同時(shí)

(4)若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為_____態(tài)。

[解析]據(jù)圖像知3 min以后X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化且共存，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)且達(dá)平衡，利用方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量變化之比

16.(10分)如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是______(填名稱)。

(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是__________

的緣故。

(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中_____族元素。

(5)“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的_____

(填字母)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理____

___________________________________________。

飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為______。

[解析]因?yàn)槎际嵌讨芷谠�素，可知A、B、C、D、E、F、G、H分別是氫、氦、鈉、碳、氮、氧、硅、氯。

(1)單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是碳。

(2)由于碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故碳的氫化物比硅的氫化物穩(wěn)定。

(3)A與E形成的化合物為NH₃，溶于水得氨水，顯堿性。

(4)原子獲得一個(gè)電子釋放出能量最大，說明最外層有7個(gè)電子，非金屬性很強(qiáng)，故在第ⅦA族。

(5)吸收CO₂產(chǎn)生O₂的物質(zhì)應(yīng)該是Na₂O₂，適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，應(yīng)該與空氣成分相同，因此應(yīng)該充入N₂。

答案：(1)碳

(2)D的非金屬性比G的強(qiáng)

(3)(4)ⅦA

(5)C、F 2Na₂O₂+2CO₂ ====2Na₂CO₃+O₂ N₂

15.煤的氣化是煤高效、潔凈

利用的方向之一。加熱某地

煤樣所得煤氣組成及體積分

數(shù)隨溫度變化的曲線如圖

所示。由圖可知該煤氣中

( )

A.只含有碳、氫兩種元素

B.所含的有機(jī)物是CH₄、CnHm、CO

C.CO的體積分?jǐn)?shù)小于CH₄的體積分?jǐn)?shù)

D.氫氣的體積分?jǐn)?shù)最大

[解析]選C。根據(jù)圖像知，該煤氣中含CO、CH₄、H₂、CnHm，則該煤氣中含碳、氫、氧元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO不是有機(jī)物，屬于無機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著溫度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，可能在較高溫度下CO含量高于甲烷，因此，比較CH₄與CO含量要強(qiáng)調(diào)溫度，“該煤氣”指溫度在400 ℃-1 000 ℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)比CH₄的體積分?jǐn)?shù)低，C項(xiàng)正確；在600 ℃以下，H₂含量不是最高的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

第Ⅱ卷(非選擇題　共55分)

14.下面是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

C.燃料電池的正極為O₂放電

D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：

H₂-2e^- +2OH^- ==== 2H₂O

[解析]選B。能量來自于光能，利用光電轉(zhuǎn)換器將光能收集利用，產(chǎn)生電能后，用電解H₂O的方法使電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，利用燃料電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在燃料電池中正極為O₂放電，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^- +2OH^- ====2H₂O，只有B不正確。

13.某烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物是

，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有 ( )

A.1種 B.2種 C.3種 D.4種

[解析]選C。某烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物是　　　　　　　　　　 　，從產(chǎn)物結(jié)構(gòu)上看，若相鄰

碳原子可以各去一個(gè)氫原子，則該相鄰兩個(gè)碳原子之間原來可能存在雙鍵，這樣的位置有三種，也就是說從產(chǎn)物看烯烴的結(jié)構(gòu)有三種可能，分別為

12.有機(jī)物A和B均由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，關(guān)于A、B兩種物質(zhì)的燃燒，其中正確的是( )

A.質(zhì)量相等的A、B燃燒生成等質(zhì)量的H₂O，則可推知A、B具有相同的最簡(jiǎn)式

B.物質(zhì)的量相等的A、B燃燒生成等質(zhì)量的H₂O、CO₂，則A、B必然互為同分異構(gòu)體

C.質(zhì)量相等的A、B燃燒生成等質(zhì)量的H₂O、CO₂，則A、B必然互為同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)的量相等的A、B燃燒耗氧量、生成的CO₂均相等，則兩者分子組成相差若干個(gè)“H₂O”

[解析]選D。A項(xiàng)結(jié)論應(yīng)為A、B具有相同的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但不一定有相同的最簡(jiǎn)式；B項(xiàng)結(jié)論為A、B具有相同的碳原子數(shù)、氫原子數(shù)，如C₂H6O與C₂H6；C項(xiàng)結(jié)論為A、B具有相同的最簡(jiǎn)式，如C₂H₄與C₃H6，但不一定是同分異構(gòu)體；D項(xiàng)A、B兩分子具有相同的碳原子數(shù)，而耗O₂量相同，則兩分子相差若干“H₂O”，故選D。

11.一種從植物中提取的天然化合物 a-damascone,可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是 ( )

A.分子式為C₁3H₂0O

B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)

C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O₂

D.與溴的CCl₄溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO₃溶液檢驗(yàn)

[解析]選C。A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出分子式，正確；B項(xiàng)，由于分子中存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O₂，20個(gè)H消耗5個(gè)O₂，共為13+5-0.5=17.5，故錯(cuò)；D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解酸化，即可得Br-，再用AgNO₃可以檢驗(yàn)，正確。

10.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是( )

A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

[解析]選A。苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，只能與液溴反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件下能水解，B正確；糖類、油脂和蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不可以，D正確。

9.(2010·六安高一檢測(cè))“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是( )

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④加聚反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)

A.①② B.①④ C.②④ D.③⑤

[解析]選C。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷出加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)中反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)入目標(biāo)產(chǎn)物中，實(shí)現(xiàn)零排放，而取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失電子被氧化的過程，該過程可能有副產(chǎn)物，也可能無副產(chǎn)物，故選C。

8.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A.SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

B.O₂和SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率相等

C.SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2

D.單位時(shí)間生成2n mol SO₂，同時(shí)生成n mol O₂

[解析]選A。對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，但其分子數(shù)之比不一定等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A正確，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆)，其含義理解為：用不同物質(zhì)表示時(shí)，方向相反，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、D錯(cuò)誤。