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5.下列敘述正確的是( )

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

[解析]選D。A選項(xiàng)中說(shuō)法過(guò)于武斷，如堿金屬，原子半徑越大，熔點(diǎn)越低；B選項(xiàng)中，同周期元素原子半徑越小，越難失去電子；C選項(xiàng)中一般規(guī)律如此，但是有些氫化物可以形成氫鍵，因此產(chǎn)生反常，如HF、H₂O和NH₃。

4．(2009·廣東高考)下列敘述不正確的是( )

A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷

B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

[解析]選B。天然氣、煤道坑氣和沼氣的主要成分都是甲烷，故A正確；因?yàn)槭堑任镔|(zhì)的量的乙醇和乙酸，再根據(jù)乙醇和乙酸分子式可知B錯(cuò)；纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)都能在一定條件下水解，C正確；葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H₁2O6，蔗糖屬于糖類(lèi)中的二糖，分子式為C₁2H₂2O₁1，按照同系物的定義可知D正確。

3.對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是( )

A.通入大量O₂ B.增大容器容積

C.移去部分SO₃ D.降低體系溫度

[解析]選A。因?yàn)橥ㄈ氪罅縊₂，增大了反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)速率增大,A正確；增大容器容積，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，B錯(cuò)；移去部分SO₃，降低了SO₃的濃度，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)；降低體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，D錯(cuò)。

2.能源可分為一次能源和二次能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一次能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二次能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

( )

A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源

C.電能是一次能源 D.水力是一次能源

[解析]選D。根據(jù)題干所給一次能源和二次能源的概念可知，天然氣、石油、水力都為一次能源，電能是二次能源，所以選D。

1.地球上氦元素主要以 4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸 3He，據(jù)估算 3He核聚變所釋放的能量可供人類(lèi)使用上萬(wàn)年。下列說(shuō)法正確的是( )

① 3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同

② 3He、4He具有相同的中子數(shù)

③ 3He核聚變是化學(xué)變化

④ 3He液化是物理變化

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

[解析]選B。3He和4He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但是物理性質(zhì)略有差別(如質(zhì)量、密度等不同)，所以①正確，②錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，所以化學(xué)變化研究的是原子層次上的變化。化學(xué)變化前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，而核聚變?cè)�子發(fā)生了變化，所以不屬于化學(xué)變化，③錯(cuò)誤；液化是一種狀態(tài)變化，所以3He液化屬于物理變化，

④正確。

16.(4分)(2010·杭州高一檢測(cè))工業(yè)生產(chǎn)中常利用電解反應(yīng)來(lái)制取新的物質(zhì)，填寫(xiě)下表中電解各物質(zhì)時(shí)陽(yáng)極(和電源正極相連的極)、陰極(和電源負(fù)極相連的極)所得產(chǎn)物的化學(xué)式。

[解析]電解NaCl水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e^- ====Cl₂，產(chǎn)生Cl₂；陰極反應(yīng)式為2H⁺ +2e^- ====H₂↑，產(chǎn)生H₂，由于溶液中的H⁺ 來(lái)自于水的電離，電解過(guò)程中隨著H⁺ 濃度的減小，溶液中的OH^- 濃度越來(lái)越大，所有陰極區(qū)產(chǎn)物中還有NaOH；(2)電解氯化銅溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e^- ====Cl₂↑，產(chǎn)生Cl₂；陰極反應(yīng)式為Cu²⁺ +2e^- ====Cu，產(chǎn)生Cu。

15.(2009·全國(guó)卷Ⅰ改造題)下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

若已知升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )

A.第6 min后，反應(yīng)就終止了

B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減小

[解析]選B。A項(xiàng)，6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為1 mol·L-1-0.15 mol·L-1

=0.85 mol·L-1，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，B項(xiàng)正確。ΔH<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

第Ⅱ卷(非選擇題 共55分)

14.(思維拓展題)不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一

臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸

氣，其工作溫度為600 ℃-700 ℃，所用燃料為H₂，電解

質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂====2H₂O，

負(fù)極反應(yīng)為H₂+ -2e^- ====H₂O+CO₂，則下列推斷正確的是( )

A.正極反應(yīng)為：4OH^- ====O₂+2H₂O+4e^-

B.放電時(shí) 向負(fù)極移動(dòng)

C.電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol

D.放電時(shí) 向正極移動(dòng)

[解析]選B。正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^- ====4OH-，故A錯(cuò)；負(fù)極失電子、陰離子移向負(fù)極，故B正確，D錯(cuò)誤。生成 1 mol H₂O轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯(cuò)。

13.(2009·山東高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

[解析]選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H⁺ 、Li⁺ 的最外層電子分別是0，2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。

12.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是( )

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C.A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高

D.A與C可形成離子化合物

[解析]選B。本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、化學(xué)鍵等基本理論知識(shí)的理解與應(yīng)用。由B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，可推知B原子最外層有2個(gè)電子，A為第2周期元素；由A、B、C原子最外層電子數(shù)之和為10，A、C同主族可推知A、C原子最外層都有4個(gè)電子，再依照A、B、C原子序數(shù)遞增可推知A是碳元素，B是鎂元素，C是硅元素，進(jìn)而不難判斷只有B選項(xiàng)正確。