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2.下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是(　)

A.鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定

B.鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定

C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI

D.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定

[解析]選A。

原子的核電荷數(shù)：逐漸增大；

原子的半徑：逐漸增大；

單質(zhì)與H₂化合的難易度：越來越難；

氫化物的穩(wěn)定性：越來越弱。

1.(2009·青島模擬)德貝萊納用MnO₂催化KClO₃分解制氧氣時發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氧氣中可能混有(　 )

A.Cl₂　　B.Br₂　　C.HCl　　D.CO₂

[解析]選A。產(chǎn)生的O₂中一定混有能氧化I^-的氧化劑，由元素守恒定律知，這種氧化劑絕不可能是Br₂,而C、D兩物質(zhì)均不會將I^-氧化為I₂。

8.(8分)在歷史上有很長一段時間，人們一直認(rèn)為原子是“實心球”，在1911年前后，在新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運動的α粒子(質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子)射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。這就是著名的α粒子散射實驗。根據(jù)以上敘述回答下列問題。

(1)用“　”的形式寫出α粒子的化學(xué)式并求其電子數(shù)。

(2)根據(jù)α粒子散射實驗的實驗現(xiàn)象，你能得出關(guān)于金原子的哪些結(jié)構(gòu)特點？試寫出其中的三點。

①_______________________________________；

②_______________________________________ ；

③_______________________________________ 。

(3)美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式該如何表示？

[解析](1)這是原子物理中的一個實驗，這個實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設(shè)，從而確定了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。α粒子是質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子，

根據(jù)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系可求出α粒子的質(zhì)子

數(shù)為2，所以應(yīng)該是He元素，α粒子的化學(xué)式是　　 。He

原子的電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(2個)，失去2個電子變成He²⁺后電子數(shù)就是0了，所以α粒子不含電子。

(2)根據(jù)α粒子散射實驗的實驗現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過金箔，只有極少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直地彈回，我們可以推測發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直地彈回的α粒子肯定

是碰到與其所帶電荷電性相同或者不帶電的質(zhì)量相對較大的微粒，因為異性電荷會相互吸引，微粒質(zhì)量只有遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量時才有可能將其彈回。所以，這一質(zhì)量相對較大的微粒很可能就是帶正電荷的原子核，其體積非常小，僅占原子體積的很小一部分(只有少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)或反彈)，而質(zhì)量相對非常小的帶負(fù)電的電子，占了原子的絕大部分體積(多數(shù)α粒子通過)。進(jìn)一步可以推測金原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量。又因為α粒子沒有將金原子的電子帶走說明金原子核對電子的吸引能力遠(yuǎn)大于α粒子，則金原子核所帶的正電荷比α粒子多并且集中。

(3)本題涉及的內(nèi)容具有前沿性，它從另一個角度表達(dá)了原子的主要構(gòu)成微粒及其電性關(guān)系。構(gòu)成反物質(zhì)的原子稱為反原子，反原子與原子的不同之處就是質(zhì)子和電子所帶的電荷性質(zhì)恰好分別相反，氫原子失去帶正電荷的電子形成陰離子H^-，氧原子和氫原子各一個構(gòu)成的原子團(tuán)獲得1個帶正電荷的電子形成陽離子OH⁺，二者之間的反應(yīng)可表示為H^-+OH⁺====H₂O。

答案：(1)α粒子的化學(xué)式是　　 ；電子數(shù)是0。

(2)①原子中存在原子核和核外電子

②原子核體積小而質(zhì)量大，帶有遠(yuǎn)大于α粒子的正電荷

③電子的質(zhì)量小而占有的空間相對非常大，帶負(fù)電荷(合理即可)

(3)H^-+OH⁺====H₂O

7.(11分)(思維拓展題)有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

(1)寫出下列元素的元素符號：A______，B ______ ，

C ______ ，D ______ ，E ______ 。

(2)寫出C₁、C₂、C₃3種原子的符號：

C₁ ______ ，C₂ ______ ，C₃ ______ 。

(3)E^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為______ 。

(4)A與B形成的化合物的化學(xué)式是______ ，

最常見的E原子與C₂形成的分子中含______個中子。

[解析]A是鹵素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則A為F；由B與A形成BA及B的質(zhì)子數(shù)特點可知，B為Na；有3種同位素原子的元素為H；由D的氣態(tài)氫化物呈堿性及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)酸性可知，D為N；由E的電子排布情況可知，E為O。

［實驗·探究］

5.(2009·深圳高一檢測)已知自然界的氧原子有3種：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫原子有¹H、²H，從水分子的原子構(gòu)成來看，自然界的水共有(　)

A.2種　　B.6種　　C.9種　　D.12種

[解析]選C。形成的水分子分別為：¹H₂¹⁶O、

¹H₂¹⁷O、¹H₂¹⁸O；²H₂¹⁶O、²H₂¹⁷O、²H₂¹⁸O；¹H²H¹⁶O、

¹H²H¹⁷O、¹H²H¹⁸O，共9種。

3.硼有兩種天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則¹⁰B與¹¹B的質(zhì)量之比為(　)

A.1∶4　　B.5∶22　　C.10∶1　　D.1∶1

]

2.(2009·長沙高一檢測)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示方法形象地表示。

其中“　”表示質(zhì)子或電子，“　”表示中子，則下列關(guān)

于①②③的敘述正確的是(　)

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

1.下列敘述錯誤的是(　)

A.¹³C和¹²C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

[解析]選D。¹³C和¹²C是碳元素的兩種核素，互稱同位素，A正確；¹H和²H是氫元素的兩種不同核素，它們的質(zhì)子數(shù)都是1，B正確；¹⁴C和¹⁴N質(zhì)量數(shù)都是14，中子數(shù)分別為8和7，C正確；⁶Li和⁷Li電子數(shù)為3，中子數(shù)分別為3和4，D錯誤。

8.(13分)已知1-20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：

(1)元素的名稱：C _________ ，D _________ 。

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A _________ ，B ________ 。

(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________ 。

(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是

_________元素。

[解析]A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，B元素為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，符合此條件的元素有鋰和氯，因為質(zhì)子數(shù)B小于C，C為氯元素；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和為10，又等于M、N層電子數(shù)之和，D為鈣元素。

7.(9分)(2009·南通高一檢測)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是___(填名稱，下同)，Y是____ ，Z是____ 。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是______ 。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是______和______ 。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是____ 。

[解析](1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N；(2)考查化學(xué)式的有關(guān)計算；(3)考查10電子微粒的知識；(4)N、H、O三種元素形成的鹽只能是銨鹽。

答案：(1)氫　氮　氧　(2)N₂O₅　(3) 　　OH^-

(4)NH₄NO₃

［實驗·探究］