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4.(2009·襄樊高一檢測(cè))運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是(　)

A.氫氧化鈹［Be(OH)₂］的堿性比氫氧化鎂弱

B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

C.硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(H₂Se)是無(wú)色、有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

[解析]選D。A項(xiàng)，Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強(qiáng)，故Be(OH)₂的堿性比Mg(OH)₂弱；B項(xiàng)，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定；C項(xiàng)，Sr和Ba同主族，故SrSO₄也難溶于水；D項(xiàng)，Se的非金屬性不如S強(qiáng)，故H₂Se不如H₂S穩(wěn)定。

3.已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　)

A.原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

B.原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C.離子半徑：r(C^3-)＞r(D^-)＞r(B⁺)＞r(A²⁺)

D.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

[解析]選C。_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都是短周期元素的離子，由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而C、D位于A、B的上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)：d＞c；A、B為金屬元素，且原子序數(shù)：a>b，因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篴＞b＞d＞c。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而A、B的原子半徑肯定比C、D的原子半徑大，根據(jù)同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知，r(B)＞r(A)＞r(C)＞r(D)。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑必然大于陽(yáng)離子半徑，且?guī)ж?fù)電荷越多，半徑越大，陽(yáng)離子帶正電荷越多，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(C^3-)＞r(D^-)＞r(B⁺)＞r(A²⁺)。單質(zhì)中，還原性：B＞A,C>D。故選C。

2.下列說(shuō)法正確的是(　)

A.金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價(jià)，故金屬元素不能形成陰離子

B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

[解析]選B。A選項(xiàng)中金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但可以形成陰離

子，如　　、　等，同周期元素從左向右，原子半徑逐

漸減小，元素的最高正價(jià)逐漸升高，從Li到Rb，金屬性依次增強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)的堿的堿性依次增強(qiáng)。

1.已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說(shuō)法正確的是(　)

A.若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E一定是活潑非金屬

B.若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則C一定是活潑金屬

C.若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素

D.若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素

[解析]選D。同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱。A項(xiàng)中D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中只能說(shuō)明A是活潑金屬，列于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項(xiàng)不正確；同樣C項(xiàng)也不正確。

7.(16分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______(用元素符號(hào)表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______ 。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子 則檢測(cè)溶液中存

在該離子的方法是______ 。

(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是______ (用元素符號(hào)表示)，下列表述中證明這一事實(shí)的是_____ 。

a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是______ (用元素符號(hào)表示)，理由______。

[解析]根據(jù)X元素的核外電子排布特點(diǎn)可知是碳元素；Y的氫化物水溶液顯堿性且單質(zhì)是雙原子分子，則Y必是氮元素；Z元素是第三周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，由于同周期元素的離子半徑分成兩種情況，陽(yáng)離子半徑依次減小，陰離子半徑也是依次減小，但是陰離子半徑明顯比陽(yáng)離子半徑大很多，因此Z元素必定是第三周期的金屬元素鋁。其他內(nèi)容可據(jù)題目要求逐一解決。

答案：(1)　

(2)向溶液(或待測(cè)液)中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子

(3)Al(OH)₃+OH^- ==== +2H₂O

(4)N　b、c　(5)Al　具有金屬性

6.(14分)在第三周期元素中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_____ ；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是____ ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_____ ；堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是_____ ；顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_____ ；該兩性氫氧化物與鹽酸、NaOH溶液分別反應(yīng)的離子方程式是_____________、 ___________ ；

原子半徑最大的金屬元素的名稱是_____ ，離子半徑最小的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。

[解析]第三周期中的元素共有8種：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。置換氫能力最強(qiáng)的是Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以HClO₄的酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al(OH)₃顯兩性；原子半徑最大的是Na，離子半徑最小的為Al₃+。

答案：Na　Ar　HClO₄　NaOH　Al(OH)₃

Al(OH)₃+3H⁺ ====Al³⁺ +3H₂O

Al(OH)₃+OH^- ==== +2H₂O　鈉

［實(shí)驗(yàn)·探究］

5.(思維拓展題)對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是(　)

A.L、G、R、M　　B.G、L、M、R

C.L、G、M、R　　D.L、R、G、M

[解析]選C。L和冷水反應(yīng)，而G不與冷水反應(yīng)，活動(dòng)性L>G，L、G與鹽酸反應(yīng)，而M、R與鹽酸不反應(yīng)，活動(dòng)性L、G比M、R的強(qiáng)，M與Rn⁺ 的水溶液反應(yīng)，知活動(dòng)性：M>R，所以四種金屬的活動(dòng)性為：L>G>M>R。

4.(2008·廣東高考)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

[解析]選C。因?yàn)樵�子序�?shù)為15的元素是磷元素，其最

高化合價(jià)為+5價(jià)，所以①錯(cuò)；按元素周期律，同一周期從左到右主族元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，②正確；碳元素 有等幾種同位素，其核電荷數(shù)都為6，但中 子數(shù)不惟一，故③錯(cuò)；原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，它 位于第三周期ⅡA族，④正確，故選C。

3.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y的金屬性小于Na的金屬性

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

[解析]選B。因X、Y、Z為短周期元素。X與Y、Z處于相鄰周期，Z的最外層電子數(shù)是X內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，故X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)分別為2、6，又X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為5，所以X、Y、Z分別為N、Mg、S。X的氫化物是氨氣，其水溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的氫化物為H₂S，其水溶液在空氣中久置會(huì)變渾濁：2H₂S+O₂====2S↓+2H₂O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是硝酸和硫酸，都是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素。已知a的陽(yáng)離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說(shuō)法正確的是(　)

①原子序數(shù)d＜b＜c＜a　�、谠�子序數(shù)d＜a＜c＜b

③原子序數(shù)d＜a＜b＜c　�、茈x子半徑b＞c＞d＞a

⑤離子半徑b＞c＞a＞d　　⑥離子半徑c＞b＞d＞a

A.③④　　B.②⑥　　C.①⑤　　D.②④

[解析]選B。本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。根據(jù)題意可知，a、b、c、d四種元素在周期表中的相對(duì)位置為。又因?yàn)殡娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的微 粒，原子序數(shù)越大，半徑越小(稀有氣體元素除外)；同一主族元素由上至下原子半徑逐漸增大，同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子序數(shù)d＜a＜c＜b，離子半徑c＞b＞d＞a。