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2.如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是(　　 )

解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件必須同時(shí)滿足：(1)要有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極。如金屬與金屬，金屬與非金屬(如石墨)等。(2)要有電解質(zhì)溶液，如酸、堿或鹽溶液都可以。(3)要有導(dǎo)線，能形成閉合回路。

由此條件進(jìn)行判斷：A項(xiàng)中兩個(gè)電極的金屬性相同，不符合條件(1)。C項(xiàng)中沒有構(gòu)成閉合回路，不符合條件(3)。D項(xiàng)中沒有電解質(zhì)溶液，酒精是非電解質(zhì)。所以只有B項(xiàng)符合條件。

答案：B

1.自行車、電動(dòng)自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是(　　 )

①生物能　 ②核能　 ③電能　 ④太陽能　 ⑤化學(xué)能

A.①④⑤　　　　　　 B.①③⑤　　　　　　　 C.①②③　　　　　　　 D.①③④

解析：人騎自行車是將生物能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；電動(dòng)自行車是將蓄電池的電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；普通汽車是將汽油的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，所以B選項(xiàng)正確。

答案：B

4.1 mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286 kJ，而每千克汽油燃燒時(shí)約放熱4 600 kJ。氫氣被認(rèn)為是本世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：

①______________________；②______________________；③______________________。

可從H₂和汽油的燃燒產(chǎn)物的異同點(diǎn)對(duì)比得出結(jié)論：

產(chǎn)物：H₂生成H₂O，汽油生成H₂O、CO₂，還有少量CO、SO₂等污染物；

放熱：每千克汽油燃燒時(shí)約放出4 600 kJ，每千克H₂放出286×=143 000 kJ，是汽油的3.1倍。

H₂可來自水，汽油要由石油分餾或裂化產(chǎn)生。

答案：①來源豐富　 ②單位質(zhì)量的氫氣燃燒時(shí)放出熱量多　 ③燃燒后不產(chǎn)生污染物

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

3.市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開塑料袋，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。試完成下列問題：

(1)熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是_____________________________________________________。

(2)炭粉的主要作用是___________________________________________________________。

(3)加入NaCl的作用是__________________________________________________________。

(4)木屑的作用是_______________________________________________________________。

解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)原電池原理的掌握和應(yīng)用的題目，是一道理論聯(lián)系實(shí)際的好題。

答案：(1)鐵被氧化放出的熱量

(2)與鐵屑、NaCl溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化

(3)NaCl溶于水，形成電解質(zhì)溶液

(4)使用“熱敷袋”時(shí)受熱均勻

2.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?　　 )

A.X>Y>Z　　　　　　　 B.X>Z>Y　　　　　　　 C.Y>X>Z　　　　　　 D.Y>Z>X

解析：X能把Z從其硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的活潑性強(qiáng)于Z；X 與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，說明Y的活潑性強(qiáng)于X，故正確答案為C。

答案：C

1.根據(jù)Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是(　　 )

A.鎂　　　　　　　　 B.石墨　　　　　　　 C.鋁　　　　　　　　　 D.鉛

根據(jù)原電池形成條件，要使Zn作負(fù)極，與它相連的金屬必須要比Zn的活潑性差，石墨為非金屬，故答案為D。

答案：D

15.A、B、C、D、E五種元素，C和D原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化物中的含量是94.1%，A元素原子中質(zhì)子、中子、電子數(shù)相等。18 g C的單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4 L氫氣。C元素原子中有14個(gè)中子。則：

(1)A、B、C、D、E各是(填寫元素符號(hào)) _________________________________________。

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。

(3)A、B、C、D、E中得電子能力最強(qiáng)的元素是_________________，失電子能力最強(qiáng)的元素是____________。

(4)現(xiàn)行元素周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素是_________________，失電子能力最強(qiáng)的元素是______________。

(5)隨著周期表的逐步完善，用發(fā)展的觀點(diǎn)分析，元素周期表中得失電子能力最強(qiáng)的元素是否會(huì)發(fā)生變化?

解析：本題是將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物知識(shí)以及元素的結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)等知識(shí)結(jié)合起來對(duì)元素種類進(jìn)行推斷。題目中要求推斷的五種元素中，對(duì)A元素提供的條件很充分，對(duì)A進(jìn)行有關(guān)化學(xué)式計(jì)算是解答本題的一個(gè)突破口。另外，C元素也可通過化學(xué)方程式計(jì)算求得其相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而確定C元素種類。

答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg

(2)第三周期ⅥA族、第四周期I A族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅦA族、第三周期ⅡA族

(3)Cl　 K　 (4)F　 Fr

(5)隨著周期表的逐步完善，將來出現(xiàn)新的周期之后，最左下方的元素會(huì)發(fā)生變化而最右上方的元素是不會(huì)發(fā)生變化的，即得電子能力最強(qiáng)的元素不會(huì)變，而失電子能力強(qiáng)的元素會(huì)發(fā)生變化。

14.氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用生成NH₃和氫氧化鈉。請(qǐng)完成下列問題：

(1)Na₃N的電子式是____________，該化合物由____________鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽。

(3)Na₃N與水反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：Na⁺____________N^3-(填“＞”“＝”或“＜”)

解析：鈉是活潑金屬，氮是較活潑非金屬，Na₃N屬于離子化合物。Na₃N與水反應(yīng)，鈉離子結(jié)合氫氧根離子，氮離子結(jié)合氫離子形成氨，NH₃與HCl反應(yīng)生成銨鹽。

答案：(1)Na⁺［］^3-Na⁺　 離子

(2)2　 (3)復(fù)分解　 (4)＜

13.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)其質(zhì)子數(shù).請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。

(1)該粒子是中性粒子，這種粒子的符號(hào)是__________________。

(2)該粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是________________。

(3)該粒子的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是

________________。

(4)該粒子的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，這種粒子的符號(hào)是

________________。

解析：題設(shè)中“粒子”的核外電子排布為2、8、8，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該粒子可以是原子，也可以是陰、陽離子。如果是中性粒子即原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)應(yīng)該等于核外的電子數(shù)，即2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)為18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)應(yīng)該是硫化物，該粒子應(yīng)該是S^2-；粒子得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18+1=19，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是19，即鉀原子，則這種粒子是K⁺，K⁺的氧化性很弱而鉀的還原性很強(qiáng)，符合題目要求；粒子失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18-1=17，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是17，即氯原子，則這種粒子是Cl^-，Cl^-的還原性很弱而氯原子的氧化性很強(qiáng)，符合題目要求。

答案：(1)Ar　 (2)S^2-　 (3)K⁺　 (4)Cl^-

12.下圖是某同學(xué)畫的六種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你給他認(rèn)真批改，指出其中的錯(cuò)誤。

a.Li　 　b.K　 　c.Cl　 　d.Kr　 　e.S^2-　 　f.Mg²⁺　

解析：本題實(shí)際上可加深我們對(duì)核外電子分層排布四條規(guī)律的理解。在分析粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖正誤時(shí)，這四條規(guī)律必須同時(shí)滿足。原子結(jié)構(gòu)示意圖除可以表示原子的結(jié)構(gòu)外，還可以表示陰、陽離子的結(jié)構(gòu)。需要注意的是，表示陰、陽離子的結(jié)構(gòu)時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是存在差別的。

答案：(1)根據(jù)電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，應(yīng)該先排滿第一層再排第二層，第一層最多可以容納2個(gè)電子，剩下1個(gè)排在第二層，所以a是錯(cuò)誤的。

(2)第三層最多可以容納18個(gè)電子，但是在此結(jié)構(gòu)中，第三層同時(shí)是最外層，最外層容納的電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以K原子的核外電子排布隨電子層數(shù)的遞增依次為2、8、8、1，b也是錯(cuò)誤的。

(3)第二層最多容納8個(gè)電子，所以c錯(cuò)。

(4)第三層最多容納18個(gè)電子，所以d錯(cuò)。(5)S^2-的核外電子數(shù)為18，所以S^2-的核外電子排布應(yīng)該為2、8、8，所以e錯(cuò)。

(6)Mg²⁺的核外電子數(shù)為10，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)仍然為12而不是10，所以f錯(cuò)。