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6.(14分)(2009·南陽高一檢測(cè))斷開1 mol H-H鍵，

1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：

(1)₁ mol N₂生成NH₃需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。

(2)₁ mol H₂生成NH₃需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。

[解析]本題可從斷鍵吸收的能量數(shù)值與成鍵放出的能量數(shù)值的相對(duì)大小來判斷，若E(斷鍵)＞E(生成)，則為吸熱反應(yīng)；E(斷鍵)＜E(生成)則為放熱反應(yīng)。

(1)N₂+3H₂　 2NH₃，生成2 mol NH₃形成6 mol N-H鍵

時(shí)要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量，拆開

1 mol N≡N鍵和3 mol H-H鍵時(shí)吸收的總能量為946 kJ⁺

3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ，整個(gè)過程中的能量變化為放出能量，為2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。

［實(shí)驗(yàn)·探究］

5.(思維拓展題)已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃燒生成CO₂放出393.51 kJ熱量、1 mol金剛石完全燃燒生成CO₂放出395.41 kJ熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是(　)

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

[解析]選A。25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃燒生成CO₂放出的熱量比1 mol金剛石完全燃燒生成CO₂放出的熱量少395.41 kJ-393.51 kJ=1.9 kJ。也就是說，石墨的能量比金剛石的低，由石墨制備金剛石必須從外界吸收能量，是吸熱反應(yīng)。

4.(2010·保定高一檢測(cè))下列圖中能正確表示 X+3Y====2Z(放熱反應(yīng))過程的能量變化的是( )

[解析]選B。反應(yīng)放出能量，會(huì)導(dǎo)致生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，且反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，故只有B項(xiàng)正確。

3.下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是(　)

A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合

B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

C.80 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

D.50 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

2.(2010·邯鄲高一檢測(cè))研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　)

A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

[解析]選C。N₂內(nèi)部存在N≡N三鍵，分子很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

1.已知反應(yīng)Na₂SO₄·10H₂O　　 　Na₂SO₄·nH₂O+(10-n)H₂O。 有人將裝有芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達(dá)到白天蓄熱使室內(nèi)保持低溫度，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖。以下說法不正確的是(　)

A.白天將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能

C.晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D.晚上發(fā)生的是放熱反應(yīng)

[解析]選B。白天吸收太陽能使Na₂SO₄·10H₂O分解，即太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上，Na₂SO₄·nH₂O與(10-n)H₂O作用形成Na₂SO₄·10H₂O放出熱量，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

23.(共13分)按要求填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

24(共8分)如右圖所示是測(cè)定鎂粉(含有少量雜質(zhì)Al)純度的實(shí)驗(yàn)裝置，所用NaOH溶液的濃度為4.5mol/L,體積為100mL,不同時(shí)間段電子天平的讀數(shù)如下表所示:

(1)請(qǐng)列式計(jì)算樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(2)求反應(yīng)后溶液中的c(OH^-)？(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)

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(3)若定義：平均反應(yīng)速率==某物質(zhì)發(fā)生變化的物質(zhì)的量 / 反應(yīng)經(jīng)歷的時(shí)間，則用H₂物質(zhì)的量的變化所表示的上述反應(yīng)從開始到結(jié)束時(shí)的平均速率為多少？

22.(共7分)已知A、B、D、H 是中學(xué)范圍內(nèi)的常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，試回答有關(guān)問題：

(1)若A為氣體，B為固體時(shí)，已知反應(yīng)：C + D → E + H₂O，E是一種大氣污

染物，且將C與E混合可生成淡黃色的B，寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)若A、B均為氣體，當(dāng)將C和G的濃溶液相互接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，檢驗(yàn)白煙

中含有的陽離子的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　 　　寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　

21.(共10分)如圖所示：①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為常

見物質(zhì)。已知①-⑤和⑥-⑩中分別含有同一種元素。試回答下列問題：

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(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：④　　　　　　　 ��；⑥　　　　　　　

(2)寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 指出該反應(yīng)的重要用途之一：　　　　　　　

(3)寫出反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反應(yīng)(Ⅳ)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.(共10分)已知重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成氯氣，試回答下列問題：

(1)請(qǐng)完成并配平如下的化學(xué)方程式(將未知物的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入)

()K₂Cr₂O₇+()HCl==()KCl+()CrCl₃ +()Cl₂↑+( )□

(2)濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示(填寫序號(hào))　　　　　　　

A.只有還原性　 　　B.只有氧化性　 　　C.只有酸性

D.既有氧化性又有還原性　 　　　　　　E.既有酸性又有還原性

(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量

為　　　　　　　 　mol,產(chǎn)生的Cl₂的體積(STP)為　　　　　　　 L。

(4)已知ClO₂(氣體)具有很強(qiáng)的氧化性，故常用作消毒劑，其消毒的效率(以

單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小來表示) 約是Cl₂的　　　 倍(保

留2位小數(shù))