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8.一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　 )

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

解析：選項(xiàng)A中，C的生成速率與分解速率分別是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不會(huì)改變，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成n mol A的同時(shí)必然生成3n mol B，它們僅表明了該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，因此選項(xiàng)C不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項(xiàng)D并不能說(shuō)明反應(yīng)混合物中A、B、C濃度不變，也無(wú)法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

答案：A

7.高爐煉鐵的主要反應(yīng)是(　　 )

2C(焦炭)+O₂(空氣)====2CO(放熱)　 Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

煉制1 t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體。對(duì)該原因解釋正確的是(　　 )

A.CO與鐵礦石接觸不充分

B.增加高爐的高度可解決這個(gè)問(wèn)題

C.反應(yīng)難以“完全”進(jìn)行徹底

D.反應(yīng)中未使用催化劑

解析：很多化學(xué)反應(yīng)不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，故選C項(xiàng)。增加高爐高度與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)。A、D項(xiàng)只與速率有關(guān)系，所以A、D項(xiàng)也錯(cuò)誤。

答案：C

6.欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是(　　 )

A.向爐內(nèi)噴吹空氣　　　　　　　　　 B.把大塊煤碾成小塊

C.使用MnO₂作催化劑　　　　　　　 D.提高爐內(nèi)體系的溫度

解析：解答本題，要細(xì)心審題，抓住關(guān)鍵，在煤爐中使煤充分燃燒，不是加快燃燒速率，故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。盡可能使燃料充分燃燒，關(guān)鍵是燃料與空氣充分接觸，空氣適當(dāng)過(guò)量，故A、B兩項(xiàng)正確。

答案：AB

5.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(　　 )

A.在炭粉中加入KClO₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B.H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D.電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快

解析：A項(xiàng)KClO₃分解產(chǎn)生O₂，增大O₂濃度；C項(xiàng)增大固體表面積；D項(xiàng)增加水的導(dǎo)電性。

答案：B

4.演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　 )

A.提高鐵絲利用率　　　　　　　　　　　 B.增大反應(yīng)的接觸面

C.提高反應(yīng)的溫度　　　　　　　　　　　 D.使瓶底氧氣充分利用

解析：將鐵絲繞成螺旋狀能增大接觸面。

答案：B

3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃的說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

解析：對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度即達(dá)到平衡時(shí)為一定條件下的最大程度。在達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等。即達(dá)到平衡。此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行著。

答案：B

2.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　 )

A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項(xiàng)中鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多。

答案：A

1.將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　 )

解析：粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的CaCO₃的質(zhì)量大，可排除A、B項(xiàng)。由于A＞B且粉末狀CaCO₃的消耗量大于塊狀CaCO₃，故當(dāng)粉末狀CaCO₃完全消耗時(shí)，塊狀CaCO₃尚有剩余，此后單位時(shí)間內(nèi)CaCO₃的損失量又大于粉末狀CaCO₃。故本題答案為C項(xiàng)。

答案：C

6.表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是(　　 )

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多

B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為負(fù)極

解析：金屬的活動(dòng)性與失電子多少無(wú)關(guān)，如Al、Mg與酸反應(yīng)，Al失去電子比Mg多，但Al的活動(dòng)性不如Mg。同價(jià)態(tài)的甲的陽(yáng)離子比乙的氧化性強(qiáng)，其金屬活動(dòng)性比乙弱。

答案：CD

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是(　　 )

A.加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)

B.在氫硫酸中加堿有利于S^2-增多

C.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

D.高壓條件有利于合成氨反應(yīng)

解析：本題考查對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理概念的理解及使用范圍：(1)已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)才能使用；(2)只改變影響平衡的一個(gè)外界條件才能使用，若有多個(gè)條件改變，則要綜合分析。催化劑只改變達(dá)到平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，且氨氣的氧化反應(yīng)為非可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。氫硫酸中存在H₂SHS^-+H⁺平衡，加堿平衡正向移動(dòng)，降低H⁺濃度，平衡正向移動(dòng)，S^2-增多，B正確。合成氨為放熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)的角度考慮，應(yīng)使用低溫，但實(shí)際采用500 ℃左右的溫度是為了提高催化劑的催化效率和加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)。合成氨為體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)提高氨的產(chǎn)量，D項(xiàng)正確。故本題不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A、C兩項(xiàng)。

答案：AC