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5．已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混給予反應(yīng)生成0.25molQ和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是

A．63g/mol　　 B．122g/mol　 　C．126g/mol　　 D．163g/mol

4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　 )

A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為0.2N_A

B．0.2N_A個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數(shù)

C．28g氮?dú)馑�含原子�?shù)為N_A

D．N_A個氧分子與Na個氫分子的質(zhì)量比為2：1

3．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：

該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是(　 )

A．分解反應(yīng)　　　 B．化合反應(yīng)　　 C．置換反應(yīng)　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

2．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(　)

A． Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　　　　　 B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

1．右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指(　 )

A．原子　 B．分子　　　　 C．單質(zhì)　 D．元素

15.下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_________________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是_______________。

(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是_______________ (填元素符號)。

解析：(1)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，還原性減弱。

(2)如藍(lán)礬CuSO₄·5H₂O，綠礬FeSO₄·7H₂O等都含有和結(jié)晶水。

(3)依題意在周期表中左上角與右下角相鄰元素的相似性即對角線規(guī)律，Be的左上角是Li，右下角是Al。

答案：(1)HCl　 弱　 (2)H、O、S

(3)Be(OH)₂+2NaOH====Na₂BeO₂+2H₂O　 Li

14.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請完成下列問題：

(1)X元素的名稱是_____________________；Y元素的名稱是____________________；Z元素的名稱是______________________。

(2)XZ₃化合物的化學(xué)式是_____________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式：_____________、_____________。

解析：先考慮Y元素：①如果Y元素的電子層數(shù)為1，則最外層電子數(shù)為2，是He元素，不合題意；②如果Y元素的電子層數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，是C元素；③如果Y元素的電子層數(shù)為3，則最外層電子數(shù)為6，是S元素。根據(jù)X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，可知X的電子層數(shù)也等于3，與“三元素電子層數(shù)之和是5”不符，所以Y元素為C，電子層數(shù)為2。可以推出，X的電子層數(shù)為2，Z的電子層數(shù)為1，Z應(yīng)為H元素；X能與Z形成XZ₃的化合物，X應(yīng)為N元素，所以XZ₃為NH₃。

答案：(1)氮　 碳　 氫

(2)NH₃　 (3)HNO₃　 H₂CO₃

13.A、B、C、D、E分別代表五種粒子，每種粒子中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請完成下列問題：

(1)用化學(xué)符號表示上述5種粒子：

A________________________，B________________________，C________________________，D________________________，E________________________。

(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

解析：常見的具有18個電子的粒子有：①分子或原子,如SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、Ar、F₂；②離子，如S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺。

對照題目給出的信息可知，A為S^2-；B為HCl；C為Cl^-；D為H₂S；E為F₂。

在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式為S^2-+ 2H⁺====H₂S↑。

答案：(1)S^2-　 HCl　 Cl^-　 H₂S　 F₂

(2)S^2-+ 2H⁺====H₂S↑

12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能證明元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的是___________________________。

(1)鈉和水反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)劇烈，證明金屬性鈉強(qiáng)于鎂

(2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，證明金屬性鎂強(qiáng)于鋁

(3)向氫硫酸溶液中滴加氯水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫

(4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液，前者的酸性強(qiáng)，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫

解析：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)主要有：①金屬與水、酸反應(yīng)，置換出氫的難易。反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，(1)能證明。②最高價氧化物對應(yīng)水化物水溶液的堿性，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鋁具有兩性，其堿性弱于氫氧化鎂，故(2)也能證明。

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)主要有：①與H₂化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但不是氫化物溶于水的酸性，故(4)不能證明。③單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。而Cl₂+ H₂S====2HCl+S↓，說明氧化性Cl₂＞S，所以(3)能證明。

答案：(1)(2)(3)

11.X、Y、Z三種元素，已知X和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z元素的原子最外層電子數(shù)相同。三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則這三種元素為(　　 )

A.N、P、O　　　　　　　 B.N、C、Si　　　　　 C.B、Mg、Al　　　　　　 D.C、N、P

解析：X和Y原子核外電子層數(shù)相同，則二者同周期。Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，則二者同主族。X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)之和為14，討論推知：可以為6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P)，結(jié)合質(zhì)子數(shù)總和為28，可得D選項(xiàng)正確。

答案：D