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題目列表(包括答案和解析)

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7.下列說法正確的是( )

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

[解析]選B。A項中純堿應(yīng)為鹽，不是堿；C項中Mg、Al應(yīng)用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉；D項中沼氣屬于可再生能源。

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6.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是( )

A.CaCl₂ B.KOH C.H₂O D.N₂

[解析]選B。這四種物質(zhì)的電子式分別為：

,故只有KOH中既有

離子鍵，又有共價鍵。

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5.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2- 和C-，B²⁺ 和C^- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是( )

A.C元素的最高正價為+7價

B.離子半徑：A₂->C->B²⁺

C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>C

D.還原性：A₂-<C^-

[解析]選B。因A、B、C均為短周期元素，又因為B²⁺ 與C^- 具有相同電子層結(jié)構(gòu)且A、C最低價分別為-2、-1價，故B為Mg、C為F，A為S。F無正價，A錯誤；離子半徑：S₂->F->Mg₂+，B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S<HF，C錯誤；還原性：S₂->F-，D錯誤。

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4.科技文獻(xiàn)中經(jīng)常出現(xiàn)下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是( )

A.赤色海潮 B.白色污染

C.綠色食品 D.棕色煙氣

[解析]選C。海水中N、P含量較高時，會引起藻類植物瘋長，使海水呈紅色，稱為赤色海潮；塑料制品廢棄物在自然界中較難降解，對環(huán)境造成污染，因塑料大多數(shù)為白色，故稱為白色污染；工業(yè)廢氣中含F(xiàn)e₂O₃較高時，會使廢氣呈現(xiàn)棕色，對環(huán)境造成危害，而綠色食品是指無污染的食品，并非指綠顏色的食品，故選C。

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3.如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是( )

[解析]選B。生石灰、氫氧化鈉固體、濃H₂SO₄溶于水時會放出大量的熱，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管中的液柱左邊低，右邊高；硝酸銨固體溶于水時吸收熱量，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，使U形管中液柱左邊高，右邊低，故選B。

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2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄⁺Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO₂的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

[解析]選C。金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；燃燒是放熱反應(yīng)；Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄⁺Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)；碳和CO₂的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)。

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1.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)有3種氫原子，氕、氘、氚這3種氫原子中質(zhì)子、中子和電子的數(shù)量關(guān)系如圖所示：

則下列說法不正確的是( )

A.H、D、T原子中質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同

B.H、D、T原子屬于三種不同核素

C.H、D、T原子互為同位素

D.元素的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的

[解析]選D。H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱為同位素，同位素原子中質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，不同的是中子數(shù)，且氕原子無中子，故只有D不正確。

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21.(14分)(2009·泰安模擬)有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序, 并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì), 分別設(shè)計了如圖所示的原電池, 請回答:

(1)指出各原電池中的負(fù)極材料并寫出其電極反應(yīng)式。

①負(fù)極材料:

A池_________, B池_______。

②電極反應(yīng)式:

A池: 正極:__________________________________ ,

負(fù)極:______________________________________ 。

B池: 正極:__________________________________ ,

負(fù)極: ______________________________________。

(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池正、負(fù)極”, 這種作法_______(填“可靠”或“不可靠”), 如不可靠請你提出另一種判斷原電池正、負(fù)極的可行方案___________ 。 (若你認(rèn)為可靠, 此空可不做答)

(4)從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看, 判斷原電池負(fù)極, 除了要考慮金屬的活潑性外, 還要考慮_________

___________________________________________。

答案: (1)①M(fèi)g Al

②2H⁺ +2e^- ==== H₂↑

Mg-2e^- ==== Mg²⁺

2H₂O+2e^- ==== 2OH^- +H₂↑

Al+4OH--3e^- ==== +2H₂O

(2)₂Al+2OH^- +2H₂O ==== 2 +3H₂↑

(3)不可靠將兩種金屬電極連上電流計而構(gòu)成原電池, 利用電流計檢測電流的方向, 從而判斷電子流動方向, 由此確定原電池正、負(fù)極

(4)①電解質(zhì)溶液的性質(zhì); ②較易與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬作原電池的負(fù)極

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20.(15分)下表為元素周期表的一部分, 請參照元素①-⑧在表中的位置, 用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______(填元素符號)。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________(填化學(xué)式)。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: ______________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a. MnO₂ b. FeCl₃ c. Na₂SO₃ d. KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________,

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___________________。

[解析]本題以元素周期表為題材, 考查原子半徑比較, 酸性強(qiáng)弱、電子式、離子方程式以及鹽類水解等知識。(1)⑤⑥位于同一周期, 且⑤排在⑥的前面, 原子半徑大, 而④在上一周期, 比⑤、⑥少一個電子層, 故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族, 上面的非金屬性強(qiáng), 最高價含氧酸酸性強(qiáng), ②③位于同一周期, 且③在后, 非金屬性強(qiáng), 對應(yīng)的酸性強(qiáng)。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯, 離子鍵顯然必須是鈉鹽, 極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬元素組成。

(4)液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。(5)⑥為Al, 可推斷Z為Al(OH)₃, 受熱分解可產(chǎn)生Al₂O₃, 再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽, 顯然為銨鹽, 所以X與Y應(yīng)為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應(yīng), 生成NH₄⁺Cl。由于水解, 故要使其濃度與Cl^- 相等, 則要補(bǔ)充NH₃·H₂O。