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1.(2009·蘇州高一檢測(cè))科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114號(hào)的元素的原子，具有相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是( 　)

A.它的最外層電子數(shù)為4

B.它的金屬性比鉛強(qiáng)

C.它有7個(gè)電子層

D.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

[解析]選D。由題意知114號(hào)元素在第ⅣA族中鉛的下面，所以它最外層有4個(gè)電子，有7個(gè)電子層，金屬性比鉛強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物應(yīng)顯堿性，A、B、C正確，D錯(cuò)誤。

8.(12分)為維護(hù)社會(huì)秩序，保障公共安全，確保北京奧運(yùn)會(huì)及殘奧會(huì)的順利進(jìn)行，北京市人民政府對(duì)257種化學(xué)品實(shí)施了管制，化學(xué)品氮化鈉就是其中的一種，氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Na₃N的電子式是_____ ，該化合物由_____鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成_____種鹽，其電子式分別是_____ 。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r (Na+) _____

r(N₃-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

[解析]Na₃N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解規(guī)律，實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)，Na⁺ 與N^3- 屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na+)＜r (N₃-)。

7.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：A _____ ，C _____ ，D _____ ，E _____ 。

(2)用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程：_____。

(3)寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ ， _____， _____。

[解析]A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，說(shuō)明一定有鋁、鈉。三元素的原子最外層電子數(shù)之和為11，故F為氯，A為Na，C為鋁，D的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，說(shuō)明其次外層電子數(shù)為8，故D為Si，E的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，故E為P。

答案：(1)Na　Al　Si　P

(2)　

(3)NaOH+Al(OH)₃====NaAlO₂+2H₂O

NaOH+HClO₄====NaClO₄+H₂O

Al(OH)₃+3HClO₄====Al(ClO₄)₃+3H₂O

［實(shí)驗(yàn)·探究］

6.(6分)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式___ ，

所含化學(xué)鍵的類型有______ 。

(2)A₂B與A₂D的沸點(diǎn)：A₂B ______ (填“高于”、“低于”)A₂D，其原因是______ 。

(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

[解析]已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16，則推出B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以B為O；又因?yàn)锽、D同主族，且D的原子序數(shù)大于B，所以D為S；B、D原子序數(shù)之和的 是12，又因?yàn)锳、C同主族，所以A為H，C為Na。

答案：(1) 離子鍵、共價(jià)鍵

(2)高于 水分子之間能形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)比H₂S的高

(3) +H⁺ ====SO₂↑+H₂O

5.(2009·昆明高一檢測(cè))下列敘述正確的是()

A.離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間

B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵

C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化

D.化學(xué)鍵類型由元素類別決定

[解析]選B。氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間的作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化，如氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鐵等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式HCl====H⁺ +Cl-，判斷HCl分子中存在離子鍵；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。

上述各種說(shuō)法正確的是(　)

A.①②⑤正確　　　　B.都不正確

C.④正確，其他不正確　　D.僅①不正確

[解析]選B。水分子內(nèi)H、O原子之間有相互作用，分子間的H、O原子也相互作用。而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)部相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，故①不正確。離子鍵不是存在于任何金屬元素和非金屬元素微粒間，只是活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)才可形成離子鍵，故②不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有排斥力，故③不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵，故④不正確�；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵，故⑤不正確。

[解析]選D。A項(xiàng)中從冰到水，從水到水蒸氣都是破壞分子間作用力；從水蒸氣到H₂和O₂破壞極性鍵形成非極性鍵。B項(xiàng)破壞金屬鍵和非極性鍵形成離子鍵；C項(xiàng)破壞非極性鍵形成極性鍵；D項(xiàng)中的H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中極性鍵和非極性鍵被破壞，生成H₂O和O₂分別形成了極性鍵和非極性鍵。

2.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一種作用力的是(　)

A.干冰　　B.氯化鈉　　C.氫氧化鈉　　D.碘

[解析]選B。干冰(CO₂)中含共價(jià)鍵和分子間作用力；NaCl中只含離子鍵；NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵；I₂中含分子間作用力和共價(jià)鍵，故選B。

1.(2009·長(zhǎng)春模擬)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是(　)

A.CO₂的比例模型：

B.H₂O₂的電子式：

C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

[解析]選C。碳原子的半徑比氧原子的大，所以CO₂的比

例模型中應(yīng)該是中間的球比兩邊的球大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

H₂O₂是共價(jià)化合物， 分子中不存在陰陽(yáng)離子，正確的電

子式為　　；14C的質(zhì)子數(shù)為6，其正確的

原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

0.55 mol·L-1燒堿反應(yīng)能生成0.027 5 mol H₂O，而50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1燒堿反應(yīng)只能生成0.025 mol H₂O，因此所放出熱量不同。但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)所放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱相等　(5)2.53

7.(16分)如圖所示:在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過(guò)蓋子插入一根玻璃攪拌器(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。

(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____ 。

(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_____ 。

(3)燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_____ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____ (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_____ (填“相等”或“不相等”)，理由是_____ 。

(5)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t₂-t₁)分別為

①2.3 ℃�、�2.4 ℃�、�2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_(kāi)____ ℃。

[解析]測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)要注意兩個(gè)方面：一是“量”的問(wèn)題，二是盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差。

答案：(1)保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出熱量的損失

(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差　(3)偏小　(4)不相等　相等　因?yàn)?0 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL