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6.(8分)(思維拓展題)(1)畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：_________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：___ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： _________ 。

④某同位素原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素： _________ 。

(2)寫(xiě)出1-18號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： ________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _______ 。

③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： _________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： _________ 。

[解析](1)①是Al；②是Be或Ar; ③是Si;④是H。

(2)①是O原子；②是Li原子；③是S^2-離子；④是C原子。

5.(2009·福州高一檢測(cè))某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是(　)

A.一定是ⅡA元素

B.一定是金屬元素

C.一定是正二價(jià)元素

D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

[解析]選D。原子最外層上只有2個(gè)電子的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是He，也可能是過(guò)渡元素，所以A、B、C錯(cuò)誤，D正確。

4.下列微粒的核外電子排布式所表示的粒子一定屬于短周期元素的是(　)

[解析]選C。A項(xiàng)可能是S^2-、Cl^-、Ar、K⁺、Ca²⁺等；B項(xiàng)是Ca；C項(xiàng)只有兩個(gè)電子層，只可能是二、三周期的元素；D項(xiàng)是K；故選C。

3.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　)

A.X₂YZ₄　　B.XYZ₃　　C.X₃YZ₄　　D.X₄Y₂Z₇

[解析]選A。由題意知，X可以是H、Li、Na三種元素中

的一種,Y為　　　是磷，Z的L層有6個(gè)電子，該元素是

氧，再分析各化合物化學(xué)式計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別

為+6、+5、+5、+5，而磷元素?zé)o+6價(jià)，故A項(xiàng)不可能。

2.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是(　)

A.K層　　B.L層　　C.M層　　D.N層

[解析]選C。n作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，所以n-1層應(yīng)為8個(gè)電子，為L(zhǎng)層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則n+1為最外層，則次外層電子數(shù)為10+8=18，則進(jìn)一步證明n為M層。

1.(2009·昆明高一檢測(cè))根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　)

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

[解析]選C。K層、L層、M層電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是前18號(hào)元素的原子，它們所在的主族序數(shù)一定與最外層電子數(shù)相同，A、B、D正確； L層為偶數(shù)的原子可以是任何主族的元素， C錯(cuò)。

8.(10分)2008年2月16日中國(guó)新聞網(wǎng)綜合媒體報(bào)道，美國(guó)華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個(gè)鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計(jì)將可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請(qǐng)根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)鍶元素屬于_____ (填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素_____ (填“強(qiáng)”或“弱”)，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____ ，原子核外有_____個(gè)電子層，

其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： _____ ，其原子半徑_____鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有_____層電子，最外層電子數(shù)為_(kāi)____ 。

(2)銫與水起劇烈反應(yīng)，放出_____色氣體，同時(shí)使滴有紫色石蕊試液的溶液顯_____色，因?yàn)開(kāi)____ (寫(xiě)出化學(xué)方程式)。

(3)碳酸鍶是_____色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____ 。

[解析]根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，結(jié)合元素周期表的知識(shí)可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs+2H₂O====2CsOH+H₂↑。碳酸鍶是難溶于水的白色粉末，易溶于鹽酸，其離子方程式為：SrCO₃+2H⁺====Sr²⁺+CO₂↑+H₂O。

答案：(1)金屬　強(qiáng)　38　5　　　　

大于　6　1

(2)無(wú)　藍(lán)　2Cs+2H₂O====2CsOH+H₂↑

(3)白　SrCO₃+2H⁺====Sr²⁺+CO₂↑+H₂O

7.(10分)(思維拓展題)A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，他們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)這4種元素的符號(hào)依次是A _____ ，B _____ ，

C _____ ，D _____ 。它們的原子半徑由大到小的順序是_________________ 。

(2)分別寫(xiě)出這4種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_________________ ，

分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱： _________________ 。

(3)寫(xiě)出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： _______________ 。比較其穩(wěn)定性：______________，理由是_________ 。

[解析]由A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)×2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，B為氯元素，C為鉀元素。

答案：(1)S　Cl　K　Ca

r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)

(2)H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca(OH)₂

酸性：HClO₄＞H₂SO₄、堿性：KOH＞Ca(OH)₂

(3)HCl、H₂S　HCl＞H₂S　氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強(qiáng)

［實(shí)驗(yàn)·探究］

6.(10分)(2009·大連高一檢測(cè))下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____ ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_____ ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____ ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____ 。

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_____ ，酸性最強(qiáng)的是_____ ，呈兩性的是_____ 。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分別為_(kāi)____ ，最穩(wěn)定的是_____ 。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的___ 。

[解析]根據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出A-I元素分別為：H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；F元素原子得電子能力最強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；Na元素原子失電子能力最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，H₂SO₄酸性最強(qiáng)，Al(OH)₃呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。故原子半徑最大的是Na。

答案：(1)Ne　F　F₂Na

(2)NaOH　H₂SO₄Al(OH)₃

(3)CH₄、NH₃、PH₃、HF、H₂S　HF　(4)Na

5.下列敘述中肯定A金屬性比B金屬性強(qiáng)的是(　)

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1 mol A與足量酸反應(yīng)生成的H₂比1 mol B與足量酸反應(yīng)生成的H₂多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

[解析]選D。選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒(méi)有指明它們的電子層數(shù)多少，不正確。在選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個(gè)電子層，但是Na比Cu活潑，B不正確。選項(xiàng)C中說(shuō)明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1 mol Al比

1 mol Na與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣多，但Al沒(méi)有Na活潑。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘?如K、Ca、Na等)在常溫下才可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與H₂O不反應(yīng)。