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3.(2010·三明高一檢測)下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述，錯誤的是( )

A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

B.誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒

C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

D.新室裝潢材料釋放出的甲醛等有機物，會污染室內(nèi)空氣

[解析]選A。蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，而不是纖維素。

2.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶，其科學(xué)依據(jù)是( )

A.溶入的極微量銀離子可殺死牛奶中的細菌，防止鮮奶變質(zhì)

B.可補充人體必需的銀元素

C.銀易導(dǎo)熱牛奶涼得快

D.銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，銀器堅固耐用

[解析]選A。銀屬于重金屬，其離子能使蛋白質(zhì)變性，而細菌主要由蛋白質(zhì)構(gòu)成，所以Ag⁺ 能殺菌消毒。

1．下列敘述不正確的是( )

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.所有的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸均變黃

C.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素是中國科學(xué)家在1965年合成的

D.可以用灼燒法來鑒別蛋白質(zhì)

[解析]選B。A、C選項都為正確的常識性知識。濃硝酸能使某些蛋白質(zhì)(分子內(nèi)含有苯環(huán))變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，但并不是所有的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都變黃，所以B項不正確。蛋白質(zhì)在灼燒時有特殊氣味，該特征反應(yīng)常用于鑒別蛋白質(zhì)，所以D項正確。

8.(13分)內(nèi)地某大型鐵礦附

近有煉焦煤、石灰石、黏土礦

和豐富的地下水資源。該地區(qū)

接近水資源(河流)和鐵路干

線，周圍是盛產(chǎn)小麥、棉花的

農(nóng)業(yè)地區(qū)。根據(jù)上述信息，完

成下列填空：

(1)隨著大型鐵礦的開發(fā)，該地將建立焦化廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠。請把這4個工廠的名稱填入如圖的工業(yè)聯(lián)系圖空白框內(nèi)。

(2)為了充分利用當?shù)刭Y源，該地還可能建立的輕工業(yè)廠有(寫出2個)：_____________、_____________等。

(3)寫出以焦炭、磁鐵礦為主要原料冶煉生鐵的化學(xué)方程式：① ______________ ，② ______________ ，

③ ______________ 。

[解析]焦化廠、鋼鐵廠、水泥廠都需要使用電能，根據(jù)圖中箭頭流向，可以判斷第一空白框為發(fā)電廠。根據(jù)鋼鐵廠需要的主要燃料是焦炭，原料是鐵礦石，添加劑是石灰石，所以第三空白框必定為鋼鐵廠。水泥的原料主要是石灰石、黏土和鋼鐵廠的廢渣，所以第四空白框為水泥廠，則剩下的第二空白框為焦化廠。由于周圍盛產(chǎn)小麥，所以可以建立面粉廠、食品廠；由于周圍盛產(chǎn)棉花，所以可以建立棉紡織廠；另外該地區(qū)有豐富的地下水資源，還可以建立飲料廠等。這些輕工業(yè)部門既可滿足市場需求，又可以平衡當?shù)芈毠さ纳鐣�需要�?

7.(7分)(思維拓展題)我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國發(fā)行了面值為10分的丹砂郵票。丹砂煉汞包括以下兩個反應(yīng)過程：

請完成下列問題：

(1)HgS與氧氣反應(yīng)時，氧化劑是_________。

(2)請標出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)得到的汞中含有銅等雜質(zhì)，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________

________________________。

[解析](1)在反應(yīng)HgS+O₂Hg+SO₂中，Hg元素的化合價由+2價變成0價，氧元素的化合價由0價變成－2價，化合價降低被還原，所以氧化劑是HgS和O₂，還原劑是HgS。(4)要提高 的濃度，可以使平衡正向移動，所以可以增大反應(yīng)物Hg²⁺ 的濃度。

答案：(1)HgS和O₂

［實驗·探究］

6.(10分)隨著人類對水的研究不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20 ℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。

(1)“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還有可能用來______。

①代替干冰 ②建室溫溜冰場

③在室溫下制作冰雕 ④防止冰川融化

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

(2)電解水可以制氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________

___________。但由于這種方法耗電量大，人們正在研究植物光合作用中光解水的有關(guān)機理，以期低成本、高效率地獲得氫氣，為此需要重點研究的細胞器是______。

(3)氫能將成為綠色可再生能源。首座燃料電池汽車高壓加氫站將于年底現(xiàn)身上海，燃料電池是利用原電池的原理將______能轉(zhuǎn)化為______能。

[解析]“熱冰”的特點是在較高溫度下使水呈固態(tài)，因而可以用于在室溫下制作冰制品，建立室溫溜冰場，但不具有干冰在室溫下汽化的性能，所以不能代替干冰。將冰川變?yōu)椤盁岜�”不現(xiàn)實。電解水可生成H₂和O₂。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

答案：(1)B (2)2H₂O 2H₂↑+O₂↑ 葉綠體

(3)化學(xué) 電

5.正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)--反物質(zhì)。歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是( )

A.由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成

B.由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由1個不帶電的中子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成

D.由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成

[解析]選B。正電子、反質(zhì)子與電子、質(zhì)子的區(qū)別只是電性相反，則反氫原子與氫原子的區(qū)別也只是電性相反，故選B。

4.諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德·澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒(10-15s)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是( )

A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解

B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動

C.化學(xué)變化中生成物分子的形成

D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

[解析]選D�！帮w秒化學(xué)”運用激光光譜技術(shù)能觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動�；瘜W(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解和生成物分子的形成，都是原子運動的結(jié)果，而原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)則不能觀測到，選D。

3.下列說法正確的是( )

A.所有的酸性氧化物都能與水反應(yīng)形成相應(yīng)的酸

B.所有的酸性氧化物都是非金屬氧化物

C.根據(jù)電離學(xué)說，能電離出H⁺ 的化合物屬于酸

D.Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑,體現(xiàn)了HCl的酸性和氧化性

[解析]選D。SiO₂不能與水反應(yīng)形成相應(yīng)的酸，但SiO₂為酸性氧化物，A錯誤；Mn₂O7為金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，B錯誤；NaHSO₄電離出的陽離子為Na⁺ 和H+，屬于酸式鹽，C錯誤；Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑，體現(xiàn)了HCl的酸性和氧化性，D正確。

2.(2010·六安高一檢測)不同金屬的冶煉方法可能不同，主要原因是( )

A.金屬在自然界中的分布不同

B.金屬在自然界中的含量不同

C.金屬在自然界中存在形式不同

D.金屬的活潑性不同

[解析]選D。金屬采用不同的冶煉方法主要是由金屬的活潑性所決定的。